1、山西省高三上學(xué)期化學(xué)第四次月考試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。) (共14題；共42分)1. （3分） 下列觀點你不贊成的是（ ） A . 氫氣讓人歡喜讓人憂B . 煤為人類提供能源和化工原料的同時，也埋下了禍根C . 煤氣化能提高市民的生活質(zhì)量，同時也是潛伏著的無形殺手D . 水雖然是取之不盡的，但個別地區(qū)存在用水危機(jī)2. （3分） (2018高一上醴陵開學(xué)考) 下列家庭實驗中不涉及化學(xué)變化的是 （ ） A . 用少量食醋除去水壺中的水垢B . 用糯米、酒曲和水制甜酒釀C . 用75%的酒精殺菌消毒D . 用木炭除去冰箱中的異味3. （3分

2、） (2019高二下南寧期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 是同一物質(zhì)B . 是同分異構(gòu)體C . C17H35COOH和CH3COOH是同系物D . 18O2和16O2互為同位素4. （3分） (2019高二下鹽城期末) 下列化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 羥基的電子式： B . 甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5NO2C . AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+D . 粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時，陽極主要發(fā)生反應(yīng)：Ag-e-=Ag+5. （3分） (2018高一上平遙月考) 氮化鋁（AlN）具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被

3、廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。下列敘述正確的是（ ） A . 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B . 上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C . 氮化鋁中氮元素的化合價為-3D . 氧化鋁只能溶于酸，不能溶于堿6. （3分） (2018高三上天津月考) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ） A . 0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的離子總數(shù)為 0.3 NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC . 常溫時,56gAl與

4、足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD . 向含有 1mol FeI2 溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有 1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 3NA7. （3分） (2018高一下北京期中) 光氣（COCl2）在農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有許多用途。一定溫度下，恒容密閉容器中，CO與Cl2在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）Cl2（g） COCl2（g）。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 正、逆反應(yīng)速率都等于零B . CO、Cl2、COCl2的濃度相等C . CO、Cl2、COCl2的濃度不再變化D . CO、Cl2、COCl2在密閉容器中共存8. （3分

5、） 繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，2004年，美國科學(xué)家通過“勇氣“號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會燃燒，下列有關(guān)于C3O2與硫化羰的說法正確的是（ ）A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp雜化B . C3O2和CO2都是碳的氧化物，它們互為同分異構(gòu)體C . COS是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . COS在氧氣中完全燃燒，生成物是CO2和SO39. （3分） (2018高一下諸暨期中) 下列說法錯誤的是 （ ） A . 焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個重

6、要因素B . 冰融化的過程中，熵值增加C . 鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過程D . 可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)10. （3分） (2016高一下淮南期中) 根據(jù)有關(guān)概念，推斷下列說法中正確的是（ ） A . NaCl發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵B . 元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)C . 物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定D . 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物11. （3分） (2016高二下芒市期中) 把鐵片和銅片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示），經(jīng)一段時間后，觀察到溶液變紅的區(qū)域是（ ） A . II和III附近B

7、 . II和IV附近C . I和III附近D . I和IV附近12. （3分） (2018高二上北京期中) 在一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中，將2molN氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2N(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/（Ls），下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . N的轉(zhuǎn)化率為80%B . 04s內(nèi)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C . x值為2D . 平衡時M的濃度為0.6mol/L13. （3分） (2015東城模擬) 向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使溶液中含有的C

8、u2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的MnCl2 下列分析正確的是（ ） A . MnS具有吸附性B . MnS有還原性，將Cu2+、Pb2+、Cd2+還原后除去C . MnS溶液度大于CuS、PbS、CdSD . MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2=CuS14. （3分） (2019高一下寧波期中) 往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A . 當(dāng)n(Cl2)M mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32ClB . 當(dāng)n(Cl2)M mol時，離子濃度

9、關(guān)系：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122C . 當(dāng)n(Cl2)2M mol時，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl)c(Br)D . 當(dāng)Br開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量二、 非選擇題(本題共6小題，共58分) (共6題；共58分)15. （10.0分） (2017高二下金華期末) 某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分。（1） 寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2） 分液漏斗使用前需檢漏，方法是_。 （3） 有同學(xué)對C裝置能否除盡還原性氣體有疑義，要確認(rèn)其是否除盡，你認(rèn)為對上述裝置應(yīng)做如何進(jìn)？_。 16. （8分） (201

10、9哈爾濱模擬) 利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2(SO4)3、TiOSO4生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示：已知：TiOSO4溶于水，在水中電離出TiO2+和 ，TiO2+水解生成TiO2xH2O沉淀是可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH?；卮鹣铝袉栴}：（1） TiOSO4中鈦元素的化合價是_，步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是_。 （2） 濾渣的主要成分為TiO2xH2O，結(jié)合離子方程式解釋得到濾渣的原因： _。 （3） 從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是_；硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)的氧化劑和

11、還原劑的物質(zhì)的量之比為 _。 （4） 步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） 步驟必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_。 （6） 實驗室中檢驗溶液B中主要陽離子的方法是_。 17. （10.0分） (2018高一上深圳期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖： （1） 操作的名稱是_ （2） 試劑的化學(xué)式是_判斷試劑已過量的方法是：_ （3） 加入試劑發(fā)生的離子方程式是_。 18. （10.0分） 利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值 已知：CH4（g）+H2O（g）C

12、O（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42.3kJmol1（1） 甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_ （2） 為了探究反應(yīng)條件對反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42.3kJmol1的影響，某活動小組設(shè)計了三個實驗，實驗曲線如圖所示 編號溫度壓強(qiáng)c始（CO）c始（H2O）5303MPa1.0molL13.0molL1XY1.0molL13.0molL16305MPa1.0molL13.0molL1請依據(jù)實驗曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實驗條件：X=_，Y=_MPa實驗從開始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v

13、（CO）=_molL1min1實驗達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_實驗達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）在530時，平衡常數(shù)K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、0.1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此時化學(xué)反應(yīng)將_（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動19. （10.0分） 回答下列問題： （1） “霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）H=a kJmo

14、l1（a0）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示： 015min N2的平均速率v（N2）=_；NO的轉(zhuǎn)化率為_20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是_（選填序號）a縮小容器體積b增加CO的量c降低溫度d擴(kuò)大容器體積（2） 實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因_ （3） “氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HClNH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消

15、毒的物質(zhì)（元素化合價不變）NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 20. （10.0分） (2018高一下桂林期中) （1） . 甲同學(xué)設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱，實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。 填寫所示儀器名稱：A_。（2） 實驗步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。 （3） 問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 碳酸） 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是_。依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性_（填 “能”或“否”）。 （4） 將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。 該裝置中能量主要的轉(zhuǎn)化形式是_，銅片周圍溶液會出現(xiàn)_的現(xiàn)象。（5） 若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g，則導(dǎo)線中流過的電子為_mol。 （6） 若將裝置的鋅片換為石墨棒，電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液，其正極反應(yīng)為_。 第 12 頁 共 12 頁參考答案一