1、南京市語(yǔ)文高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共19題；共38分)1. （2分） 茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（ ）A . 將茶葉灼燒灰化，選用、和B . 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C . 過(guò)濾得到的濾液，選用、和D . 檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ ， 選用、和2. （2分） 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（ ）A . 配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B . 用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)C . 用激光筆驗(yàn)證淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象D . 用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀

2、溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰3. （2分） (2015高一上宣城月考) 表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖示的是（ ） XYZA硫酸銅晶體混合物鹽B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D稀硫酸酸電解質(zhì)A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上河北期中) 下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . CuO+CO Cu+CO2B . Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3C . 3Fe+2O2 Fe3O4D . NH4Cl NH3+HCl5. （2分） (2016高一上淄川期中) 下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是（

3、） A . F ， Br ， S2B . Fe3+ ， MnO4 ， NO3C . Cl2 ， HClO，MgD . ClO ， Cl ， Ag+6. （2分） (2018高一上成都期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為14B . 2H2S+SO23S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為11C . 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為21D . Al2O3N23C 2AlN3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為137. （2分） (2016高一上邯鄲

4、期中) 等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A . 它們的分子個(gè)數(shù)比為17：16B . 它們的原子個(gè)數(shù)比為17：16C . 它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17：12D . 它們所含氫元素的質(zhì)量比為17：128. （2分） (2018高二上煙臺(tái)期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2H2OHClOHCO3C . MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OD . 在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3C

5、lO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H9. （2分） (2015高二下吉林期中) 下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）除去時(shí)，所使用的試劑和主要操作都正確的是（ ） 選項(xiàng)物質(zhì)使用的試劑主要操作A乙醇（水）金屬鈉過(guò)濾B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液C苯（苯酚）濃溴水振蕩、分液D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上桓臺(tái)期末) 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B . 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2C . Fe3O4溶于鹽酸：Fe3

6、O4+8H+=3Fe3+4H2OD . 鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+11. （2分） 2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3 + 6NaHSO3 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4 ， 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A . 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8B . KIO3和NaHSO3都是強(qiáng)電解質(zhì)C . KIO3作氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D . 生成1mo1 KI時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mo1電子12. （2分） (2018高一上樂(lè)山

7、期末) 將硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的濃度為0.20mol/L。向其中加入等體積0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），生成的白色沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到最大值，此時(shí)混合溶液中K的濃度是 （ ） A . 0.40mol/LB . 0.1mol/LC . 0.225mol/LD . 0.20mol/L13. （2分） (2016高二下常州開(kāi)學(xué)考) 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgO+2H+=Mg2+H2OB . 用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C . 利

8、用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D . 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O14. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ） A . 剩余固體中一定不含F(xiàn)eB . 溶液中一定含F(xiàn)e2+C . 加入KSCN溶液一定不變紅色D . 溶液中一定不含F(xiàn)e3+15. （2分） (2018高一上和平期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)中還原劑所含元素化合價(jià)降低越多，其還原性越強(qiáng)B . 含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸不能C . 某物質(zhì)氧化性越弱，其還原性越強(qiáng)D . 己知還原性:

9、Fe2+Br-,可知反應(yīng)2Fe3+2Br-=2Fe2+Br2不能進(jìn)行16. （2分） (2016高三上桓臺(tái)期中) 將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ） A . 11.20LB . 15.68LC . 22.40LD . 31.36L17. （2分） (2018高一上包頭期中) 已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）2CoCl2+Cl2+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O10HCl

10、+2HIO3 （II）下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B . 反應(yīng)I中HCl是氧化劑C . 還原性：CoCl2HCl I2D . 氧化性：Co2O3Cl2HIO318. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 將一定量的飽和一元醇分成兩等份，將其中一份完全燃燒，消耗28.8g氧氣，在另一份中加入過(guò)量金屬鈉，產(chǎn)生2.24L（標(biāo)況）H2 ， 則該醇的分子式為（ ） A . 乙醇B . 丙醇C . 丁醇D . 甲醇19. （2分） (2016高三上遼寧期中) 將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaCl

11、O及NaClO3的共存體系下列判斷不正確的是（ ）A . n（Na+）：n（C1）可能為7：3B . n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2C . 參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量為0.15molD . 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15moln0.25mol二、 非選擇題 (共6題；共55分)20. （7分） (2018高一上桂林開(kāi)學(xué)考) （1） 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。 （2） 1.7g氨氣與_mol H2O含有的電子數(shù)相等。 （3） 20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反

12、應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。 （4） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是_ A . 98gH2SO4B . 6.021023個(gè)CO2 C . 44.8LHClD . 6 gH221. （9分） (2017高三上玉溪期中) （1） 、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答： 若D是具有氧化性的單質(zhì)，A為金屬且屬于主族，寫(xiě)出B和D生成C 的化學(xué)方程式_。（2） 若D是金屬，A是強(qiáng)酸，寫(xiě)出A和D生成B的化學(xué)方程式_；且A和C可生成B，寫(xiě)出該離子方程式_。 （3） 若A、B、C為含同

13、一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_?；衔顱經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示 。則固體混合物中E的質(zhì)量為_(kāi)，H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。 （4） 、含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO 還原為N2 ，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO +10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH- 上述反應(yīng)中，生

14、成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol；（5） 有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。 寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式_；已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl2通過(guò)電解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的廢水中的NO （設(shè)氮元素都以NO 的形式存在），則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水_kg。22. （10分） (2016高一上林芝期中) 實(shí)驗(yàn)室用CuSO45H2O晶體配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） CuSO45H2O屬于_（填“純凈物”或“混合物”） （2） 配制2mol/L的CuSO4溶液450

15、mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)（選填250mL、500mL、1000mL）此時(shí)稱取CuSO45H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi) （3） 已知某同學(xué)整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了以下的操作步驟：檢查氣密性、計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽請(qǐng)你判斷其操作_（填“是”或“否”）完整其中定容的具體操作為_(kāi); （4） 容量瓶上除了標(biāo)有容量與刻度線，還應(yīng)標(biāo)有_ （5） 下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě)）： 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水：_稱量時(shí)，所用的砝碼已生銹：_轉(zhuǎn)移時(shí)，不小心將溶液濺出一些：_定容時(shí)，俯視溶液的凹液面：_23. （10分） (2017高一上泉州期中) 把19.

16、2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反應(yīng)已知：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O求： （1） 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？ （2） 反應(yīng)結(jié)束后溶液加水到500ml，這時(shí)硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？ 24. （13分） (2018高一上包頭期中) （1） 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；紅褐色的氫氧化鐵膠體；硫酸鈉溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。a.按物質(zhì)的樹(shù)狀分類法填寫(xiě)表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體屬于該類的物質(zhì)_b.上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有_。（2） .a.在

17、 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_。b.在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)。（3） Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-Bi3+的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此回答下列問(wèn)題：將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_+ _+ _; _+ _+H2O25. （6分） (2017高一上六合期末) 用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)來(lái)表示下列反應(yīng)原理 （1） 氫氧化亞鐵放置于空氣中，顏色發(fā)生改變，有關(guān)化學(xué)方程式：_； （2） 小蘇打溶于水，其電離方程式：_； （3） 鐵紅中鐵的化合價(jià)為：_，它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)； （4） 明礬KAl（SO4）212H2O能凈水是由于其溶于水后生成了（寫(xiě)化學(xué)式）_； （5） 工業(yè)上制取漂白液，有關(guān)離子方