1、山西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共21題；共42分)1. （2分） (2016高一上全州期中) 下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（ ） A . NaCl溶液B . NH3C . 稀硫酸D . 熔融的NaOH2. （2分） 2005年10月12日，我國成功發(fā)射了“神舟六號”載人飛船，實(shí)現(xiàn)了多人多天的太空飛行，標(biāo)志著我國在航天領(lǐng)域中又有重大突破，發(fā)射神舟號的火箭中的燃料是偏二甲基肼（CH3）2NNH2，氧化劑N2O4 ， 發(fā)射時(shí)反應(yīng)可寫為（CH3）2NNH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，下列說法不正確的是（ ）A . 偏二甲基肼中原子個(gè)數(shù)比

2、為C：H：N=1：4：1B . 參加反應(yīng)的物質(zhì)中只含有C、H、N、O四種元素C . 在宇宙中（失重條件下）比地球還難做過濾實(shí)驗(yàn)D . 該反應(yīng)中只有氫元素的比合價(jià)沒有發(fā)生改變3. （2分） (2016高一下達(dá)州期中) 對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.8mol/（Ls）B . v（N2）=0.4mol/（Ls）C . v（NH3）=0.6mol/（Ls）D . v（H2）=4.2mol/（Lmin）4. （2分） (2015高二上邢臺月考) 在25時(shí)，某溶液中由水電離出的H+=11012 molL1 ，

3、 則該溶液的pH可能是（ ） A . 12B . 10C . 6D . 45. （2分） (2017高一下絳縣期中) 如圖所示的裝置中，屬于原電池的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2015高二上西寧月考) 下列熱化學(xué)方程式書寫及說法正確的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJB . C（s）+ O2（g）=CO（g）H=101.5 kJmol1 ， 該方程式的H可表示碳的燃燒熱C . Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=2a kJmol1 ， 則任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)

4、生成1mol H2O（l）的反應(yīng)熱均為a kJmol1D . 2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+242 kJmol17. （2分） (2016高二上銅仁期中) 當(dāng)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列選項(xiàng)中一定能使該反應(yīng)朝正反應(yīng)方向移動的是（ ） A . 升高溫度B . 加入催化劑C . .增大H2（g）的濃度D . 增大NH3（g）的濃度8. （2分） 對實(shí)驗(yàn)中和滴定；中和熱的測定；實(shí)驗(yàn)室制備乙烯；實(shí)驗(yàn)室用自來水制蒸餾水下列敘述不正確的是（ ）A . 都要用到錐形瓶B . 都要用到溫度計(jì)C . 都要用到酒精

5、燈D . 都要用到指示劑9. （2分） (2018高二上承德期末) 下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ） A . 輪船水線下船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊B . 銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤蟊砻孀儼礐 . 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用D . 鋼鐵在潮濕空氣中比在干燥空氣中腐蝕得快10. （2分） (2016高一下黑龍江期末) 以“點(diǎn)燃激情，傳遞夢想”為主題的奧運(yùn)火炬“祥云”正在祖國各地傳遞“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃燒時(shí)放出大量的熱關(guān)于能量變化的說法正確的是（ ） A . 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨者能量變化C . 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量D . 化學(xué)反應(yīng)中

6、，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量11. （2分） 稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列說法正確的是A . 電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B . 鈰有四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互為同素異形體C . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D . 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H212. （2分） 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述

7、中正確的是（ ） A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1 ， 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1B . CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1 ， 則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2(283.0) kJmol1C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱13. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6

8、項(xiàng)指標(biāo)B . 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C . 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒D . 將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放符合“綠色化學(xué)”的要求14. （2分） (2017高二上上饒期中) 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2 ， 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 ， 并達(dá)到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ） A . 等于P%B . 大于P%C . 小于P%D . 無法判斷15. （2分） (2016高三上伊寧開學(xué)

9、考) 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應(yīng)熱H（焓變）為（ ）A . 488.3 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 244.15 kJ/molD . 244.15 kJ/mol16. （2分） 下列物質(zhì)的電離方程式不正確的是（ ） A . NaHCO3Na+H+CO32B . H2CO2H+HCO

10、3 ， HCO3H+CO32C . AlCl3Al3+3ClD . NaHSO4Na+H+SO4217. （2分） 一定條件子啊，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法一定正確的是（ ） A . 反應(yīng)不再進(jìn)行B . 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C . 各組分濃度不再隨時(shí)間而變化D . 反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量18. （2分） 準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（ ）A . 50mL量筒B . 10mL量筒C . 50mL酸式滴定管D . 50mL堿式滴定管19. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)符合要求的是（ ） A . 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B . 用托盤天平稱取NaO

11、H固體時(shí)需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片C . 若25 mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15 mLD . 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤濕的pH試紙上測得其pH為1220. （2分） 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判斷正確的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB . 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC . 反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D

12、. 反應(yīng)()的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物的總能量低21. （2分） 常溫下，下列兩種溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度之比（：）是（ ） pH=3的醋酸 0.01mol/L NaOH溶液A . 1：10B . 1：4C . 10：1D . 無法計(jì)算二、 填空題 (共3題；共14分)22. （9分） （1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_煅燒石灰石木炭燃燒炸藥爆炸酸堿中和生石灰與水作用制熟石灰食物因氧化而腐敗（2）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是Cu，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.

13、25g，銅表面析出了氫氣_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），導(dǎo)線中通過_mol電子（4）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1 ， 生成物的總能量為E2 ， 若E1E2 ， 則該反應(yīng)為_熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程可以看成_中和反應(yīng)都是_熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是（用化學(xué)語言填空）_23. （3分） (2018高二上孫吳期中) （1） 肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2） 在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O(l)H2O(g) H= +44 kJ/m

14、ol。12.8 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65 kJ的熱量。 請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。則16 g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_。24. （2分） (2016高一下北侖期中) 已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下（單位：kJmol1） HH 436.4 ClCl 242.7 HCl 431.8寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：_若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量_kJ三、 簡答 (共6題；共45分)25. （5分） (2018高二上長沙期中) 連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

15、（1） 連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_。 （2） 常溫下，用0.01mol L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01molL-1的H2N2O2溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：_。b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_c(N2O22-) 。（填“”“ ”或“=”下同）a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)_c(HN2O2-)+c(N2O22-)。（3） 向10mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加等濃度的連二次硝酸鈉溶液，要使Ag完全沉淀c(Ag+)小于10-5 mol/L，至少需要連二次硝酸鈉溶液_mL。已知Ksp(Ag2N2O2)=4.010-1

16、2 26. （10分） (2017高二上昌平期末) 根據(jù)問題填空: （1） 鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一 鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為_為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用_A銅B錫C鋅D石墨如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_極上（2） 根據(jù)反應(yīng) Fe+Fe2（SO4）33FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖丙所示 電極的材料為金屬鐵，則燒杯 A 中的電解質(zhì)溶液為_（填化學(xué)式）電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_（3） 某同學(xué)組裝了如圖丁所示的

17、電化學(xué)裝置電極為 Al，其他電極均為 Cu 電極為_極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”），發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還 原”），電極反應(yīng)式為_；電極為_極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”）鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂，鹽橋中的 K+向_極（填“”或“”）移動27. （7分） (2015如東模擬) 硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用 （1） 已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）H=+571.2kJmol1BaS（s）=Ba（s）+S（s）H=+460kJm

18、ol1已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1則Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）H=_（2） 雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為_ （3） 向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量其中主要含硫各物種（H2S、HS、S2）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出

19、）含硫物種B表示_在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為_（填字母） ac（Na+）=c（H2S）+c（HS）+2c（S2）b2c（Na+）=c（H2S）+c（HS）+c（S2）cc（Na+）=3c（H2S）+c（HS）+c（S2）NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是_（用離子方程式表示）（4） 硫的有機(jī)物（ ）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1：1：1反應(yīng)，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O 及X的核磁共振氫譜如圖2，其中_（填“”或“”）為 的核磁共振氫譜圖寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_ 28. （7分） (2017涼山模擬)

20、 氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用請回答下列問題： （1） 圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_; （2） 在恒溫、恒容的密閉容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）H如圖2 在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為_molL1s1溫度升高，混合氣體的顏色變深，則H_0（填“”或“”）改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使N2O4的體積分?jǐn)?shù)變大，可采取的措施有_（填字母）a向混合氣體中通入N2O4 b升高溫度c向混合氣體中通入NO2 d使用高效催化劑（3） 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO

21、2，反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液 A、B兩溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的順序?yàn)開（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1104molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7105molL1）可使A、B兩溶液的PH相等的方法是_（填字母）a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d向溶液B中加適量NaOH（4） 銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：C

22、u+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_ 29. （8分） (2017朝陽模擬) LiCuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域 （1） LiCuO電池中，金屬鋰做_極 （2） 比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大?。篲 （3） 通過如下過程制備CuO Cu CuSO4溶液 Cu2（OH）2CO3沉淀 CuO過程，H2O2的作用是_過程產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式

23、是_過程，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%二者比值為1：0.8時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是_，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_過程反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4） LiCuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如圖2放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_ 30. （8分） 某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請回答下列問題 A分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上23cmB調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)C用Na