1、廣州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2017高一下南昌期中) 已知自然界的氧原子有3種：16O、17O、18O，氫原子有1H、2H，從水分子的原子構(gòu)成來看，自然界的水共有（ ） A . 2種B . 6種C . 9種D . 12種2. （2分） (2017高一下黃陵開學(xué)考) 相同物質(zhì)的量的 Na+、OH、F 離子具有相同的（ ） A . 質(zhì)量B . 質(zhì)子數(shù)C . 電子數(shù)D . 中子數(shù)3. （2分） (2018高二上雙流開學(xué)考) 下列大小比較正確的是（ ） A . 穩(wěn)定性：HIHBrHClHFB . 元素非金屬性：S

2、iPSClC . 沸點(diǎn)： 正丁烷異丁烷丙烷D . 堿性NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）24. （2分） (2017高一下夏津期中) 下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（ ） A . 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B . 鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C . 酸性H2CO3H2SO4 ， 判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D . Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱5. （2分） (2016高一下大同期中) 下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（ ） A . 離子化合物中都含有離子鍵B . 離子化

3、合物中的陽離子只能是金屬離子C . 離子化合物一定可以導(dǎo)電D . 溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物6. （2分） (2019高一下臨海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是（ ） A . 最高正化合價(jià)：XYZB . 原子半徑：XYZC . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWD . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XZ7. （2分） 下列化學(xué)用語不正確的是（ ） A . CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB . 乙醇分子的球棍模型： C . Cl結(jié)構(gòu)示意圖： D . 四氯化碳的電子式： 8. （2分） (2016高二上廣州開學(xué)

4、考) 關(guān)于下列一組圖示的說法中正確的是（ ） A . 圖表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)B . 圖可以制取金屬錳C . 圖形成原電池D . 圖制取乙酸乙酯9. （2分） (2018崇明模擬) 下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是（ ）A . 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJB . 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C . 若有2mol SO3充分反應(yīng)，吸收(ab) kJ熱量D . 該化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化既有吸熱又有放熱10. （2分） (201

5、6高一下長(zhǎng)安期中) 下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是（ ） A . 過渡元素全部是金屬元素B . 同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值一定是1C . 催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找D . 同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為1011. （2分） (2016高一下三門峽期中) 下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A . O，S，Na、K的原子半徑一次增大B . Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)C . HF，HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次增高D . KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸增強(qiáng)12. （2分） (2016高一下淮安期中) X、Y、Z三種短周期元素，X

6、原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍則X、Y、Z三種元素，可能的組合是（ ）A . C、Si、MgB . Li、C、MgC . C、Mg、LiD . C、O、Mg13. （2分） (2017高二上廣州期中) 下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是（ ） A . 催化劑在適宜的溫度范圍時(shí)的催化效果更好B . 使用催化劑，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率C . 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變是因?yàn)榇呋瘎┎粎⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)D . 鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑14. （2分）

7、(2016高一下衡水月考) 兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3 ， 當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為（ ） m4 m+4 m+8 m2 m+6A . B . C . D . 15. （2分） 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為（ ） A . v（H2）=0.03 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.02 mol/（Lmin）C . v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）D . v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）16. （2分） 已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

8、(g)，若反應(yīng)速率分別是（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（單位：molL-1min-1）。下列關(guān)系正確的是（ ） A . （NH3）=（O2）B . （O2）=（H2O）C . （NH3）=（H2O）D . （O2）=（NO）17. （2分） (2018高二上長(zhǎng)沙期中) 可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）A . 達(dá)平衡()時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11B . 達(dá)平衡()時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1

9、4：15C . 反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D . 在平()和平衡()中的M體積分?jǐn)?shù)相等18. （2分） (2015高二上蘭州期末) 對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）H0，達(dá)到平衡后縮小容器體積，下列說法正確的是（ ） A . 平衡逆向移動(dòng)B . 混合氣體顏色比原來深C . 混合氣體顏色比原來淺D . 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小二、 填空題 (共2題；共18分)19. （8分） (2018高一下宿遷期末) （1） 元素周期律是元素原子_隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果；_是元素周期律的具體體現(xiàn)。含有17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子的原子在元素周期表中的位置為：_。 （2） 168O、17

10、8O、188O H2O、D2O 石墨、金剛石 H、D、T 四組微?；蛭镔|(zhì)中，互為同位素的是_；（填序號(hào)，下同）互為同素異形體的是_。 （3） 現(xiàn)有SiO2、碘、Na2SO4、NH4Cl四種晶體，按下列要求回答（用序號(hào)填空）：晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_；熔點(diǎn)最低的_；晶體中只存在一種微粒間作用力是_。20. （10分） (2016高三上棗莊期末) 元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下

11、列問題：（1） Y元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲（用元素符號(hào)表示）（2） 寫出Y2X2的電子式_；Z2X4結(jié)構(gòu)式_（3） X、Z、W形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是_，其原因是_（用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是_（4） 均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為_（5） 火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式_（6） 寫出N W2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_三、 實(shí)驗(yàn)、計(jì)算題 (共2題；共10分)21. （6分） (2016高二上婁底期末)

12、 H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛 （1） 某化學(xué)活動(dòng)小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響所用試劑：30%H2O2、0.1molL1Fe2（SO4）3、蒸餾水 寫出實(shí)驗(yàn)中H2O2分解反應(yīng)方程式：_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定_（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。└鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)將表格補(bǔ)充完整物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1molL1Fe2（SO4）3的體積/mL30% H2O2的體積/mLH2O的體積/mL10.515_20.5309.5查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13g/mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)2中H2O2全部分解所

13、需的時(shí)間為2min，則用H2O2表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為_（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）（2） 利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_（填“深”或“淺”），其原因是_;22. （4分） （1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；010s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率_；X的轉(zhuǎn)化率為_；（2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是_A混合氣體密度恒定不變B混合氣體的顏色不再改變CH2、I2、HI的濃度相等D混合氣體的壓強(qiáng)不再改變第 11 頁