1、廣州市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2019高一下鹽城期末) 聯(lián)合國(guó)大會(huì)確定2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 短周期共有18種元素B . 元素周期表中有118種元素，即發(fā)現(xiàn)了118種原子C . 在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D . 元素周期表中的每個(gè)周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的2. （2分） (2019高一上番禺期中) 科學(xué)家用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的

2、微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ） A . 溶液B . 膠體C . 懸濁液D . 乳濁液3. （2分） (2015海南模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NAB . 0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 數(shù)目為0.1NAC . 常溫常壓下，2.24L O3中含有的氧原子數(shù)為0.3NAD . 足量的MnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA4. （2分） 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的

3、體積V的變化如圖所示則下列說法不正確的是（ ） A . 硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C . 鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gD . 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L5. （2分） (2018西城模擬) 下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是（ ） A . Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32 = CaCO3B . Na2O2作呼吸面具的供氧劑：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2C . 稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag + 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 + H2OD .

4、FeCl3溶液腐蝕線路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+6. （2分） (2017高二上福建開學(xué)考) 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（ ） A . H3O+和OH-B . CO和N2 C . NH3和 F-D . CH4和NO7. （2分） (2020臨朐模擬) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：cdeB

5、 . 簡(jiǎn)單陰離子的還原性：acdC . 氫化物的沸點(diǎn)：cdD . C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一8. （2分） (2018高二下騰沖期末) 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）K1=1.7710-4K1=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列選項(xiàng)正確的是（ ）A . 2CN + H2O + CO2=2HCN + CO32B . 相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC . 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 相同溫度下，同濃度的酸溶液的導(dǎo)電

6、能力順序：HCOOH HCN H2CO39. （2分） 飲用水消毒方法有多種，其中殺菌能力強(qiáng)，又不影響水質(zhì)的理想消毒劑是（ ） A . 臭氧B . 漂白粉C . 氯氣D . 二氧化氯10. （2分） (2015高二上河北開學(xué)考) 已知元素As原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（ ） A . As的最高正價(jià)為+3價(jià)B . AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)C . 氧化物的水化物酸性：AsND . As是第4周期第VA族元素11. （2分） 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（ ）A . 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B . 氫氣與氧氣的反應(yīng)C . 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D . 氫氧化鈉溶液

7、與稀鹽酸的反應(yīng)12. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，124g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB . 常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC . 64g SO2含有氧原子數(shù)為2NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA13. （2分） (2018高三下泰州開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ）A . 因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑B . 用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)C . 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用D . 鋁能置換出氧化鐵中的鐵，

8、鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵14. （2分） (2018高一下南寧月考) 下列說法正確的是（ ） A . 檢驗(yàn) ：先加氯水，再加KSCN，若變紅，則有Fe2+B . 檢驗(yàn)NH4+：先加NaOH，加熱，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅，則有NH4+C . 檢驗(yàn)Cl-：先加AgNO3 ， 再加HNO3 ， 若有白色沉淀，則有Cl-D . 檢驗(yàn) ：先加HNO3 ， 將生成的氣體通入品紅，若品紅褪色，則有 15. （2分） 下列說法中正確的是（ ） 水分子的電子式為 離子半徑由小到大的順序是：Mg2+Na+ClS2氮分子的電子式為 只含有離子鍵的化合物才是離子化合物A . B . C . D . 16. （2

9、分） Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示： 下列說法正確的是（ ）A . 品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2 ， 漂白效果會(huì)更好B . 加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的C . “無色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上D . 無色化合物中的官能團(tuán)有苯環(huán)、磺酸基、氨基17. （2分） (2016高一下天津期末) 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（ ） A . 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 ， 酸性：HClOH2SO4B . 鋁箔在酒精燈火焰上加

10、熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C . SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)，SiO2屬于兩性氧化物D . SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性18. （2分） (2016高三上長(zhǎng)沙期中) 將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.2molB . 0.6molC . 0.8molD . 1.0mol19. （2分） (2016高一上上高月考) 下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律

11、，其中正確的是（ ）A . 某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)B . 一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài)，但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)C . 氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物D . 有的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)20. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（ ） A . Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品B . 二氧化硅有良好的導(dǎo)電性，是制造光導(dǎo)纖維的主要材料C . 藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用D . 碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面的油污21. （2分） (20

12、16高三上新津期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2 ， 充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br被氧化則通入的氯氣的體積是（ ） A . 0.224LB . 0.336LC . 0.448LD . 0.672L22. （2分） (2017高一上玉溪期末) 有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（ ） A . 2 8克B . 1.52克C . 3.4克D

13、 . 2克23. （2分） 有以下七種飽和溶液（1）Ba（NO3）2 （2）Ca（OH）2 （3）Na2SiO3 （ 4）CaCl2 （5）Na2CO3（6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2 ， 最終得到沉淀或析出晶體的是（ ） A . （2）（3）（4）（6）B . （1）（3）（6）C . （3）（5）（6）（7）D . （2）（3）（6）24. （2分） (2016高一下鉛山月考) 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A . 16B . 26C . 46D . 3625. （2分） (2015高三上天水期中) 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、B

14、r、I（忽略水的電離），其中Cl、Br、I的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl和Br的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 7：1B . 7：2C . 7：3D . 7：4二、 填空題 (共5題；共34分)26. （9分） (2018高三下山東開學(xué)考) 在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用，從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故。 （1） 84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：_。 （2） 潔廁靈的主要成分是HCl。下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是 A . 酸性：HFHCl

15、HBrHIB . 鍵能：HFHClHBrHIC . 熔點(diǎn)：HFHClHBrHID . 還原性：HFHClHBrHI（3） 常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因_。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為_。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（4） 高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42

16、-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_溶液(填序號(hào))A水BNH4Cl、異丙醇CFe(NO3)3、異丙醇DCH3COONa、異丙醇27. （8分） (2015高二上南充期末) 回答下問題： （1） 下列說法不正確的是 （填字母序號(hào)） A . 鋁的氧化物屬于堿性氧化物B . 光纖制品的基本原料為SiO2C . 用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化D . 液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)E . 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)F . 化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，

17、分子數(shù)目也不變（2） 出土的青銅器大多受到魂晶腐蝕，某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_; （3） KNO3中NO3的空間構(gòu)型為_，寫出與NO3互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：_; （4） 已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl36H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學(xué)式為_; 28. （5分）

18、(2016高二下右玉期中) 原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體分子，D原子外圍電子排布為3d104s1 請(qǐng)回答下列問題：（1） 這四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào)），第一電離能最小的是_（填元素符號(hào)） （2） C的外圍電子排布式為_，B核外未成對(duì)電子為_ （3） D元素能形成+1、+2兩種價(jià)態(tài)的離子，從其核外電子排布情況分析，較穩(wěn)定的離子是_ 29. （7分） (2018高一上翁牛特旗期中) 化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1） 方案一稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。則坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 方案二稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2OHHCO3BaCO3H2O)。 過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_。實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_。（3） 方案三按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： D裝置的作用是_，分液漏斗中_(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。