1、廣州市高二下學期化學期中考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ）天然氣 煤 核能 水電 太陽能 燃料電池風能氫能A . B . C . D . 除外2. （2分） (2018北京) 我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是：（ ）A . 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B . CH4CH3COOH過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂C . 放出能量并形成了C

2、一C鍵D . 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率3. （2分） (2018高一下安平期末) 下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是（ ） C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+ O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A . B . C . D . 4. （2分） 在N23H2 2NH3的反應中，經過

3、一段時間后，NH3的濃度增加了06 molL1。在此段時間內用H2表示的平均反應速率為045 molL1s1 ， 則反應所經過的時間是（ ） A . 044 sB . 1 sC . 133 sD . 2 s5. （2分） (2018高一下上高期末) 下列條件的改變，一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是（ ） A . 濃度B . 溫度C . 壓強D . 催化劑6. （2分） (2018高三上安平期中) 一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中 和 代表不同元素的原子。（ ）關于此反應說法錯誤的是（ ）A . 一定屬于吸熱反應B . 一定屬于可逆反應C . 一定屬于氧化還原反

4、應D . 一定屬于分解反應7. （2分） (2019高三上南昌月考) 已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，達到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是（ ）A . 向溶液中加入少許KCl固體，溶液顏色變淺B . 升高溫度，平衡一定發(fā)生移動C . 加入少許KC1固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數均發(fā)生變化，且變化方向相反D . 平衡常數表達式為KcFe(SCN)3c3(KCl)/c(FeCl3)c3(KSCN)8. （2分） (2018高一下撫順期末) 下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（ ） A . 開啟啤酒有泡沫逸出B . 向F

5、eCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺。C . 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深D . 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣9. （2分） 已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常溫下為非自發(fā)反應（G0），下列有關說法正確的是（ ）A . 該反應是焓減的反應B . 該反應是熵增的反應C . 降低溫度可使該反應自發(fā)進行D . 無論反應溫度是多少，該反應都不能自發(fā)進行10. （2分） (2018高一下雙流月考) 某化學興趣小組在實驗室中進行化學實驗，按下圖甲連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按下圖乙連接好線路

6、發(fā)現燈泡亮，下列結論一定正確的是（ ）A . NaCl固體是非電解質而NaCl溶液是電解質B . 在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導電C . 甲的NaCl固體中無自由移動的陰陽離子，因此不能導電D . 相同條件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液，溶液導電性先減弱后增強11. （2分） (2018高一下安平期末) 下列數據是一些反應的平衡常數，試判斷，表示反應進行得最接近完全的平衡常數是（ ） A . K=1010B . K=10-10C . K=1D . K=10-112. （2分） (2016高二上廣平期中) 已知反應 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）H0，

7、下列說法不正確的是（ ） A . 升高溫度，正、逆反應速率均加快B . 增大壓強，化學平衡正向移動C . 充入O2 ， 可提高SO2的轉化率D . 當氣體總質量不變時，反應達平衡狀態(tài)13. （2分） (2017高二下資陽期末) 在氨水中存在下列電離平衡：NH3H2O NH4+OH ， 下列情況能引起電離平衡向正向移動的有加NH4Cl固體 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加水 加壓（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上臺州月考) 反應A+BC(H0)分兩步進行A+BX(H0)，XC(H0)，下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）

8、A . B . C . D . 15. （2分） 某溫度下反應：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)H0，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是（ ） A . 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大B . 溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高C . 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正向移動D . 降低溫度，體積不變，F2的轉化率減小16. （2分） (2018高三下南寧月考) 常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是（ ）A . H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/LB .

9、NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)C . 含等物質的量的NaHA，NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)D . pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)c(HB-)c(OH-)c(B2-)c(H2B)17. （2分） (2018高二下陸川月考) 現有常溫下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說法正確的是（ ） A . 中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B . 將、混合，若有pH7，則消

10、耗溶液的體積：C . 將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液一定呈堿性D . 將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：，18. （2分） (2018銀川模擬) 常溫，某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示（y為lg c(HA)/c(H2A)或lg c(A2)/c(H2A)）：下列說法錯誤的是（ ）A . 曲線b為lgc(HA)/c(H2A) 與pH的變化關系B . 該溫度下，H2A的Ka2約為104 1C . 若在上圖中作lgc(HA) /c(A2) pH關系圖，得到的曲線會與曲線b平行D . 若升高溫度，則圖中曲線a、b上移19. （2分） (2018河北模擬) H2C

11、2O4為二元弱酸。20時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）A . pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B . c(Na+)0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)C . c(HC2O4)c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+ c(HC2O4)D . pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C

12、2O42)20. （2分） (2016高二上通化期中) 25時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c（OH）與由水電離出的c（OH）之比為（ ） A . 1010：1B . 5109：1C . 108：1D . 1：121. （2分） (2016高三上長春期中) 己知：NH3H2O（aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的H=24.2kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的H=57.3kJ/mol則NH3H2O在水溶液中電離的H等于（ ） A . 69.4 kJ/molB . 45.2kJ/molC . +69.4 kJ/molD . +45.

13、2 kJ/mol22. （2分） (2018高二下靜海開學考) 25時，水的電離可達到平衡：H2O H+OH-H 0，下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C . 向水中加入少量金屬鈉，平衡逆向移動，c（H+）降低D . 將水加熱，Kw增大，pH不變23. （2分） (2018北海模擬) 已知：pKa=-lgKa，25時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . c點

14、所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)B . b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C . A2-水解平街常數Kh(A2-)=10-7.19D . a點所得溶液中，V0=10mL24. （2分） (2018高二上潮陽期末) 常溫下，用0.10 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（ ） A . 點和點所示溶液中： c(CH3COO)+c(CN)=c(HCN)+c(CH3COOH)B . 點和點所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)C

15、. 點和點所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)D . 點和點所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)25. （2分） 下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）A . 在蒸餾水中滴加濃H2S04 ， Kw不變B . CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸C . NaCI溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D . 在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH）2c（H2S）c（HS）二、 填空題 (共5題；共30分)26. （6分） 按要求填空：碳酸氫鈉固體液態(tài)SO2冰醋酸汞H2SO4純蔗糖（C12H22O11）氫氧化鋇溶液KNO

16、3熔融氫氧化鈉氫氧化鐵膠體（1）下列物質能導電的強電解質是_，屬于弱電解質的是_（均填序號）（2）將物質配制成溶液，取少量該溶液與足量溶液中反應時，寫出此時的離子方程式：_（3）將裝入U型管中，分別插入兩個電極接通電源在U型管中看到的現象是_（4）向膠體中逐滴加入鹽酸溶液，會出現一系列變化先出現紅褐色沉淀，原因_；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是_27. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 按要求寫出下列方程式 （1） Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）_; （2） Ba（OH）2和H2SO4溶液：（寫出化學方程式）_ 28. （7分） (2018海南) 過氧化氫(H2O

17、2)是重要的化工產品，廣泛應用于綠色化學合成、醫(yī)療消毒等領域?；卮鹣铝袉栴}： （1） 已知：H2(g)+ O2(g)=H20(1)H1=286kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O2(l)H2=188 kJmol-1過氧化氫分解反應2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的H=_kJmol-1。不同溫度下過氧化氫分解反應的平衡常數K313K_K298K (填“大于“小于”或“等于”)。（2） 100時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：離子加入量/(mgL-1)分解率/%離子加入量(mgL-1)分解率/無_2Fe31.O15Al3102Cu2O.186Zn210

18、10Cr30.196由上表數據可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是_。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質為_(填標號)。A不銹鋼B純鋁C黃銅D鑄鐵（3） 過氧化氫的Ka1=2.2410-12，H2O2的酸性_H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，過氧化氫溶液中HO2-的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH求的關系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是_：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是_。29. （8分） (2018大連模擬) H2S以及COS(羰基硫)是化學工作者重要的研究對象。請回答下列問題: （1）

19、 COS的分子結構與CO2相似,COS的電子式為_。 （2） 已知:COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1=-17KJ/mol COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/molCO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H3則H3=_（3） 已知常溫下,Ksp(CuS)=1.010-39,Ksp(PbS)=9.010-29。向含有濃度均為0.01mol/L的Cu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學式是_；當生成兩種沉淀時，c(Pb2+)/c(Cu2+)=_. （4） 某溫度T下,在密閉容器中充入5molH2O(g)和5

20、molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分數()與時間(t)的關系如圖所示。 A點COS的正反應速率_(填“大于”“小于”或“等于”)B點COS的逆反應速率。在該條件下,COS的平衡轉化率為_在該溫度下,該反應的平衡常數K=_;在B點對應的體系中，改變下列條件，能使COS轉化率增大的是_A.再通入H2O(g)B.加壓C.降溫D.加入催化劑30. （7分） 某化學反應2A BD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表： 根據上述數據，完成下列填空：（1） 在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_mol/(Lmin)。 （2） 在實驗2，A的初始濃度c2 _mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_。 （3） 設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_v1(填“” “”或“”)，且c3_1.0mol/L(填“” “”或“”)。 （4） 比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_反應（選填“吸熱”、“放熱”）。理由是_。 三、 實驗題 (共1題；共11分)31. （11分） (2018高二上合肥期中) 醋酸和碳酸都是常見的酸。 （1） 碳酸的電離方程式為_。 （2） 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水