1、山西省高二上學期第二次月考化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列現象與膠體知識無關的是（ ） A . 膠體中分散質粒子的直徑大于溶液中分散質的粒子直徑B . 向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀C . 明礬【KAl（SO4）212H2O】可以做凈水劑D . 氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達爾現象2. （2分） 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A . 鋁與氫氧化鈉溶液反應： 2Al+ 2OH-2AlO2-+H2B . 碳酸鈣和醋酸反應：2H+ +Ca CO3 Ca2+CO2 +

2、H2OC . 銅和稀硝酸反應：Cu + 2H Cu2+ H2D . SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-3. （2分） (2018高一上嘉興期中) 某固體可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗： 一份固體溶于水得到無色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有4.66g沉淀；另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。下列說法正確的是（ ）A . 該固體中只含有NH4+

3、、Cl-、CO32-、SO42-B . 該固體中一定沒有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-C . 該固體中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42-D . 根據以上實驗，無法確定該固體中含有Na+4. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列分離混合物的操作中正確的是（ ） A . 用分液的方法分離水和四氯化碳B . 用分液的方法分離植物油和汽油C . 用過濾的方法分離酒精和水D . 用過濾的方法分離四氯化碳和碘5. （2分） (2016高一下安陽期中) 苯加溴水后，振蕩，溴水層顏色變淺，這是由于（ ） A . 溴揮發(fā)了B . 發(fā)生了取代反應C . 苯萃取了溴水中的溴D . 發(fā)生了加

4、成反應6. （2分） 熔化氫氧化鈉的坩堝可以選用（ ）A . 瓷坩堝B . 石英坩堝C . 鐵坩堝D . 鋁坩堝7. （2分） (2016高二下樂清期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中一定含有Na+B . 精密pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5C . 容量瓶不能用作溶解物質的容器D . 粗鹽的提純試驗中，濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結晶8. （2分） (2015高一上回民月考) 等質量的H2S和PH3所含的粒子數不同的是（ ） A . 分子數B . 原子數C . 質子數D . 電子數9. （2分） (2018高一上織金期中) 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列

5、敘述中正確的是（ ） A . 分子總數為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數為3NAB . 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數都不可能為NAC . 在標準狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子D . 物質的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數10. （2分） (2017高二上海南期末) 濃度均為1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三種溶液中，它們的氯離子的物質的量濃度分別是（ ） A . 1mol/L 1mol/L 1mol/LB . 1mol/L 4mol/L 9mol/LC . 1mol/L 2mol/L 3mol/LD . 體積未知，無法確定11. （2分） (

6、2018高一上雅安期末) 用NaCl 固體配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或說法正確的是（ ）A . 將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B . 稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C . 固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D . 配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果12. （2分） 下列溶液中，c（H+）最大的是（ ）A . 0.1mol/L HCl溶液B . 0.1mol/L NaOH溶液C . 0.1mol/L H2SO4溶液D . 0.1mol/L CH3COOH溶液13.

7、 （2分） 下列物質在水中的電離方程式錯誤的是（ ） A . Fe2（SO4）32Fe3+3SO42B . NaHCO3Na+H+CO32C . Ca（OH）2Ca2+2OHD . NaHSO4Na+H+SO4214. （2分） (2018河北模擬) 根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是（ ）A . 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B . 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導電性：

8、cbaC . 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1D . 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右15. （2分） 化學與社會、生活密切相關對下列現象或事實解釋錯誤的是（ ）選項現象或事實解釋A明礬用于凈水鋁離子水解產生的膠體具有很強吸附雜質的作用BSO2能使溴水溶液褪色SO2具有還原性C“地溝油”禁止食用，但可以用來制造肥皂“地溝油”主要成分為油脂屬于酯類可以發(fā)生皂化反應D用氯水和淀粉溶液鑒別食鹽是否加碘目前加碘食鹽中含碘元素物質為KIA . AB . BC . CD . D16. （2分

9、） (2018衡陽模擬) 科學家用X射線激光技術觀察容器中某反應,各氣態(tài)反應物粒子在催化劑表面形成化學鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關于此反應說法錯誤的是（ ） A . 該反應既是化合反應,也是氧化還原反應B . 該反應是可逆反應,若升高溫度,反應物平衡轉化率降低C . 一定條件下達到平衡后,若增大壓強,則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)v(逆)D . 該示意圖表明反應物粒子先須斷裂所有舊化學鍵,然后形成新化學鍵17. （2分） (2017高二上吉林期末) 在Na2CO3溶液中，下列等量關系成立的是（ ） A . c（OH）=c（HCO3）+c（H2CO3）B . 2c（Na+）=c（CO

10、32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）D . c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）18. （2分） (2017高一上南充期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2+SO42=BaSO4B . NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應：H+HCO3=H2O+CO2C . 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD . 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O19. （2分） (2016

11、高二下包頭期中) 物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 20. （2分） (2016高二上鞍山期中) c（H+）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質量相等，則下列說法正確的是（ ） 反應所需要的時間BA開始反應時的速率AB參加反應的鋅的物質的量A=B反應過程的平均速率BA鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A . B . C . D . 21. （2分） (2016高二下陜西期末) 氯化硼的熔點為107，沸

12、點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關敘述正確的是（ ） A . 氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B . 硼原子以sp雜化C . 氯化硼遇水蒸氣會產生白霧D . 氯化硼分子屬極性分子22. （2分） 工業(yè)生產和日常生活中，如何減少二氧化碳排放已成為全世界關注的熱點，低碳經濟和低碳生活成為熱門話題以下做法與低碳要求不相適應的是（ ）A . 提倡騎自行車、乘公交車出行B . 多挖煤，多發(fā)電，加快經濟發(fā)展C . 利用特殊材料建屋頂、墻面，充分利用太陽光照明D . 盡量不使用一次性竹、木筷子23. （2分） 檢驗Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是（ ）A . 先加BaCl2

13、溶液，再加AgNO3溶液B . 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C . 先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液D . 先加足量Ba（OH）2 溶液，再加AgNO3溶液24. （2分） 常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（ ） A . 9.0B . 9.5C . 1 0.5D . 1 1.025. （2分） (2017南通模擬) 下列說法正確的是（ ） A . MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B . 實驗測得NaHSO3溶液的pH7，說明則H2SO3是強酸C . 通過化學變化可以“點石成金”，即可將黏土轉化成金單

14、質D . 2.24LNO與1.12O2充分反應所得氣體中原子數目一定為0.36.021023二、 填空題 (共5題；共31分)26. （1分） (2017高一上宿遷期末) 15g某氣體化合物甲在標準狀況下的體積為11.2L，則甲的相對分子質量為_ 27. （7分） (2016高一上石嘴山期中) 回答下列問題： H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化劑：_氧化產物_4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O，_元素化合價升高，發(fā)生_反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，若生成標況下4.48L氯氣，則轉移的電子總數是_用雙線橋法表示反應的電子轉移情況_28. （6分） (2

15、018高二上芮城期中) 在化學反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g) H=QkJmol-1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1） H _0（填“”“”或“=”）。 （2） 熵變S_0（填“”“”或“=”）。 （3） 該反應 _自發(fā)進行（填“能”或“不能”）。 （4） 升高溫度平衡常數K_（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向_方向移動。 （5） 下列判斷那些是正確的_。氫氧化鈉是電解質強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液導電性強氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質蔗糖易溶于水，所以是電解質氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質29. （9分） (2018安順模擬) 鉀長石(K2A

16、l2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質，工藝流程如下： 回答以下問題：（1） 請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_; （2） 鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的KAlO2 和NaAlO2，寫出Al2O3 轉化為NaAlO2 的化學方程式_。 （3） 已知“浸取”時應保持溶液呈堿性，分析其原因為_(用離子方程式解釋)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_(回答一條)。 （4） 濾液1的主要成分是_(填寫化學式) （5） 此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是_、_和水。 （

17、6） 以石墨為電極，通過電解Al2O3 可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極的電極反應式是_。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是_極(填“陰”或“陽”)。 30. （8分） (2018高一下淇縣開學考) 實驗室用密度為1.84g/mL質量分數為98%的濃H2SO4來配98mL 3.0 molL-1稀H2SO4溶液，請回答下列問題： （1） 計算所需濃H2SO4體積為_； （2） 量取所需濃H2SO4，應選用_量筒（選填5mL、10mL、20mL）； （3） 稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作）_； （4） 配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有_； （5） 定容時的正確操作方法是_； （6） 下列操作結果使溶液物質的量濃度偏高的是（ ） A . 沒有將洗滌液轉入容量瓶中B . 容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥C . 定容時，俯視容量瓶的刻度線D . 加水定容時，加水超過了刻度線E . 濃H2SO4稀釋后立