1、廣州市高考化學(xué)模擬試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2017高一上定州期末) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，均可用作耐高溫材料B . NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿2. （2分） (2016高一上雙峰期中) 分析離子反應(yīng) xR2+yH+O2mR3+nH2O，下列說法中正確的是（ ）A . n=2，H2O是氧化產(chǎn)物B . x=y=m=4C . 該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+D . 任何氧化還

2、原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)3. （2分） (2017高一下洛陽期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑:WXYWC . a定由W、X兩種元素組成D . 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑4. （2分） (2019高二下嘉興期中) 綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（ ） A . 1 mol綠原酸與足量NaHCO3

3、溶液反應(yīng)，生成3 mol CO2氣體B . 1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5 mol Br2C . 1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOHD . 綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)5. （2分） (2018青島模擬) 下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率 100，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 若=75，則參加反應(yīng)的苯為0.8molB . 過程中通過CH鍵斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存C . 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失D . 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為：C6H6+6e-+6H+

4、=C6H126. （2分） (2018高二上江蘇期末) 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） 25，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=01 mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）與pH值的關(guān)系如圖所示有關(guān)離子濃度關(guān)系分析正確的是（ ） A . pH=5.5溶液中：c（CH3COOc（CH3COOH）c（H+）c（OH-）B . W點(diǎn)表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）C . pH=3.5溶液中：c（Na+）c（OH）+c（CH3COOH）=01 moL/LD . 向W點(diǎn)所表示溶液

5、中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）二、 非選擇題 (共5題；共33分)8. （7分） 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料以CH和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請(qǐng)回答下列有關(guān)問題： （1） 在一定條件下，催化反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）將1mol CH4和2mol H2O通入催化反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)

6、反應(yīng)的平均速率v（H2）=_在催化反應(yīng)室3中（假設(shè)容積為V L）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=Q kJmol1 將a mol CO與2a mol H2通入催化反應(yīng)室3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量_（大于，小于，等于） 2aQ kJ 一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母編號(hào)）a高溫高壓 b加入催化劑 c增加H2的濃度d增加CO的濃度e分離出甲醇在一定條件下，若CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（用含a、V的代數(shù)式表示）（2） 二甲醚（CH3OCH3）也是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破

7、壞作用利用甲醇可以合成二甲醚，反應(yīng)原理為：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為400此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下： 物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_，體系CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)_（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）9. （8分） (2018石景山模擬) 研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72- (橙色)+H2O 2CrO42-(黃色)+2H+H= +13.

8、8 kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+ ， Cr3+在水溶液中為綠色。（1） 試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_。 （2） 試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？_（“是”或“否”），理由是_。 （3） 對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_。 （4） 試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是_；寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_。 （5） 小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探

9、究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是_。實(shí)驗(yàn)中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_。10. （6分） 實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物

10、5.0溶于水中，配成250mL溶液 方案一：沉淀法利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中（Na2CO3）（1） 量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是（填編號(hào)） A . CaCl2溶液B . MgSO4溶液C . NaCl溶液D . Ba（OH）2溶液（2） 過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是_； （3） 將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算（Na2CO3）如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得（Na2CO3）_（填“偏大”、“偏小“或“無影響”） （4

11、） 方案二：量氣法量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20、1.01105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中（Na2CO3） 裝置中導(dǎo)管a的作用是_若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積_（“偏大”，“偏小”或“無影響”）11. （8分） (2018高二下葫蘆島開學(xué)考) 巴伊亞祖母綠號(hào)稱是世界上最大的祖母綠礦石，重380余公斤，含有約18萬克拉的祖母綠寶石，價(jià)值約4億美元。祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be，化學(xué)式為Be3Al2Si6O18 。 （1） 基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為_。 （2） 在500600氣相中，氯化

12、鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在（如圖），在1000，氯化鈹則以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的雜化方式為_，二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為_，1mol Be2Cl4中含有_mol配位鍵。（3） 氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：乙酸乙醇熔點(diǎn)/16.6-114.3沸點(diǎn)/117.978.4乙酸分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_，由表格中的數(shù)據(jù)知，乙酸的熔沸點(diǎn)均比乙醇高，原因是_。（4） 圖示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，已知氧化鈹?shù)拿芏?3.00g/cm3,則晶胞參數(shù)a=_nm。12. （4分） (2015海南模擬) 茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（ ）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成一種合成路線如下： （1） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （2） 反應(yīng)的反應(yīng)類型為_ （3） C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ （4） 反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)要求的是_（填序號(hào)）第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、4