1、太原市語(yǔ)文高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共23題；共48分)1. （2分） 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1 ， P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1 ， P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1 ， PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是（ ）A . PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B . 可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HC . ClCl鍵的鍵能為 kJmol1D . PP鍵的鍵能為 kJmol12. （2分） 下列

2、敘述與分子間作用力無(wú)關(guān)的是（ ）A . 氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝成固體B . 干冰易升華C . 氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D . 氯化鈉的熔點(diǎn)較高3. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子之比為2：1B . 在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C . HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HFD . 由A族和A族元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物4. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B . 離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力C . 離子化合物可以

3、含共價(jià)鍵D . 分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定5. （2分） (2019高一上上海期末) 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是（ ） A . 同質(zhì)量、不同密度的 和COB . 同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的 和 C . 同體積、同密度的 和 D . 同質(zhì)量、同體積的 和 6. （2分） (2017高一上淮北期末) 下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是（ ） A . SSO2H2SO4MgSO4B . CuCuCl2Cu（NO3）2Cu（OH）2C . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2D . NaNa2ONa2CO3NaCl7. （2分） (2017高一上紹興期中) 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

4、為1molL1的是（ ） A . 將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B . 將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液C . 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液D . 從100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液8. （2分） (2016高三上棗莊期末) 用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，生成另一種氣體A氣體A完全燃燒時(shí)，需要3.5倍體積的氧氣，則金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比是（ ）A . 2：1B . 1：2C . 4：1D . 1：49. （2分） 下列四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖中，小黑球代表原子序

5、數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，示例：如 ），下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是B . 與反應(yīng)生成一種離子化合物C . 中含有非極性共價(jià)健D . 該四種化合物涉及6種元素10. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（ ） 濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小 二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變

6、渾濁A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部11. （2分） (2016高一下遼寧期中) 已知硅在自然界中有3種同位素： 、 Si、 硅的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28.1，則 原子在自然界中的百分含量為（ ） A . 等于90%B . 大于90%C . 小于90%D . 無(wú)法判斷12. （2分） （NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為（ ）A . BaSO4B . BaSO3C . BaSD . BaSO4和BaSO313. （2分） (2016高一上岐山期中) 下列反應(yīng)

7、的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4B . 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OHH2OD . 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO214. （2分） 下圖裝置可用于A . 用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3B . 用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOC . 加熱NaHCO3制CO2 D . 用MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl215. （2分） (2018高一上玉溪期中) 用下列方程式均可制得氧氣：（注：BaO2中O顯-1價(jià)，HgO中Hg顯+2價(jià)）2KClO3 2KCl3O22BaO2

8、2H2O=2Ba（OH）2O22HgO 2HgO22KMnO4 K2MnO4MnO2O2若要制得相同物質(zhì)的量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）A . 3:2:1:4B . 1:1:1:1C . 2:1:2:2D . 1:2:1:116. （2分） (2015高一上河南月考) 適量CO2通入含0.8gNaOH的堿溶液中，將所得的溶液在減壓、低溫下蒸干 后得到1.0g固體物質(zhì)，則該固體物質(zhì)的成分是（ ） A . Na2CO3B . NaHCO3C . Na2CO3、NaHCO3 D . Na2CO3、NaOH17. （2分） (2016高三上咸陽(yáng)期中) 14g Cu、Ag合金與足量某濃度的硝酸

9、反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L O2（標(biāo)況）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為（ ） A . 1.6gB . 3.2gC . 6.4gD . 9.6g18. （2分） (2017高一上汕頭期中) 200mL P%的鹽酸（密度為g/cm3），其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式正確的是（ ） A . B . C . D . 19. （3分） (2017高一上上海期末) 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ） A . 全部由非金屬元素組成的化合物中可含離子鍵B . H2O中所有原子都滿足八電子穩(wěn)定狀態(tài)C . 兩種元素構(gòu)成的化合物可以含有非極性共價(jià)鍵D . CH4中所有的電子都參與形成共價(jià)鍵20.

10、 （3分） (2017高二上茂名期中) 用容量瓶準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏低的是（ ） A . 用粗鹽代替NaCl固體B . 定容時(shí)，溶液液面低于容量瓶刻度線C . 從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液濺出D . 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水21. （2分） (2017高二上雅安期中) S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結(jié)構(gòu)與H2O2類(lèi)似下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . S2Cl2分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化B . S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+

11、2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2S2Cl2D . S2Cl2分子中的S為+1價(jià)，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子22. （2分） (2017高一上郫縣期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2 ， 一個(gè)裝有CH4 ， 兩瓶氣體具有相同的（ ）A . 質(zhì)量B . 原子總數(shù)C . 密度D . 分子數(shù)23. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列事例與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ） A . 有氧運(yùn)動(dòng)B . 燃料燃燒C . 植物光合作用D . 石膏水點(diǎn)豆腐二、 填空題 (共3題；共18分)24. （6分） (2019高一下長(zhǎng)春月考)

12、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。 Hedeacb（1） 請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界_（2） 寫(xiě)出c在周期表中對(duì)應(yīng)的位置_，并畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_。 （3） 相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入水中，反應(yīng)較劇烈的是_(用化學(xué)式表示,下同)，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4） 比較d元素和e元素原子半徑的大小_（用“”連接）。 25. （4分） (2018高二上長(zhǎng)沙期中) 工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H1 57

13、1.2 kJmol-1BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H2226.2 kJmol-1（1） 氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_(kāi)。 （2） 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， _。Ksp(AgBr)5.410-13，Ksp(AgCl)2.010-10 （3） 反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)的H_kJmol-1。 （4） 實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是_。 26. （8分） (2019高一上拉薩期末) 為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回

14、收方案: （1） 操作的名稱是_,濾渣B含有_(填化學(xué)式)。 （2） 合金廢料與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； （3） 反應(yīng)的離子方程式是_。 （4） 若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有_(填序號(hào))。 A.漏斗 B.坩堝 C.燒杯 D.玻璃棒（5） 試劑Y應(yīng)該是一種_ (填“氧化劑”或“還原劑”),它不可能是_ (填序號(hào))。 A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共18分)27. （8分） (2016高一上福清期中) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成問(wèn)題： （1） 利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+

15、2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式 正極_，負(fù)極_，電解質(zhì)溶液_，電極反應(yīng)式_、_ （2） 下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是 A . 稱量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOHB . 容量瓶不干燥C . 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制D . 混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線E . 定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相切28. （10分） (2017高一下宜昌期中) 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn) （1） 將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反

16、應(yīng)最劇烈；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多（填名稱） （2） 向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_; （3） 利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律 儀器A的名稱為_(kāi)，干燥管D的作用為_(kāi)（4） 若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣，此吸收反應(yīng)的離子方程式_； （5） 若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到

17、C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C 中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶除去 四、 計(jì)算題 (共1題；共4分)29. （4分） (2017高一上宜昌期末) 鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3 現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)若向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時(shí)有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g試回答下列問(wèn)題： （1） 根據(jù)上述信息寫(xiě)出Mg和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （2） 發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)mol （3） 參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為_(kāi)g （4） 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi);molL1 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共23題；共48分)1-1、