1、廣州市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2018高二上廣安期末) 圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） 將20 mL 0.5 molL1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 加入10 mL 3 molL1鹽酸B . 給反應(yīng)混合物加熱C . 將所用的大理石研磨成粉末D . 加入10 mL蒸餾水3. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（ ） 放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱化學(xué)反應(yīng)一定有能

2、量變化吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值（放出或吸收的熱量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 100 時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中，容器0.1mol N2O4容器0.2 mol NO2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) H0，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 平衡時(shí)，、中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(N2O4)+(NO2)=1B . 平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2 ， 又達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大C . 若只改變一個(gè)條件使容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定變大D

3、 . 平衡后，反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q()Q()5. （2分） 對(duì)平衡體系CO2 (g) CO2(aq)H=-19.75kJmol- ， 為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是A . 升溫增壓B . 降溫減壓C . 升溫減壓D . 降溫增壓6. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列試劑能使pH試紙變紅色的是（ ） A . 久置氯水B . 氫氧化鈉溶液C . 濃硫酸D . 次氯酸鈉溶液7. （2分） (2015高二上青海期末) 將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（H+）：c（SO42）約為（ ） A . 10：1B . 1：10C . 2

4、：1D . 1：18. （2分） (2016高三上棗莊期末) MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）A . AgCl為電池的正極B . 正極反應(yīng)為Ag+e=AgC . 該電池一定不能被MgCl2溶液激活D . 可用于海上應(yīng)急照明供電，直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能9. （2分） (2018贛州模擬) 鈰(Ce)是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4+ ， 其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

5、A . H+由右室進(jìn)入左室B . Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用C . 陰極的電極反應(yīng)式：2HNO2+6H+6e=N2+4H2OD . 若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化HNO22mol10. （2分） (2019高三上拜泉月考) 常溫下，改變0.1molL-1的富馬酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X) (X)= 隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . pH=3.05時(shí)， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)B . pH=4.0時(shí)， c(HA-)C(H2A)c(A2-)C . 常溫下，反應(yīng)H

6、A-+OH- A2-+H2O的pK=9.51D . 常溫下，圖中x點(diǎn)處：1g =0.7211. （2分） (2016高二上洛陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B . 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C . 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D . 相同條件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增強(qiáng)12. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子B . 價(jià)電子數(shù)為3的原子一定屬于主族元素C . 同一原

7、子中，1s、2s、3s電子的能量不相同D . 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子13. （2分） (2016高二下大同期中) 下列敘述正確的是（ ） A . C2H2分子內(nèi)含有極性鍵，但C2H2分子是非極性分子B . 分子晶體、原子晶體一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵C . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著其相對(duì)分子量的增大而增強(qiáng)D . 某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原14. （2分） 關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是（ ）A . 碳原子采取sp雜化B . CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)C . 干冰是原子晶體D . CO2為極性分子15. （2分） 下列物質(zhì)中屬于晶體的是（ ）A

8、 . 海鹽B . 玻璃C . 陶瓷D . 膽礬16. （2分） (2018高二下山西期中) 根據(jù)等電子體原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（ ） A . PCl3和BF3B . CH4和NH3C . C2H6和N2H62+D . CS2和NO217. （2分） (2019高二下泰州月考) 迄今為止科學(xué)家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛分子模型如圖所示。有關(guān)乙醇醛說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 有2種含氧官能團(tuán)B . 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C . 與乙醛互為同系物D . 與乙酸互為同分異構(gòu)體18. （2分） 已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確

9、的是（ ）A . 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B . 由核磁共振氫譜圖可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子C . 僅由其核磁共振氫譜圖無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)D . 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH319. （2分） 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 用飽和的Na2SO4溶液使蛋清液發(fā)生鹽析,進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)B . 淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示,它們互為同分異構(gòu)體C . 醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì),而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)D . 食用植物油的主要成分是高級(jí)飽和脂肪酸甘油酯,是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)20. （2分） (2017高

10、二上南昌期末) 某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是 ，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（ ） A . 1B . 2C . 3D . 421. （2分） (2019高一下臨海月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B . 金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C . CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D . C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點(diǎn)各不相同二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)22. （4分） (2016高二上瓊海期中) 用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出

11、的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問(wèn)題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_ （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是_; （3） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大、偏小、無(wú)影響”） （4） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等、不相等”），所求中和熱_（填“相等、不相等”） 簡(jiǎn)述理由_三、 綜合題 (共5題；共21分)23. （2分） (2018高三上清遠(yuǎn)期末) 碳和硫的化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛。 （1） 用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成

12、單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下： 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)H1=+8.0 kJmol-12CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H2=-566.0 kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H3=-483.6kJmol-1則2H2(g)+SO2(g) S(g)+2H2O(g) H4=_。（2） CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。在0.1MPa時(shí)，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如圖所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系。 該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。曲

13、線c表示的物質(zhì)為_(kāi)。為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_【要求答2條】。恒溫恒容下，能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_（填序號(hào)）；A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B混合氣體的密度不發(fā)生變化Cn(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4D單位時(shí)間內(nèi)生成6molH2，同時(shí)生成4 molH2O（3） 欲用1 L Na2CO3溶液將6.99gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)。（忽略溶液體積的變化）已知：常溫下Ksp(BaSO4)=11011，Ksp(BaCO3)=11010。 （4） 在25時(shí)，將a molL1的氨水

14、溶液與0.02 molL1HCl溶液等體積混合后溶液液呈中性，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=_。 24. （4分） (2018高二上佛山期末) 自來(lái)水中氯離子的測(cè)定對(duì)人體健康有重要意義，實(shí)驗(yàn)室常用莫爾法測(cè)定水體中氯離子含量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向水樣中加入K2CrO4 (黃色) 溶液作指示劑，用AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列問(wèn)題：（1） 滴定時(shí)，應(yīng)使用_(填“酸式”或“堿式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水樣應(yīng)調(diào)至中性或弱堿性，強(qiáng)酸性時(shí)加入K2CrO4溶液發(fā)生

15、反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。 （4） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表： 編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99計(jì)算水樣中氯離子的含量為_(kāi)mg/L（保留2位小數(shù)）（5） 滴定結(jié)束后： 當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.810-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。（6） 下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是_。（填標(biāo)號(hào)） A . 錐形瓶洗滌后未干燥B . 滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液

16、潤(rùn)洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡25. （4分） 鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。 （1） Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示： 加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。操作b為_(kāi)，操作c為_(kāi)。Al(NO3)3待測(cè)液中，c (Al3)_molL1(用m、V表示)。（2） 鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na)為電解質(zhì)

17、，其反應(yīng)原理如下圖所示： 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在_范圍內(nèi)(填字母序號(hào))。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/ 97.81152050沸點(diǎn)/ 892444.62980a.100 以下b100 300 c. 300 350 d. 350 2050 放電時(shí)，電極A為_(kāi)極。放電時(shí)，內(nèi)電路中Na的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)(填“從A到B”或“從B到A”)。26. （6分） 下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。 根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：（1） 周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為1。 （2） Fe元素位于周期表的1分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中

18、鐵的化合價(jià)為2。 已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為3(填化學(xué)式，下同)和4。（3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有1。 （4） 根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-的空間構(gòu)型為1。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為2(寫(xiě)2種)。 27. （5分） (2018高二上揚(yáng)州月考) 環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機(jī)溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式鍵線式和某此有機(jī)化合物的反應(yīng)式(其中Pt、Ni是催化劑)。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式鍵線式(環(huán)己烷)(環(huán)丁烷)回答下列問(wèn)題：（1） 環(huán)烷烴與_是同分異構(gòu)體。 （2） 從反應(yīng)可以看出，最容易發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是_(填名稱(chēng))。判斷依據(jù)為_(kāi)。 （3） 環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類(lèi)似的開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)(不需注明反應(yīng)條件)。 （4） 寫(xiě)出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法。試劑_