1、廣西壯族自治區(qū)高三上學(xué)期化學(xué)開(kāi)學(xué)考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2017高二上南寧期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作中，能夠用于分離固體與液體混合物的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一下絳縣期中) 根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是（ ） A . S，KB . C，AlC . Si、GeD . Ag、Cu3. （2分） 已知25時(shí)某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的幾種，并且水 電離出的c（H+）=11013 mol/L當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2

2、后，溶液由無(wú)色 變?yōu)辄S色下列有關(guān)分析正確的是（ ）A . 溶液的pH=1或13B . 溶液中一定沒(méi)有Fe3+ ， Na+C . 溶液中陰離子有I ， 不能確定HCO3D . 當(dāng)Cl2過(guò)量，所得溶液只含有兩種鹽4. （2分） (2016高三上贛州開(kāi)學(xué)考) 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A . 裝置常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物B . 裝置用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C . 以NH4Cl為原料，裝置可制備少量NH3D . 裝置a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣5. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B

3、. 由于Fe可被濃H2SO4氧化，因此常溫下不能用鋼瓶貯存濃H2SO4C . 鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都高D . 不能用氨水鑒別Al3+、Mg2+、Ag+6. （2分） (2018高二上佛山期末) 某環(huán)境監(jiān)測(cè)站每隔一段時(shí)間抽取雨水試樣，測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如下： 測(cè)定時(shí)間/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 雨水的酸性持續(xù)減小B . 工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C . 雨水對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)會(huì)產(chǎn)生一定的影響D . 雨水的酸性一段時(shí)間后趨于穩(wěn)定7. （2分） 對(duì)于反應(yīng)O3+I-+H+I2+O2+H2O（未配平），下列說(shuō)法正確的是（

4、）A . O2和H2O是還原產(chǎn)物B . 該反應(yīng)能說(shuō)明O2氧化性大于I2C . 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1D . 配平后的化學(xué)方程式為：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O8. （2分） (2016高一下懷仁期中) 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素符號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)下列敘述中不正確的是（ ）A . 14X可用與測(cè)定文物年代B . Z的非金屬性比T強(qiáng)C . Y和T位于同一主族D . X元素形成的化合物種類很多9.

5、 （2分） (2016高二上遼源期中) 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB . 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C . 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO310. （2分） (2018高二下武岡模擬) 下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ） A . OH -、 K+、NH4+B . Ba2、SO42-、HC . Ag、 K、Cl -D . Na+、 Cl -、 CO32-11. （2分） 下列敘述正確的是（

6、） A . 硝酸具有還原性B . 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅C . 次氯酸是一種強(qiáng)酸D . 鈉的焰色為淺紫色12. （2分） (2015海南模擬) 下列實(shí)驗(yàn)圖示及有關(guān)描述正確的是（ ） A . 用圖所示裝置可以電解精煉鋁B . 用圖探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響C . 用圖所示裝置可以制得金屬錳D . 用圖所示裝置可以收集Cl213. （2分） (2017高三上汕頭期中) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3 2離子數(shù)之和為0.1NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NAC .

7、1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD . 18gNH4+所含的電子數(shù)11NA14. （2分） (2016高二下孝感期末) 下列反應(yīng)方程式書(shū)寫正確的是（ ） A . 甲醛和足量銀氨溶液充分反應(yīng)：HCHO+2Ag（NH3）2+2O HCOO+NH4+2Ag+H2O+3NH3B . 往苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w： C . 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過(guò)量氨水：Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2OD . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br+Ag+AgBr15. （2分） (2018高三上承德期末) 化學(xué)上常用AG 表示溶液中的酸堿度,AG=lg

8、 。25時(shí),用0.100molL-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH 溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B . D點(diǎn)溶液中的pH=11.25C . C點(diǎn)時(shí),加入NaOH 溶液的體積為20.00 mLD . 25 時(shí),HNO2 的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5.5二、 綜合題 (共4題；共31分)16. （7分） (2015高三上清遠(yuǎn)期末) 二氧化碳和氨是重要的化工產(chǎn)品，是純堿工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料 （1） CO2的電子式是_ （

9、2） 以NH3與CO2為原料合成尿素化學(xué)式為CO（NH2）2的主要反應(yīng)如下： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJmol1H2O（1）H2O（g）H=+44.0kJmol1寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_；（3） NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145就開(kāi)始反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJmol1不同溫度下NO產(chǎn)率如下圖1所示，由此圖可知溫度對(duì)NO產(chǎn)率的影響規(guī)律為_(kāi)，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論解釋其原因：

10、_ （4） 以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)可表示為_(kāi) （5） 已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75105，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4107，K2=4.71011 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯_（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計(jì)算反應(yīng)NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_（結(jié)果保留2位有效數(shù)字） 17. （6分） (2018高一下廈門開(kāi)學(xué)考) 在半導(dǎo)體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。工作時(shí)，是將

11、石英管D出口處氫氣點(diǎn)燃。半導(dǎo)體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含氫量達(dá)99.9，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度。試回答下列問(wèn)題：（1） 裝置B的作用是_；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2） 裝置C中的物質(zhì)是_；C的作用是_。 （3） 點(diǎn)燃?xì)錃馇皩（帶導(dǎo)管膠塞）接在D出口處，目的是_。 （4） 裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是_。 18. （10分） (2018高三下河南

12、月考) 草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 甲組的同學(xué)利用電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下圖裝置制取C2H2反應(yīng)原理為：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(g)H0，反應(yīng)劇烈裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是_。裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為_(kāi)。（2） 乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O42H2O。制備裝置如下：裝置D多

13、孔球泡的作用是_；裝置E的作用是_。D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_(kāi)。從裝置D得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶、_（填操作名稱）洗滌及干燥。（3） 丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品在H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：精確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。滴定時(shí)KMnO4被還原Mn2+，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是_。產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14、為_(kāi)（列出含m、c、v的表達(dá)式）。19. （8分） (2017高二下遂寧期末) 草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3xH2O通過(guò)相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。步

15、驟3：用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMnO4溶液的濃度（molL-1）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V2 = 20.1230.0200V3 = 19.98請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_（用離子方程式表示） （2） 該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需

16、用下列儀器中的_;(填序號(hào))A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.量筒(10 mL)D.錐形瓶E膠頭滴管F漏斗G250 mL容量瓶（3） 加入鋅粉的目的是_（4） 步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑_（是或否）；說(shuō)明理由_寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（5） 在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量_(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為_(kāi)。 三、 填空題 (共1題；共7分)20. （7分） (2016高二下大同月考) A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_； （2） 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O，S，Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)； （3） Se原子序數(shù)為_(kāi)，其核外M層電子的排布式為_(kāi)； （4） H2Se的酸性比H2S_（填“強(qiáng)”或“弱”）氣態(tài)SeO3分子