1、廣州市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ） A . 空氣、硫酸銅、H2SO4B . HCl、Fe（OH）3膠體、純堿C . 二氧化碳、膽礬、氫氧化鉀D . HNO3、食鹽水、燒堿2. （2分） 下列氣體是黃綠色的是（ ）A . Cl2B . N2C . SO2D . NO23. （2分） (2015高一上永新月考) n g N2中有m個(gè)N原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉

2、和氯化鉀經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（ ） A . 20%B . 30%C . 45%D . 55%5. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B . 炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C . BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D . Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝6. （2分） (2017高一上浦東期末) 有關(guān)結(jié)晶水合物KAl（SO4）212H2O的說法正確的是（ ） A . 俗稱石堿B . 屬于混合物C . 屬于溶液D . 屬于純凈物7. （2

3、分） (2016靖安模擬) 4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），H0.4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6mol/L下列說法正確的是（ ）A . 4s內(nèi)，v（B）=0.075mol/（Ls）B . 當(dāng)c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D . 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低8. （2分） (2017榆林模擬) 相對分子質(zhì)量都為88的飽和一元醇與飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可得到的酯有（不考慮立體異構(gòu)）（ ） A . 18

4、種B . 16種C . 14種D . 12種9. （2分） 下列鐵元素所處的狀態(tài)既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（ ）A . FeB . FeCl2C . FeCl3D . Fe2O310. （2分） (2016高二下?lián)P州開學(xué)考) 在含有較多NH4+、Ba2+、NO3、Cl的溶液中還能大量共存的離子是（ ） A . Ag+B . H+C . SO42D . OH11. （2分） (2016高三上萬全期中) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2molL1 ， 含有硝酸的濃度為1molL1 ， 現(xiàn)向其中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體

5、積為（ ） A . 89.6mLB . 112mLC . 224mLD . 672mL12. （2分） (2016高一下廈門期中) W是由短周期元素X,Y,Z組成的鹽X,Y,Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X,Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期下列說法一定正確的是（ ） A . 三種元素的最高正化合價(jià)中，Z的最大B . W溶液顯堿性或中性C . 原子半徑：XYZD . Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸13. （2分） (2017高一上江津期中) 向0.1molL1 NaOH溶液中加入0.1molL1的鹽酸若用

6、x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線中正確的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和ClB . 溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸C . 氯化氫溶于水形成的溶液能夠?qū)щ姡月然瘹涫请娊赓|(zhì)D . CO2溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)15. （2分） (2019高一下東陽期中) 下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的試劑及分離方法中，正確的是（ ） A . CH4（C2H4）：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B . 乙酸乙酯（乙酸）： NaOH溶液，分液C . 苯（Br2）： NaO

7、H溶液，分液D . 乙酸（水）：生石灰，蒸餾16. （2分） (2016高二上騰沖期中) 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列說法正確的是（ ） A . 一定有乙烷B . 一定是甲烷和乙烯C . 一定有甲烷D . 一定有乙炔二、 解答題 (共4題；共31分)17. （8分） (2018西寧模擬) 銨明礬NH4Al(SO4)212H2O是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下： （1） 寫出反應(yīng)的離子方程式_。 （2） 25時(shí)，將0.2 molL-1的氨

8、水與0.1 molL-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb_（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。 （3） 從反應(yīng)的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_、_、過濾、洗滌（填操作名稱）。 （4） “電解”時(shí)，用惰性材料作電極，則陽極電極反應(yīng)式為_。 （5） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （6） 廢水中含有Fe2、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為_。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_。 18. （10分） 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等

9、問題已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問題（1） 上述正向反應(yīng)是1反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”） （2） 要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化劑B . 增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)C . 降低溫度D . 減小H2的濃度（3） 向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該

10、容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有（ ） A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4） 若反應(yīng)在800時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=1（5） 在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水

11、蒸氣，在T達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T平衡常數(shù)K=1，T=2 K （0時(shí)T=273K）19. （7分） (2016高二上南澗期中) 正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4，密度比水小某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置來合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為： 2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O實(shí)驗(yàn)過程如下：在容積為100mL 的三頸燒瓶中將5m

12、L濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時(shí)間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚回答下列問題：（1） 合成粗產(chǎn)品時(shí)，液體試劑加入順序是_ （2） 實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從_口出去（填“a”或“b”） （3） 為保證反應(yīng)溫度恒定在135，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為_ （4） 得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、_，該儀器使用前需要_ （5） 將分離出的有機(jī)層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進(jìn)行_（填操作名稱）精制得到正丁醚 （6） 本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是_ 20. （6分） (20

13、16淮安模擬) 以苯甲醛為原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反應(yīng)如下： 相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：名稱相對密度熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925微溶，95可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶實(shí)驗(yàn)流程如下：（1） 萃取時(shí)苯甲醇在分液漏斗的_（填“上”或“下”）層，分液漏斗振搖過程中需慢慢開啟旋塞幾次，其原因是_ （2） 用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗滌乙醚層 用10%Na2CO3溶液洗滌目的是_操作名稱是_（3） 抽濾操作結(jié)束時(shí)先后進(jìn)行的操作是_ （4） 提純粗產(chǎn)品乙的實(shí)驗(yàn)方法為_ 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇