1、南京市高考化學(xué)模擬試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） (2016高三上遼寧期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 硅膠作袋裝食品的干燥劑沒有發(fā)生化學(xué)變化B . 碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機(jī)高分子化合物C . Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃劑D . 小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑2. （2分） (2018高一下六安開學(xué)考) 下列離子方程式中，正確的是（ ） A . 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 過氧化鈉與反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2C . 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-

2、+2H+=CO2+ H2OD . 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+3OH-=Fe(OH)33. （2分） (2016高三上大連期中) 下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A用激光筆照射水玻璃溶液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象SiO32水解生成硅酸膠體B在新制的氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢杪人蠬ClO的物質(zhì)的量增加C向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應(yīng)放熱并有O2生成D向某溶液中加入稀鹽酸，再加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高三上濟(jì)南期中) 下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

3、是（ ） A . 圖可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2B . 裝置可用于氯化氫氣體溶于水C . 以NH4Cl為原料，裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量干燥的NH3D . 裝置可用于除去Cl2中的HCl5. （2分） (2018高二下廣州期中) 下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是（ ） A . 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB . C2H2SO4(濃) CO22SO22H2OC . BaCl2H2SO4=BaSO42HClD . CuOH2SO4=CuSO4H2O6. （3分） (2016高二上沈陽期中) 天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體下列有

4、關(guān)說法不正確的是（ ） A . 甲烷與丙烷互為同系物B . 甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)C . 甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵D . 乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴7. （2分） (2017成都模擬) 設(shè)NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)值下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NAB . 常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD . 1L 1 mol/L CuCl2溶

5、液中含有的銅離子數(shù)為NA8. （2分） (2015高二下廣州期中) 下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是（ ） A . 用圖裝置檢驗(yàn)乙炔的還原性B . 先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，鑒別己烯中是否混有少量甲苯C . 用裂化汽油從溴水中提取溴D . 將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去甲烷中混有的乙烯9. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B . Al（OH）3可作阻燃劑，因此可以用于滅火C . SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿D . 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)10. （2分） (2016高一下南

6、陽期中) 下列關(guān)于銅的說法正確的是（ ） A . 銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同B . 相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同C . 相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同D . 相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同11. （2分） (2018高一下北京期中) 只用一種試劑區(qū)別下列四種溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl3、（NH4）2SO4 ， 此試劑是（ ） A . 稀鹽酸B . BaCl2溶液C . AgNO3溶液D . NaOH濃溶液12. （2分） (2018高二下臨汾期末)

7、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 用裝置甲灼燒碎海帶 B . 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C . 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2 D . 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣 13. （2分） 實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B . 生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 molC . NH4Cl中的氮元素被還原D . 被氧化和被還原的元素是同一種元素14. （2分） (2018鄭州模擬) 在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（

8、） A . S SO3 H2SO4B . 粗硅 SiCl4 SiC . NH3 NO HNO3D . Cu CuS H2S15. （2分） 如表實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ）選項(xiàng)目的分離方法原理A除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3過濾分散質(zhì)微粒的大小不同B除去純堿中的碳酸氫銨加熱穩(wěn)定性不同C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A . AB . BC . CD . D二、 非選擇題 (共6題；共36分)16. （3分） (2017涼山模擬) 某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42、

9、SiO32、I中的若干種，某同學(xué)欲探究該溶液的組成， 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成取反應(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4 ， 充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無色下列說法正確的是（ ）A . 原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3、SiO32、IB . 為確定是否含有Cl ， 可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C . 步驟中無色氣體是NO氣體D

10、. 原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3、SO4217. （6分） (2017高一上南昌期末) 用下面兩種方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備（1） 制取所需的FeSO4溶液需要的反應(yīng)物為_ （2） 生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液這樣操作的理由是_ （3） 方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備 在試管里加入的試劑是_（4） 在試管里加入的試劑是_ 操作：先打開止水夾，使I管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾

11、，實(shí)驗(yàn)中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_（5） 這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_ 18. （6分） (2015高一上襄城期末) 研究PM 2.5、SO2、NOx等，對(duì)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量具有重要意義取某樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：離子K+Na+NH4+H+SO42NO3Cl濃度/molL1410661062105a410531052105請(qǐng)回答下列問題：（1） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此待測(cè)液中c（H+）濃度a為_mol/L（2） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的

12、化學(xué)方程式是_NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是_（寫離子方程式）（3） 為減少SO2的排放，常采取的措施有：在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價(jià)態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式是_吸收煙氣中的SO2，以下物質(zhì)可作吸收劑的是_（填序號(hào)）；硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_aNaOHbH2SO4cNaHSO319. （8分） (2016高三上黑龍江開學(xué)考) 為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應(yīng)），稱取一定量的樣品放入其中按如圖所示的裝置安裝好儀器

13、，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中 請(qǐng)回答下列問題：（1） Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成_種氣體，其中的反應(yīng)有_個(gè)為氧化還原反應(yīng) （2） 為測(cè)定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉_（填“K1”、“K2”或“K3”），打開_（填“K1”、“K2”或“K3”） （3） 當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí)，將K1、K2、K3均關(guān)閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_ （4） b中裝的固體試劑是_，需緩緩打開K1的原因?yàn)開 （5） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒 中有x mL水，量筒 中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是_（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 20. （9分） 實(shí)驗(yàn)室常

14、用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示： （1） 實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，_（填“能”或“不能”）能否選用上述裝置來完成實(shí)驗(yàn)；如果不能，應(yīng)該選用哪種裝置并在此裝置上作什么改進(jìn)即可完成該實(shí)驗(yàn)？_ （2） 實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體可選用A，用氯化鈉和濃硫酸共熱而得；若僅有濃硫酸與濃鹽酸，選用裝置_也可以制取HCl氣體，下列敘述不屬于制取HCl氣體理由的是_;A、濃硫酸具有脫水性；B、濃硫酸具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性；D、氣態(tài)物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而降低（3） 現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2若選裝置B，則需選用的試劑為_；若

15、選裝置C，則需選用的試劑為_ （4） 若把裝置圖1中的A與圖2相連，在實(shí)驗(yàn)室可用來制取下列氣體中的_（填序號(hào)） NO2Cl2 HClNH3寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式：_圖2小燒杯所盛液體的作用為_21. （4分） 在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。 （1） 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率為_；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)_。 （2） 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_。 CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化正、逆反應(yīng)速率都為零（3） 如一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條