1、太原市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2019高一上江陰期中) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A . 中子數(shù)為10的氧原子： B . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C . 硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3 D . 水的摩爾質(zhì)量為18g2. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度B . 氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經(jīng)過精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）C . “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D . 1fs（飛秒）=10

2、12s（秒）3. （2分） (2017高一下天門期中) 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ） A . 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B . 能量變化如圖所示的反應(yīng) C . 化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D . 燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)4. （2分） 微粒R3+離子核外有23個電子，質(zhì)量數(shù)為56，則它的原子核中的中子數(shù)是（ ）A . 33B . 30C . 26D . 205. （2分） (2015高一下永昌期中) 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（ ） A . 酸性：HClOHBrO4HIO4B . 堿性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOHC . 穩(wěn)定性：PH3H2SHClD .

3、 非金屬性：FOS6. （2分） (2015高一上廣州期末) 關(guān)于CO2和SO2 ， 下列說法正確的是（ ） A . 把CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3沉淀生成B . 把SO2通入Ca（NO3）2溶液中，有CaSO3沉淀生成C . 把CO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaCO3沉淀生成，說明酸性：H2CO3HClOD . 把SO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaSO3沉淀生成，說明酸性：H2SO3HClO7. （2分） (2016高二下河北期末) 鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（ ） A . 過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B . 1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反

4、應(yīng)都生成0.5mol氧氣C . 過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1D . 過氧化鈣中只含離子鍵8. （2分） (2015高三上泰興期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族下列說法正確的是（ ） A . Y分別與X，Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同B . 原子半徑的大小順序：r（Z）r（W）r（Y）C . W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D . Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸9. （2分） (2016高一下重慶期中) 在一定條件下RO 與R發(fā)生如下反應(yīng)：RO +5R+6

5、H+=3R2+3H2O，則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是（ ） A . R位于元素周期表中的第VA族B . R的氫化物的水溶液呈酸性C . RO 中的R元素只能被還原D . R2在常溫常壓下一定是氣體10. （2分） 第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，在海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”(CH4nH2O)。其蘊藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。下列有關(guān)可燃冰的預(yù)測中錯誤的是（ ）。A . 高壓、低溫有助于可燃冰的形成B . 可燃冰的主要成分是甲烷C . 可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵D . 構(gòu)成可燃冰的原子間存在著極性共價鍵11. （2分） (2020

6、高一上石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C . 當(dāng)通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:312. （2分） (2016高二下平安期末) 有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向AB；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2+2

7、eE，B2eB2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序為（ ） A . ABEDB . ABDEC . DEABD . DABE13. （2分） (2016高二上洛陽期中) 如圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)速率和時間的關(guān)系，其中t1是達(dá)到平衡需要的時間，t2t3是改變一個條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（ ） A . 加壓B . 升溫C . 加入催化劑D . 增大反應(yīng)物濃度14. （2分） 向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO2和一定量的O2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=197.74kJmol1 ， 4min后達(dá)到平衡，這時c（SO2）

8、=0.2molL1 ， 且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等下列說法中，不正確的是（ ） A . 2 min時，c（SO2）=0.6 molL1B . 用O2表示4 min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol（Lmin）1C . 再向容器中充入1 mol SO3 ， 達(dá)到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1D . 4 min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K減小15. （2分） (2016高二上菏澤期中) 將10的0.2mol N2O4置于2L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2 （g）下列結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

9、（ ） 燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2NO2生成速率與NO2消耗速率相等燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A . B . C . D . 16. （2分） 2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)；若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)025 molL1s1 ， 下列推斷正確的是（ ） A . v(C)v(D)02 molL1s1B . z3C . B的轉(zhuǎn)化率為75%D . 反

10、應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4317. （2分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是煉鐵高爐中發(fā)生的一個可逆反應(yīng)早在19世紀(jì)的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變關(guān)于這一事實，下列說法不合理的是（ ）A . 一定條件下，任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化B . 尾氣中CO的比例不變，說明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)C . 尾氣中CO的比例不變，是因為CO 的消耗速率與CO 生成速率相等D . CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe2O3）是固體，CO 與鐵礦石接觸不充分18. （2分） (2016新課標(biāo)卷) 三室式電

11、滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室下列敘述正確的是（ ） A . 通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B . 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C . 負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低D . 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成二、 填空題 (共4題；共35分)19. （10分） (2016高一下安新期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序號分

12、別代表某一元素請回答下列問題 周期AAAAAAA023（1） 中，最活潑的金屬元素是_（寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是_；可作半導(dǎo)體材料的元素是_；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是_ （2） 、的簡單離子，其半徑更大的是_（寫離子符號） （3） 、的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式） （4） 元素的非金屬性：_（填“”或“”） （5） 的最高價氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）； 堿性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式），它與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_20. （12分） (2016高二下太谷期中) 如表是元素周期表的一部分表中所列的字

13、母分別代表一種化學(xué)元素 試回答下列問題：（1） 請寫出字母O代表元素的外圍電子排布_ （2） 由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同兩者相比熔點更高的是_（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：_ （3） 白磷分子中的鍵角為_，分子的空間結(jié)構(gòu)為_，每個P原子與_個P原子結(jié)合成共價鍵若將1分子白磷中的所有PP鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合_個氧原子，若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物_（填分子式） （4） i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示 若已知i的原子半徑為d，NA

14、代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為_晶胞中i原子的配位數(shù)為_，一個晶胞中i原子的數(shù)目為_；該晶體的密度為_（用字母表示）21. （6分） (2016高三上友誼期中) 據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實 已知：CH3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.8kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol（1） 寫出由CO2和H2反應(yīng)合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式_; （2） 堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景該燃料

15、電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液通入乙醇燃?xì)獾囊粯O為_極，該極上的電極反應(yīng)式為_ （3） 用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如圖：該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為_；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是_；當(dāng)陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為_（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化） 22. （7分） (2018高二上孫吳期中) 某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成下列填空： 實驗序號溫度/時間/

16、min010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c 30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20（1） 在實驗l過程中，10 min20 min時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_mol/(Lmin)。 （2） 在實驗2過程中，A的初始濃度c2=_mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_。 （3） 設(shè)實驗3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實驗1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3_v1，且c3_1.0 mol/L (填“”、“”或“=”)。 （4）