1、廣西壯族自治區(qū)高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是A . 一個(gè)黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B . 黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C . 表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D . 電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少2. （2分） 下列敘述中，正確的是（ ）A . 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B . 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C . 如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反D . 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高3

2、. （2分） (2018高二上廣西期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（ ） A . 乙炔分子的比例模型:B . 溴乙烷的電子式:C . 2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CHClCH3D . 丙烯的鍵線式:4. （2分） (2016高三下歷城月考) 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ） A . 10與12B . 8與17C . 19與17D . 6與145. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（ ） A . 酸性：HClO4HBrO4B . 堿性強(qiáng)弱：NaOHLiOHC . 穩(wěn)定性：H2SH2OD . 氧化性

3、：I2Br2Cl26. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（ ） HCl比H2S穩(wěn)定；HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3 ， S與Fe反應(yīng)生成FeS；鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上雞西期末) 已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素）如圖，則下列判斷中正確的是（ ） A . 常溫常壓下，L是

4、一種液態(tài)有機(jī)物B . E是一種含有非極性鍵的分子C . 干燥的G 能漂白有色物質(zhì)D . 上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)8. （2分） 含有25個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： 烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)/88.642.10.536.1*燃燒熱/kJmol11 560.72 219.22 877.63 535.6*燃燒熱：1mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A . 正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B . 隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加C . 隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高D . 烷烴燃燒熱隨所含碳原子數(shù)增加而增加9.

5、（2分） (2016高三上上海期中) 下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是（ ） A . 分子晶體中一定不含離子鍵B . 分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C . 離子晶體中一定只含離子鍵D . 離子晶體的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高10. （2分） (2016高三上河北期中) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列敘述正確的是（ ） A . 明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水B . BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒C . 碳酸氫鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多D . 用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO C+NO211. （2分） 下列屬于分子晶體性質(zhì)的是（ ）A . 熔點(diǎn)1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

6、B . 能溶于CS2 ， 熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6C . 熔點(diǎn)1400，可作半導(dǎo)體材料，難溶于水D . 熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97gcm312. （2分） 下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同類型的是（ ）A . 食鹽和氯化氫溶于水B . 鈉和硫熔化C . 碘和干冰升華D . 二氧化硅和氧化鈉熔化13. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B . 共價(jià)鍵都具有方向性C . 在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)D . HCl的鍵能為4318kJmol1 ， HBr的鍵能為366kJmol1 ， 說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)

7、定14. （2分） (2019高二下長(zhǎng)春月考) 氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B . 氯化硼中心原子采用sp雜化C . 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D . 三氯化硼遇水蒸氣不會(huì)產(chǎn)生白霧15. （2分） 納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為（ ）A . 87.5B . 92.9C . 96.3D . 10016. （2

8、分） (2017高二下駐馬店期末) S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生 能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結(jié)構(gòu)與H2O2類似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . S2Cl2分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化B . S2Cl2 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2 與 S2Cl2 結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2 S2Cl2D . S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子17. （2分） (2017高一下成都期中) A，B，C均為短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D已知：B，C元素的

9、原子序數(shù)之和是A 元素的原子序數(shù)的4倍，則A，B，C分別是（ ） A . Be、Na、AlB . O、P、ClC . P、O、ClD . C、Al、P18. （2分） (2016高二下沈陽(yáng)期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，所以亞磷酸沒(méi)有正鹽B . 同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)C . 配位鍵也有方向性和飽和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，他們的酸性相近，均為中強(qiáng)酸19. （2分） 在40GPa高壓下用激光器加熱到1 800K時(shí)成功地制得了原子晶體CO2 ， 下列有關(guān)推斷正確的

10、是（ ）A . 原子晶體CO2易汽化，可用作制冷劑B . 構(gòu)成原子晶體CO2中的微粒是CO2分子C . 原子晶體CO2有很高的熔沸點(diǎn)，有很大的硬度D . 每摩爾原子晶體CO2中含碳氧鍵的數(shù)目為2NA20. （2分） (2019高二下臺(tái)州期中) 下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 某物質(zhì)呈固體時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體B . H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大D . 干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價(jià)鍵的破壞二、 非選擇題 (共

11、5題；共36分)21. （16分） (2015長(zhǎng)春模擬) 四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為Ar3d104sx ， 有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑（1） A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示）； （2） A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示）； （3） B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為_，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為

12、_； （4） B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為_，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為_； （5） D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)_（填“高”或“低”），其原因是_； （6） D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)_（填“高”或“低”），其原因是_； （7） 往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為_； （8） 往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為_； （9） C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為_，C晶體的密度為

13、_gcm3（要求寫表達(dá)式，可以不化簡(jiǎn)）（10） C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為_，C晶體的密度為_gcm3（要求寫表達(dá)式，可以不化簡(jiǎn)）22. （6分） (2015高二下淇縣期中) C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） Ge的原子核外電子排布式為_ （2） C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是_ （3） CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式_； （4） 1molSiO2晶體中的硅氧鍵數(shù)目為_； （5） CO可以和很多金屬形成配合物，

14、如Ni（CO）4，Ni與CO之間的鍵型為_ （6） 碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm1，則Ni（CO）4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度_（填字母） （A）強(qiáng)（B）弱（C）相等（D）無(wú)法判斷23. （2分） (2016高一下臨沂期中) 已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)AB，其中元素A位于第六周期，其原子序數(shù)為m，若為第A族，則B原子序數(shù)為_，若為第 VIA族，則B原子序數(shù)為_ 24. （9分） 有下列8種晶體：A水晶B冰醋酸C白磷D固態(tài)氬E氯化銨F鋁G金剛石用序號(hào)回答

15、下列問(wèn)題：（1）屬于原子晶體的化合物是_，直接由原子構(gòu)成的晶體是_直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_（2）由存在非極性鍵晶體是_，含有共價(jià)鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是_25. （3分） 最近科學(xué)家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以4個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限延伸結(jié)構(gòu)，則該晶體中碳原子采用_雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個(gè)數(shù)比為_；碳原子數(shù)與CO化學(xué)鍵數(shù)之比為_第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共20題；共40分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、10-1、答案：略11-1、答案：略1