1、蘭州市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共26題；共52分)1. （2分） (2017高二上莆田期末) 用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ） A . 白酒B . 純堿C . 白糖D . 食醋2. （2分） (2019高二下鶴崗期末) 向X溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生沉淀或氣體如圖，與所述情形幾乎完全相符的是（ ） A . 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液B . 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液C . 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2D . 向Na

2、OH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液3. （2分） 3.42 g蔗糖與3.24 g淀粉混合并完全水解，若共生成m g葡萄糖和n g果糖，則m：n為（ ）A . 1：3B . 1：5C . 5：1D . 3：14. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B . 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C . 放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件D . 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量5. （2分） (2018天津) 下列敘述正確的是（ ） A . 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B . 鐵管鍍鋅層局部破損后，

3、鐵管仍不易生銹C . 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D . 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH36. （2分） 有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（ ）取代加成消去酯化水解氧化中和A . B . C . D . 7. （2分） 下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深B . 對2SO2+O22SO3H0的反應(yīng)，使用催化劑可加快反應(yīng)的速率C . 實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，500左右比室溫更有利于合成NH38. （2分） 關(guān)于下列各實驗裝置

4、圖的敘述中，正確的是（ ）A . 裝置可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物B . 裝置可用于吸收HCl或NH3氣體C . 裝置可用于分解NH4HCO3制備NH3D . 裝置b口進(jìn)氣可收集CO2或NO氣體9. （2分） (2018高三上西安開學(xué)考) 能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是（ ）將水加熱煮沸 向水中投入一小塊金屬鈉 向水中通CO2向水中加入明礬晶體 向水中加NaHCO3固體 向水中加NaHSO4固體A . B . C . D . 10. （2分） 波爾多液能防治病蟲害的原因是（ ） A . 硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析B . 石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解C . 銅離子在堿性條件下使菌

5、體蛋白質(zhì)變性D . 蛋白質(zhì)可以溶解波爾多液11. （2分） (2018高二下周口月考) 下列名稱的有機物實際上不可能存在的是（ ） A . 2，2二甲基丁烷B . 2甲基4乙基1己烯C . 3甲基2戊烯D . 3，3二甲基2戊烯12. （2分） (2017高二上武邑期中) 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體總質(zhì)量A . B . C . D . 13. （2分） 把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中

6、，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1 ， 則上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù)n的值是（ ）A . 1B . 2C . 3D . 414. （2分） (2016高二下莆田期末) 25時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（ ） A . 1107molL1B . 11012molL1C . 1102molL1D . 11014molL115. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖下列說法錯誤的是（ ） A . 該物質(zhì)分子式為C7H10O5B .

7、該物質(zhì)與乙酸互為同系物C . 該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D . 1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時，最多消耗Na 4mol16. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 淀粉、纖維素、油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以都屬于高分子化合物B . 苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都能與金屬鈉反應(yīng)C . 乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同D . 等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量不相等17. （2分） (2016高三上袁州期末) 丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式為 據(jù)此結(jié)構(gòu)分析，下列說法正確的是（ ）A . 可以燃燒，只能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B . 可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與FeCl3

8、溶液反應(yīng)C . 不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2D . 可以與小蘇打溶液反應(yīng)放出CO2氣體18. （2分） (2017高二下湖北期中) 分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3），則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是（ ） A . 紅外光譜B . 核磁共振氫譜C . 質(zhì)譜法D . 與鈉反應(yīng)19. （2分） (2017高二下唐山期中) 下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是（ ） A . B . CH3CH=CHCH3C . CH2=CHCH2CH3D . 20. （2分） (2017高二上天津期末) 鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化

9、膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是（ ） A . 陽極電極方程式為Al3e+6OH=Al2O3+3H2OB . 隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大C . 當(dāng)陰極生成氣體3.36L（標(biāo)況）時，陽極增重2.4gD . 電解過程中H+移向Al電極21. （2分） (2016高一下湘潭期末) 如圖是一個一次性加熱杯的示意圖當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度明顯上升制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） A . 硝酸銨B . 食鹽C . 蔗糖D . 生石灰22. （2分） 常溫時，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.0

10、0mL 0.10mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖下列說法不正確的是（ ） A . a、b、c三點所示溶液導(dǎo)電能力最強的是c點對應(yīng)的溶液B . 在c點溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH）C . 25，HA的電離平衡常數(shù)約為1.0105D . a、b、c、d四點所示溶液中水的電離程度最大的是b點對應(yīng)的溶液23. （2分） (2017高二上宜賓期中) 把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A （g）+B（g）2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin），下列說法錯誤的是（

11、） A . x=2B . B的轉(zhuǎn)化率為20%C . 平衡時A的濃度為0.75mol/LD . 恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強為開始時的85%25. （2分） (2018東城模擬) 我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ）A . 過程i發(fā)生了加成反應(yīng)B . 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為 C . 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D . 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離26. （2分） (2015高二上咸陽期末) 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B

12、. 溶液中 值減小C . 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7二、 填空題： (共7題；共42分)27. （7分） (2015高二下電白期中) AG是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題： （1） 同物質(zhì)的量的A、B、C、D燃燒，耗氧量最大的是_（填對應(yīng)字母）； 同質(zhì)量的A、B、C、D燃燒，耗氧量最大的是_（填對應(yīng)字母）；（2） 所有原子都在同一平面上的是_（填對應(yīng)字母）； （3） 能使酸性高錳酸鉀褪色的是_（填對應(yīng)字母）； （4） 寫出C發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （5） 寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式_； （6） 寫出G和硝

13、酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 28. （6分） 亞磷酸(H3PO3)溶液在空氣中會被緩慢氧化成磷酸(H3PO4)溶液氧化過程中溶液的pH逐漸增大。請回答下列問題： （1） 等pH的H3PO3溶液和H3PO4溶液分別稀釋m倍和n倍后pH仍相同，則m_n(選填“”“”或“=”) （2） 已知Na2HPO3溶液中共有三種含磷元素的粒子，這三種粒子的濃度由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)，由此可判斷H3PO3是 _元酸。 （3） 25時磷酸的電離常數(shù)K1=7.510-3、K2=6.310-8、K3=4.410-13，則該溫度下反應(yīng)HPO42-+H2O H2PO4-+OH-的平衡常數(shù)K=_(保留兩位有效數(shù)字)

14、（4） Ca3(PO4)2和Cu3(PO4)2的溶度積依次是210-29和1.410-37，向Ca3(PO4)2的懸濁液中加入少量CuCl2濃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，最終所得溶液中c(Cu2+)：c(Ca2+)=_。(已知 =191) 29. （4分） (2016高一下望都期中) 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化 （1） 下列說法正確的是 A . 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化B . 所有的放熱反應(yīng)都能設(shè)計成一個原電池C . 放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生D .

15、可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后，反應(yīng)不再進(jìn)行（2） 25、101kPa條件下，16g液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式_ （3） 101kPa條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的能量變化如圖示意： 又已知：b=1219；25、101kPa下N2（g）+3H2 （g）2NH3 （g）H=184kJmol1，則a=_30. （8分） 氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途，而氮的氧化物則是造成大氣污染的主要物質(zhì) （1） 已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）H=462kJ/mol N2（g） 2N（g）、

16、Cl2（g） 2Cl（g）則，斷開1mol HN鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量相差約為_KJ（2） 用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示:計算04分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率 （NO）=_；下列說法正確的是_；A該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B使用催化劑A達(dá)平衡時，N2最終產(chǎn)率更大C單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)

17、已經(jīng)達(dá)到平衡（3） 用活性炭還原法的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1）調(diào)節(jié)按下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表： 濃度/molL1時間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.01730min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是_若30min后，在溫度不變的情況下，再向容器中充入一定量NO，平衡向_（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”

18、或“不”）移動，達(dá)新平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）舊平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)若30min后只升溫至T2，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的H_0（填“”、“=”或“”）；從反應(yīng)開始到T2平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為_（保留三位有效數(shù)字）31. （6分） (2015潮州模擬) 臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑 （1） 臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)如：6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s）H=235.8kJ/mol已知2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJ/mol，則常溫下反應(yīng)：2O

19、3（g）3O2（g）的H=_（2） 科學(xué)家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O6e=O3+6H+，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為_ （3） O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（4） 所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4）通過測定4CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4的量某研究小組設(shè)計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4的影響溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4CP加入到不同pH

20、的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示由此可知：溶液酸性增強，_（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103 molL1的混合溶液中反應(yīng)240min后測得實驗結(jié)果如圖b所示已知 S2O82+Fe2+SO4+SO42+Fe3+則由圖示可知下列說法正確的是：_（填序號）A反應(yīng)開始一段時間內(nèi)4CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4BFe2+是4CP降解反應(yīng)的催化劑C當(dāng)c（Fe2+）過大時，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于4CP的降解當(dāng)c（Fe2+）=3.2103molL1時，4CP降解的平均反應(yīng)速率的計算表達(dá)式為_32. （3分） (2015高三上府谷期中) 向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生CO2氣體為止在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可