1、蘭州市高一上學期化學期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共14分)1. （1分） (2014海南) 化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ） A . 碘酒是指單質碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D . 裝飾材料釋放的甲醛會造成污染2. （1分） 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是A . Cu2+Fe2+B . Fe2+Fe3+C . Fe3+Cu2+ D . 只有Fe2+3. （1分） (2018高一上石家莊期中) 下列有關氫氧化鐵膠體說法正確的是（ ）

2、 A . 將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷B . 鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用利用丁達爾效應C . 采用過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質除去D . 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則最終可引起膠體聚沉4. （1分） (2017高二上南寧期中) 實驗室配制500mL濃度為2mol/L的NaOH溶液選用容量瓶的規(guī)格和所需NaOH的質量分別為（ ） A . 100 mL 容量瓶、40 gB . 500 mL 容量瓶、40 gC . 100 mL 容量瓶、80 gD . 500 mL 容量瓶、80 g5. （1分） 設NA為阿伏加德羅常數(shù)

3、的值，下列敘述正確的是 （ ）A . 常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NAB . 1mol羥基中電子數(shù)為10 NAC . 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAD . 常溫常壓下,22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA6. （1分） (2016高一上黑龍江期中) 下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（ ） A . CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B . AgNO3和HCl與Ag2CO3和HClC . BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2和H2SO4D . KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2和NH

4、4Cl7. （1分） 下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）A . 3NO2+H2O2HNO3+NOB . CO+H2OCO2+H2C . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . 2F2+2H2O4HF+O28. （1分） (2019高二下臺州期中) 甲、乙、丙、丁、戊均為可溶性物質，分別由以下陽離子與陰離子組成，陰陽離子沒有重復使用。 陽離子K+Ag+Ba2+NH4+Mg2+陰離子NO3SO42CO32OHCl常溫下，乙、丙呈堿性，0.05 molL-1丙溶液pH=13丙、戊混合產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。丙、丁混合共熱，只產(chǎn)生刺激性氣味氣體，沒有其它現(xiàn)象。下列

5、說法不正確的是（ ）A . 甲溶液儲存在棕色細口瓶中B . 乙一定是K 2CO3C . 丁可能為NH4NO3D . 甲、丙、丁混合，可能為澄清溶液9. （1分） 下列物質不能通過化合反應制得的是（ ）A . NaHCO3B . FeCl2C . Fe(OH)3D . H2SiO310. （1分） (2019高一上太原期末) 下列物質不能用作干燥劑的是（ ） A . 硅膠B . 濃硫酸C . Fe2O3D . 固體 NaOH11. （1分） (2018高一上湛江月考) 下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是（ ） A . 用圖和所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質，并獲得Na2CO3固

6、體B . 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C . 用圖所示裝置可以分離乙醇水溶液D . 圖所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl12. （1分） (2018高一上臨汾期中) 下列各項操作中，錯誤的是（ ） A . 通過蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，蒸餾可制得無水乙醇B . 進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C . 用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D . 為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將分液漏斗頸上的玻璃塞打開13. （1分） 下列有關混合物、純凈物、電解質、非電解質的正確組合為（ ）純凈物混合物

7、電解質非電解質A.純鹽酸水煤氣硫酸干冰B.蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C.膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D.水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉A . AB . BC . CD . D14. （1分） (2018高三上曹縣期中) 將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2 ， 紅色也褪去。下列說法錯誤的是（ ） A . 紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B . 紅色褪去的原因是SO2將SCN還原C . 紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2D . SCN

8、在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2二、 推斷題 (共1題；共5分)15. （5分） (2019高三上泉州期末) 某些物質的轉化可用下圖表示 請回答下列問題（1） 完成反應方程式： _Ca(OH)2+_NaHCO3(過量)=_+_+_H2O（2） 若A、C均含有鋁元素： 當B為鹽酸時，C為_；當B為NaOH時，C為_。（3） 若A為第二周期黑色固體單質，B為第二周期某元素的最高價氧化物的水化物。寫出該反應的化學方程式_。 （4） 若A為過量鐵粉、B為稀硝酸，檢驗溶液中金屬陽離子的方法是_。 （5） 若C為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。實驗室為了簡便制取該氣體，下列方法中適合的是_

9、 A . 加熱氯化銨固體，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥B . 在N2和H2混合氣中加入鐵觸媒并加熱至500C . 在濃氨水中加入NaOH固體，產(chǎn)生的氣體可用固體NaOH干燥D . 加熱NH4HCO3 ， 生成的氣體用P2O5干燥（6） 若A為S單質，D為Na2SO3： Na2SO3溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。C的濃溶液有臭雞蛋氣味，配制C溶液的方法是_。三、 實驗題 (共1題；共2分)16. （2分） (2018高一下江蘇期末) 高氯酸鈉可以用于制備火箭推進劑高氯酸銨。以粗鹽為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4H2O）的流程如下：（1） “精制”中，由粗鹽(含Ca2、Mg2、SO42等雜質)

10、制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。加入Na2CO3溶液的作用_（2） “電解”分2步進行，其反應分別為NaCl3H2O NaClO33H2NaClO3H2O NaClO4H2“除雜”的目的是除去少量未被電解的NaClO3,該反應的化學方程式為：_，（3） “分離”的操作分別是加熱濃縮、_、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（各物質的溶解度如下圖所示）（4） 室溫下將得到的高氯酸鈉晶體加入氯化銨飽和溶液中，反應的離子方程式為：_（5） 為確定所得高氯酸鈉晶體的純度（含有少量Na2SO4雜質），進行如下實驗：準確稱取3.00 g樣品加水充分溶解，所得溶液轉移至容量瓶并配置成1

11、00 mL溶液。量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反應(ClO4被還原成Cl)，再滴加1.000 molL1 Na2S2O3溶液進行反應（反應為I22 Na2S2O3=2 NaI Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算樣品中高氯酸鈉晶體純度為：_（寫出計算過程，保留四位有效數(shù)字）四、 綜合題 (共3題；共11分)17. （5分） 根據(jù)問題填空： （1） 下列化學用語均有錯誤，請將正確的化學用語填在相應的橫線上 氯元素CL_2個氮分子2N_鐵離子 _（2） 填表：（類別選填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽： 名稱氫氧化鎂銀化學式H

12、NO3Mg（OH）2類別酸單質18. （2分） 堿金屬的化學性質：鉀的保存及取用方法：（1） 與氧氣反應差異性：（將橫線補充完整）Li+O2_（_色、氧化鋰）；_Na+O2_（_色、過氧化鈉）；_K+O2_（_色，_）；_Rb+_O2_（棕色、_）；_CS+_O2_（_色、_;）（2） 與水反應差異性：（填反應現(xiàn)象）2Li+2H2O=2LiOH+H2（_）；2Na+2H2O=2NaOH+H2（劇烈）；2K+2H2O=2KOH+H2（_）；2Rb+2H2O=2RbOH+H2（更猛烈、燃燒、爆炸）（3） 寫出下列反應的化學方程式：過氧化鉀與CO2：_；超氧化鉀與水、CO2：_、_；氧化鋰與水、CO

13、2：_、_19. （4分） (2017高二上普寧期末) 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3、CO32、SO32中的幾種取該溶液進行以下實驗： （1） 用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性排除_存在 （2） 取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色排除_存在 （3） 另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生則可排除_存在取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 （4） 另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2

14、CO3溶液，有白色沉淀生成證明_存在，又排除_存在 （5） 根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_；還不能確定是否存在的離子是_ 五、 計算題 (共1題；共3分)20. （3分） (2016高一上黑龍江期中) 根據(jù)題意填空 （1） 等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比_，質量比為_ （2） 已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為_ （3） 在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p（Ne）p（H2）p（O2）表示，由大到小的順序是_; （4） 某溶液中可能存在下列陰離子：Cl、SO42、CO32中的一種或幾種當溶液中存在大量H+時，_不能在溶液中大量存在；當溶液中存在大量Ag+時，_不能在溶液中大量存在 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1