物質(zhì)熔沸點大小的比較方法_第1頁
物質(zhì)熔沸點大小的比較方法_第2頁
物質(zhì)熔沸點大小的比較方法_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、.物質(zhì)熔沸點高低的比較方法 陜西 吳亞南主編物質(zhì)熔沸點的大小比較通常出現(xiàn)在高考試題中，而關(guān)于物質(zhì)熔沸點的大小比較方法介紹的卻又較少，且不集中?，F(xiàn)將有關(guān)規(guī)律一并總結(jié)如下。一、 先將物質(zhì)分類：從物質(zhì)的晶體類型上一般分為分子晶體，離子晶體，原子晶體和金屬晶體。不同物質(zhì)類別熔沸點的比較方法不同。一般情況下：原子晶體離子晶體分子晶體1、 對于分子晶體：a、結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越強其熔沸點越高。如：CH4SiH4GeH4； CH4C2H6C3H8C4H10 b、能形成分子間氫鍵時熔沸點陡然增高。如：H2OH2TeH2SeH2S(能形成氫鍵的元素有N，O，F(xiàn)) c、當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時熔沸

2、點降低。如：鄰羥基甲苯的熔沸點低于對羥基甲苯 d、對于烴類物質(zhì)碳原子數(shù)相同時支鏈越多熔沸點越低。e、都能形成氫鍵時要比氫鍵的數(shù)目和強弱。如：H2ONH3HFf、組成和結(jié)構(gòu)不相同但相對分子質(zhì)量相同或相近時極性越大熔沸點越高。如：CON2；CH3OHC2H6g、芳香烴中臨間對2、 對于離子晶體：a、要看離子半徑的大小和離子所帶電荷的多少，離子半徑越小，離子所帶電荷越多則離子鍵越強晶格能越大熔沸點越高。如：NaCl MgCl2MgO3、 原子晶體：要看原子半徑的大小，原子半徑越小作用力越大，熔沸點越高。如：金剛石二氧化硅碳化硅單晶硅4、 金屬晶體：比金屬離子的半徑和離子所帶電荷的多少。如NaMgAl二、 也可從物質(zhì)在常溫常壓下的狀態(tài)去分析。常溫常壓下固體液體氣體（熔沸點）如：碘單質(zhì)水硫化氫三、 易液化的氣體沸點較高。四、 注意：1、 熔點高不一定沸點也高。如I2和Hg2、 MgO和Al2O3由于晶格類型不同，氧化鎂的熔沸點高于氧化鋁。3、 同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點的變化不能一言概論

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論