1、杭州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共22題；共45分)1. （2分） (2019高二下南山開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽(yáng)能電池，應(yīng)用相當(dāng)廣泛B . 我國(guó)南?！翱扇急?，可能成為替代化石燃料的新能源C . 貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開(kāi)辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑D . 天然氣、液化石油氣、氫能是可再生的清潔能源2. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各組元素中，位于同一周期的是（ ） A . 硅、硫、氯B . 鋰、鈉、鉀C . 氟、氯、溴D . 碳、氧、鋁3. （2分） (2016高三下歷

2、城月考) 下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低B . 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C . 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D . 溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈4. （2分） (2018張掖模擬) 某科研小組公司開(kāi)發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl22LiCl+SO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)B . 將電解質(zhì)溶液改為L(zhǎng)iCl的水溶液，電池性能會(huì)更好C . 電池工作

3、時(shí)電子流向：鋰電極導(dǎo)線負(fù)載碳棒D . 電池工作過(guò)程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO25. （2分） (2018高二上臺(tái)州月考) 下列過(guò)程中H小于零的是（ ） A . Ba(OH)2與NH4Cl固體混合反應(yīng)B . 氯化銨分解得氨氣C . 碳酸鈣分解得二氧化碳D . 驗(yàn)室制備氫氣6. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B . 原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕C . 鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類(lèi)型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的負(fù)極反應(yīng)不同D . 無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其

4、實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化7. （2分） (2018高一下欽州港期末) 已知某元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 該元素在元素周期表中一定處于A族B . 該元素可能是氟元素C . 該元素的某種化合物可能具有漂白性D . 該元素的單質(zhì)沒(méi)有還原性8. （2分） (2018高三下泰州開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 在相同條件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大B . 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H0C . 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D

5、 . 一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0達(dá)到平衡后，升高體系溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前，有2v正(O2)cdT1T2H0B . abcdT1T2H0C . abT2H0D . abcdT1T2H020. （2分） 關(guān)于106號(hào)元素的所在周期及元素符號(hào)正確的是（ ） A . 第六周期 SgB . 第六周期 SbC . 第七周期 SgD . 第七周期Sb21. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 元素周期表中短周期都是主族元素B . 原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子的能量較高C . 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D . 對(duì)于吸收

6、能量的反應(yīng)必需加熱才能發(fā)生22. （2分） 肼可用作火箭燃料燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)是：N2O4+2N2H43N2+4H2O，若該反應(yīng)中有4molNH斷裂，則形成的鍵有（ ） A . 1molB . 2 molC . 3molD . 4mol二、 填空題 (共5題；共33分)23. （4分） 加入0.1mol MnO2粉末于50mL過(guò)氧化氫溶液（=1.1gmL1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（1）反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間為_(kāi)（2）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)（3）計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_（4）求反應(yīng)到2min時(shí)，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_24. （5分） （1）20世紀(jì)3

7、0年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是非通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量_（填“”、“”或“=”）CO2和NO的總能量（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)12min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)

8、假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量_（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量25. （7分） (2016高二上重慶期中) U，W，Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素 UWY（1） 元素U的原子核外共有_種不同能級(jí)的電子 （2） 能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是_;a使用濃硫酸b加熱c加壓d使用等質(zhì)量的W粉末（3） 在恒容密閉容器中進(jìn)行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）H2=190kJ/mol 該反應(yīng) 450時(shí)的平衡常數(shù)_500時(shí)的平衡常數(shù)（

9、填，或=）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_a2（O2）正=（YO3）逆b氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c反應(yīng)時(shí)氣體的密度不隨時(shí)間而變化d反應(yīng)時(shí)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含YO30.18mol，則（O2）=_：平衡常數(shù)為_(kāi)若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2，再次達(dá)到平衡后，YO3物質(zhì)的量約為_(kāi)26. （11分） (2019高二上重慶期末) 鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題。 （1） 用K2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以?xún)羲?，F(xiàn)e3+凈水

10、原因是_(用離子方程式表示)；但Fe3+凈水要腐蝕設(shè)備，在腐蝕鋼鐵設(shè)備時(shí)，除H+作用外，另一主要原因是_。 （2） 鋼鐵腐蝕造成很大損失，用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)，X極的電極材料應(yīng)是_(填字母)。 A . 鋅B . 銅C . 銀D . 石墨（3） 高鐵電池是一種新型的二次電池，電解液為堿性溶液，其反應(yīng)式如下： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式_。如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有_。（4） 從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其

11、裝置如圖所示。 石墨做電解池的_極(填“陰”或“陽(yáng)”)，溶液中OH-向_移動(dòng)(填“鐵絲網(wǎng)”或“石墨”)電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。若維持電流強(qiáng)度為6A，電解5小時(shí)，理論上可制得K2FeO4的質(zhì)量為_(kāi)g(已知F=96500 C/mol，結(jié)果保留1位小數(shù))（5） 已知25時(shí)KspFe(OH)3=4.010-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_mL 2 mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后，溶液總體積不變)。 27. （6分） (2016高一下宜春期中) 有A、B、C、D、四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知

12、A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C單質(zhì)燃燒時(shí)的焰色為黃色，C單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固體化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答： （1） 寫(xiě)出A、B、C、D的元素符號(hào)：A_B_C_D_; （2） 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： A單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)：_C單質(zhì)與B單質(zhì)在加熱的條件下反應(yīng)：_三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共18分)28. （9分） (2018高二上南昌期中) （1） 、反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題 該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（2） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A

13、的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”、“不變”）。 （3） 反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_（填“有”、“無(wú)”），原因是_。 （4） 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1_（填“增大”、“減小”、“不變”）。 （5） 、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)H=0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： t/s050150250350n(PCl5)/mo

14、l00.240.360.400.4050150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=_。（6） 該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)。 （7） 反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)kJ。 （8） 下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是_（填字母序號(hào)）。 a無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變b300s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大c350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)?，平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)d相同條件下，若起始向該密閉容器中充入12molPCl3、05molCl2 和015mol PCl5，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行29. （9分） (2018高二上定遠(yuǎn)期中) 化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 探

15、究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 molL-1H2C2O4溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1） 上述實(shí)驗(yàn)、是探究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)_;。 測(cè)定H2C2O4xH2O 中x值 已知：M(H2C2O4)=90 gmol-1稱(chēng)取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液；取25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；用濃度

16、為0.05 000 molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（2） 請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。 （3） 某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是_;(選填 a、b)。 （4） 由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_(kāi)mL。 （5） 滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_。 （6） 通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x= _;。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(偏大、偏小或沒(méi)有影響) 。 四、 推斷題 (共1題；共8分)30. （8分） (2018北京) 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(P

17、O4)3F和有機(jī)碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,_。（3） 酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5（PO4）3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫(xiě)出生成HF的化學(xué)方程式：_。 （4） H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。800C后脫除率變化的原因：_。（5） 脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO24-殘留，原因是：_；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是_。 （6） 取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋?zhuān)园倮锵惴犹髦甘緞?，用bmolL-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98gmol-1） 第 19 頁(yè) 共 19 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共22題；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1