1、武漢市高二上學期期末化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)HQkJmol-1(Q0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（ ）A . 反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B . 當反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)C . 反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12molL1 ， 則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin

2、)D . 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ2. （2分） (2018高二下鹽城期末) 2014年RSC Advances報道了一種全陶瓷固體氧化物鐵空氣電池，工作原理如下圖所示:下列說法正確的是（ ）A . 該電池常溫下可穩(wěn)定工作B . 放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C . 充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH-4e=2H2O + O2D . 放電時，負極室發(fā)生反應(yīng)：Fe + xH2O(g) FeOX+xH2 ， 負極發(fā)生反應(yīng)：H2+O2-2e=H2O3. （2分） 對于化學反應(yīng)方向的確定不僅與焓變（H）有關(guān)，也與溫度（T）、熵變（S）有關(guān)，實驗證明，化學反應(yīng)的方向應(yīng)由HTS

3、確定，若HTS0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行下列說法中，正確的是（ ） A . 在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應(yīng)的方向B . 溫度、壓強一定時，熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行C . 反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素D . 固體的溶解過程只與焓變有關(guān)4. （2分） 用鐵片與稀硫酸制氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A . 加熱B . 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C . 滴加少量硫酸銅溶液D . 不用鐵片，改用鐵粉5. （2分） (2017高一下湖北期中) 向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO2和O2 ， 開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速

4、率由大到小排列順序正確的是（ ） 甲：在500時，10mol SO2和6mol O2反應(yīng)乙：在500時，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)丙：在450時，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)?。涸?00時，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲6. （2分） (2018高二上沈陽開學考) 下列敘述中可判定某酸為強電解質(zhì)的現(xiàn)象是（ ） A . 該酸加熱至沸騰也不分解B . 該酸可溶解Cu(OH)2C . 該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2D . 0.1 molL1一元酸c(H)0.1 molL

5、17. （2分） 向2L 的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）測得 NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min 后升高并維持容器的溫度為T2下列說法正確的是（ ） A . 前 5min 反應(yīng)的平均速率 v（N2O4）=0.36molL1min1B . T1時反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.6C . 若起始時向該容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%D . 反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)8. （2分） (2017高

6、二上吉林期末) 室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A . 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B . pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7（已知lg2=0.3）C . 將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13D . pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性9. （2分） (2016高二上沈陽期中) 已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的鹽酸NH4Cl溶液醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（ ） A . c（NH4+）：B . pH：C . M

7、g（OH）2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導致平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）向溶解方向移動D . 等體積和混合溶液中 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（CH3COO）c（OH）10. （2分） (2016高二上廣州期中) 將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（ ）：c（H+）約為（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：10D . 10：111. （2分） 下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的（ ）A . 在炭粉中加入KClO3 ， 點燃時燃燒更為劇烈B . 鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C

8、. 固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D . 雙氧水中加入少量MnO2 ， 即可迅速放出氣體12. （2分） 下列物質(zhì)中，既能導電又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ） A . 石墨、食醋B . 液氨、石灰水C . 熔融MgCl2、熔融NaOHD . 稀硫酸、蔗糖13. （2分） (2019高三上南山期中) 探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。 無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和CO2）下列說法錯誤的是（ ）A . 對比、，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜B . 推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al

9、（OH）3+ CO32-C . 加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-14. （2分） (2015高二下蘇州期末) 已知氯化銀、溴化銀的溶解度分別是1.5104g和8.4106g，將氯化銀和溴化銀的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為（ ） A . 只有溴化銀沉淀生成B . 氯化銀河溴化銀沉淀等量生成C . 氯化銀沉淀多于溴化銀沉淀D . 氯化銀沉淀少于溴化銀沉淀15. （2分） 如圖是向100mL的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時，混合溶液的pH變化圖象，根據(jù)圖象得出的

10、結(jié)論正確的是（ ）A . 原鹽酸溶液的濃度為0.01molL1B . 加入的NaOH溶液的濃度為0.1molL1C . 至滴定終點用去NaOH為0.01 molD . pH=12時，共加入NaOH溶液100 mL16. （2分） (2018高三上浙江期中) 微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A . B電極是正極B . 電池內(nèi)H+從左側(cè)向右側(cè)遷移C . A電極的電極反應(yīng)式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+D . 該電池可利用有機廢水等有機廢棄物作為燃料二、 非選擇題

11、 (共5題；共32分)18. （7分） 合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1（1） 在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_（填序號） a混合氣體的壓強不再發(fā)生變化b混合氣體的密度不再發(fā)生變化c反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化d單位時間內(nèi)斷開a個HH鍵的同時形成3a個NH鍵e三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比（2） 在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示請回答下列問題： 表示N2的濃度變化的曲線是_（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）前2

12、5min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)平均速率是_在25min末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（計算結(jié)果可用分數(shù)表示）若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_（填“增大”、“減小”或“不變”）（3） 在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol 達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率1=_在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為2，當1+2=1時，則起始時n（NH3）=_mol19. （6分） 通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下

13、充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置現(xiàn)準確稱取一定量某烴樣品，經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g請回答： （1） 按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：D_; （2） C管中濃硫酸的作用是_; （3） 該有機物在純氧中充分燃燒的化學方程式為_（有機物用分子式表示） （4） 若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_；該有機物的一氯代物有_種，該有機物的二氯代物有_種 20. （8分） (2018鄂州模擬) 鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。 （1） 一種鎂鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。 放電時，Mg電極為_(

14、填“正極”或“負極”)。充電時，Li+遷移至_(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)。（2） 納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400以上受熱放氫時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。 （3） 硝酸廠尾氣中含有大量的NO，可用氫氣催化還原法除去NO，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H =-1143kJmol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)H =-484kJmol-1則2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =_kJmol-1（4） 在一定條件下，反應(yīng):CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖3所示。 圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強，壓強最大的是_。該反應(yīng)的H_(填“”“”“=”下同)0。壓強為p4時，在Y點:v(正)_v(逆)。圖中W、X、Y、Z四點對應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3、K4由大到小的順序為_。21. （5分） (2016高一上諸暨期中) 完成下面各小題： （1） 命名： _（2） 如果（1）中的烷烴是由炔烴與H2加成得到的，則可能的炔烴有_種 （3） 若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共