1、杭州市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） 下列表示物質(zhì)的圖或式正確的是（ ）A . 氮?dú)獾碾娮邮絅NB . Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖C . NH3的結(jié)構(gòu)式 D . 甲基的電子式2. （2分） (2019高一上云南期末) 加油站內(nèi)必須張貼的圖標(biāo)是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二下唐山期中) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） 化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物； 分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物； 若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物； 互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物

2、理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似； 相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體； 石墨與金剛石分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體A . B . 只有C . 只有D . 只有4. （2分） (2016高三上桓臺(tái)期中) 下列離子方程式中，不正確的是（ ） A . 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OB . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42完全沉淀：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaBO4+AlO2+2H2OC . 向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3+4O

3、HMg（OH）2+2CO32+2H2OD . 向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O5. （2分） (2016高一下簡(jiǎn)陽(yáng)月考) X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ） A . XYB . XY2C . XY4D . X2Y36. （2分） (2018高三上承德期末) 常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（ ） A . 使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 使pH 試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、OH-、S

4、O42-C . 由水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 與鋁反應(yīng)生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-7. （2分） (2018高一下潮州期末) 如圖所示，H1393.5kJmol1 ， H2395.4kJmol1 ， 下列說(shuō)法或表示式正確的是（ ） A . C(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.9kJmol1B . 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C . 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D . 1mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量大8. （2分） 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確

5、的是（ ）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下應(yīng)縣期中) 在一定溫度下，反應(yīng)2NO2NN2O4在一定體積中達(dá)平衡的標(biāo)志是（ ） A . 混合氣顏色不隨時(shí)間的變化B . 數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）C . 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生

6、成物增加的分子數(shù)D . 密度不隨時(shí)間的變化而變化10. （2分） (2018高三上北京期中) 利用下圖所示裝置可以將溫室氣體 轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B . 電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C . 該裝置工作時(shí)， 從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)D . 該裝置中每生成 ，同時(shí)生成 11. （2分） (2018高二上臺(tái)州月考) 將7 g某銅銀合金與足量的a molL1的HNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中銅的質(zhì)量是 （ ） A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD . 4.8

7、g12. （2分） (2019高二下南寧期末) NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C4H8的混合物的質(zhì)量為ag，下列說(shuō)法正確的（ ） A . 燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LB . 所含碳?xì)滏I數(shù)目為2aNA/7C . 所含氫原子總數(shù)為3aNA/14D . 所含共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/1413. （2分） (2017高二上水富期末) 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（ ） A . 在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)B . 該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上C . 1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D . 1 mol該物質(zhì)完

8、全氧化最多可消耗13 mol氧氣14. （2分） (2015博白模擬) 化學(xué)與生活息息相關(guān)下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 可用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽B . 用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡C . 次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑D . 經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過(guò)多的胃酸15. （2分） 深海中存在可燃冰（CH4nH2O固體）已知：CH4nH2O（s）CH4（g）+nH2O（l）Q（Q0）深海中能夠存在可燃冰，是因?yàn)樯詈＞哂幸韵聴l件中的（ ）A . 低溫高壓B . 高溫低壓C . 低溫低壓D . 高溫高壓16. （2分） (2018高三上安徽開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正

9、確的是（ ） A . Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小B . 0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 濃度分別為0.2molL1和0.1molL1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D . 室溫下，PH=12的氨水與pH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性17. （2分） (2018內(nèi)江模擬) 常溫下，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8105。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3CO

10、OH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . a=20，b=40，且溶液呈中性處于A，B兩點(diǎn)之間B . B點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH4+）C . 已知lg30.5，則C點(diǎn)的pH5D . A，B，C三點(diǎn)中，B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大18. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH）B . 0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C . 氯水中：c（Cl）c（H+）c（OH）c（ClO）D .

11、 pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7二、 推斷題 (共3題；共13分)19. （7分） (2018高一下?lián)P州期末) A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大。回答下列問(wèn)題：（1） B在周期表中的位置為_(kāi)；A、E形成的化合物中存在的化學(xué)鍵的類型是_。 （2） B、C、D原子的半徑從大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （3） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E的非金屬性比D的非金屬性強(qiáng)_（寫(xiě)出操作步驟及現(xiàn)象）。 20.

12、 （2分） (2018高二上北京期末) SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77。有關(guān)SOCl2的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： .向盛有10mL蒸餾水的錐形瓶中，小心滴加810滴SOCl2 ， 可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，逸出有刺激性氣味的氣體，該氣體通過(guò)含有品紅的溶液時(shí)溶液褪色。.輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HNO3 ， 沉淀不溶解。請(qǐng)回答：（1） SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2） 蒸干AlCl3溶液或加熱氯化鋁的晶體（AlCl36H2O）都不能得到無(wú)水AlCl3。若使SOCl2與AlCl36H2O按恰當(dāng)比例混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl

13、3，原因是_。 （3） 若將AlCl3溶液蒸干，得到的固體是_，繼續(xù)灼燒，最終得到的固體是_。 （4） 若向?qū)嶒?yàn)后的濁液中繼續(xù)滴加KI溶液，現(xiàn)象是_，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因_。 21. （4分） (2020高三上雙遼期末) 化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成： 已知：氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，能作為果實(shí)催熟劑；醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：RCH2CHO+ 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） K的名稱是_；G中含有的官能團(tuán)名稱是_。 （2） 寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式_。 （3） AB的反應(yīng)類型是_；

14、（4） 同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的K的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 （5） 以乙醇為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)合成1-丁烯的路線。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。 三、 綜合題 (共2題；共10分)22. （5分） (2018高二上陸川期末) 一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)X(g)Y(

15、g)Z(g)3870.200.0800.0803870.400.1600.160T0.200.0900.090回答下列問(wèn)題：（1） 若容器中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=_。容器和容器中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)_v(X)(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2） 已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T_387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。 （3） 反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為_(kāi)，容器中X的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。若起始時(shí)向容器中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向_;(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是_。 23. （5分） 已知尿素（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ）可用于制有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵（），化學(xué)式為Fe（H2NCONH2）6（NO3）3 回答下列問(wèn)題 （1） 基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為_(kāi) （2） C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_NH3分子的形狀是_尿素易溶于水，主要原因是_ （3） 和NO3互為等電子體的一種陰離子是_ （4） 如圖所示為鐵的某種氧化物晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為