1、昆明市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高一上鄂爾多斯期末) 下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 玻璃容器可長期盛放各種酸B . 水中加入明礬、硫酸鐵溶液可以起凈水作用C . Al2O3可制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器D . Na2S可除去污水中有毒的Cu2+2. （2分） (2016高三上豐臺(tái)期末) 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B . 氯化氫的電子式： C . 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D . 水的電離方程式：H2OH+OH3. （2分） (2018廈門模擬) 工業(yè)碳酸鈉(純

2、度約為98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 步驟，通入熱空氣可加快溶解速率B . 步驟，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2+ Fe(OH)3C . 步驟，趁熱過濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)D . 步驟，灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈4. （2分） 如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B . 4 NH3

3、(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D . 2 NH3(g) N2(g) 3H2(g) H05. （2分） (2016高三上河北期中) 化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（ ） A . 圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B . 圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，且甲的壓強(qiáng)大C . 圖表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系D . 圖表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，010 min內(nèi)該反

4、應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045 molL1min1 ， 從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d6. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列元素中，2017年最新命名的鹵族元素是（ ） A . Ts 鈿B . Si 硅C . Br 溴D . I 碘7. （2分） (2018鄂州模擬) 在25時(shí)，將1.0Lw molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電

5、離程度由大到小的順序是cabB . b點(diǎn)混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH過程中， 增大D . 25時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 8. （2分） (2018高二下揭陽期末) 如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（ ） A . 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B . 甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH-4eO22H2OC . 當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D . 當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9. （2分） (2018高二

6、下六安開學(xué)考) 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是（ ） A . 盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2-3次B . 選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C . 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變淺紫色，立即記下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低10. （2分） (2016高二上贛州開學(xué)考) 反應(yīng)2A（g）2B（g）+E（g）（吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，可采取的措施是（ ） A . 加壓B . 減壓C . 降溫D . 減少E的濃度11. （2分）

7、 (2018高二上林州開學(xué)考) 已知：(CH3COOH)2 2CH3COOOH，實(shí)驗(yàn)測得不同壓強(qiáng)下體系平均相對(duì)分子質(zhì)量（ ） 隨溫度(T)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 該過程H0B . 平衡常數(shù)：K (a) =K (b) K (c)C . 氣體壓強(qiáng)：p (a) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C . c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1D . c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)15. （2分） (2019高三上唐山月考) 通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（ ），其原理如圖所示，下列說法錯(cuò)

8、誤的是（ ） A . 該方法能夠提供電能B . B極上的電勢比A極上的電勢低C . A極的電極反應(yīng)為 +H+2e-Cl-+ D . 電池工作時(shí)H通過質(zhì)子交換膜由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)16. （2分） 在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（ ） 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol（Lmin）1；分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比值是3：2：1；在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.4mol（Lmin）1；升高溫度，反應(yīng)速率將增大A . B . C . D . 二、 填空題 (共1題；共4分)17. （4分）

9、(2017高二下駐馬店期末) 金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。（1） 鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常招于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中，未成對(duì)電子數(shù)有_個(gè)，Cr3+的價(jià)電子排布式為_。 （2） Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序?yàn)開。 （3） 鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶體中，距離每個(gè)Ga原子最近的As原子有_個(gè)，距離每個(gè)As原子最近的As原子有_個(gè)。 （4） 鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示

10、，則氮化鐵的化學(xué)式為_；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為 _g.cm-3 (用含a和NA的式子表示) 三、 綜合題 (共2題；共8分)18. （3分） 合金是建造航空母艦的主體材料如：航母艦體可由合金鋼制造；航母升降機(jī)可由鋁合金制造；航母螺旋槳主要用銅合金制造（1） 下列事實(shí)可用作比較Al和Fe金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_AAl的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比Fe更好BAl（OH）3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e（OH）3不溶于NaOH溶液C相同質(zhì)量的Al片和Fe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多D在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌（2） 航母在海洋中行駛時(shí)，艦體發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型為_，其

11、中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_（3） 取a g CuAl合金樣品用稀硝酸完全溶解后，再加入過量NaOH，然后過濾、洗滌、烘干、灼燒得a g固體，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（4） AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_（5） 取適量AlMg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1molL1的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)下列敘述正確的是_AMg作負(fù)極，Al作正極B該反應(yīng)速率比純鋁與NaOH溶液的反應(yīng)速率快C若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2D若加入的是20mL 1molL1的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少19. （5分） (201

12、8蕪湖模擬) 鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3 ， 還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備NaBiO3 ， 其流程如下： 已知：水解能力：Bi3+Fe3+?；卮鹣铝袉栴}：（1） “浸取”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有_（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有_（填化學(xué)式）。 （2） 浸取時(shí)加入過量濃鹽酸的目的是_；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為_（填名稱）。 （3） 寫出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式_；當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_。 （4） 25時(shí)，向濃度均為0.04 molL1的Cu2、Pb2、Bi3的混合溶

13、液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當(dāng)c(Pb2+)=10-5 molL-1時(shí)恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)c(Bi3+)_。 已知：Ksp(CuS)6.01036、Ksp(PbS)3.01028、Ksp(Bi2S3)1.61020（5） 用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)如Cu(HDz)2等，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。 當(dāng)調(diào)節(jié)pH2.5時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有_。向萃取

14、后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為_。四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)20. （5分） (2018高二下南陽開學(xué)考) .實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.1molL-1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問題：稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)壓面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；取25.00mL待測液。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外）_，用酚酞作指示劑，滴定到溶液顏色由_色剛好變成_色為止；某同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有

15、關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000molL-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）：c（NaOH）=_由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_（填寫編號(hào)）A中和滴定達(dá)中點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)B堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定.含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.010-3molL-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：綠礬化學(xué)式為FeSO47H20。反應(yīng)（）的離子方程式為_。若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.010-6molL-1 ， 則廢水中c（Fe3）=_molL-1.（KspFe(OH)3）=4.010-38 ， KspC