1、山東省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高三上中山月考) 由有機(jī)物X合成有機(jī)高分子粘合劑G的流程圖如下:下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 有機(jī)物X中的含氧官能團(tuán)是羧基和羥基B . Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定是 C . 由X生成I molY時(shí)，有1 mol H2O生成D . 反應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)生成G2. （2分） (2018高二上九江期中) 下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是（ ） A . SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，但SO2、CO2都是非電解質(zhì)B . 鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)C . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)D . 離

2、子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)3. （2分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是（ ）A . 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑C . 若正反應(yīng)的H0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H04. （2分） (2016高三上西城期末) 下列說法中，不正確的是（ ） A . 鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B . 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C . 將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保

3、護(hù)效果更好D . 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)5. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列說法正確的是（ ） A . 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B . H2O（g）H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C . 化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D . 對(duì)于如圖所示的過程，是吸收能量的過程6. （2分） 可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是（ ）加入HCl加入NaClO加入NaOH加入Zn加熱A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上菏澤期中) 將10的0.2mol N2O4置于2L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t

4、棕色：N2O4（g）2NO2 （g）下列結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） 燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2NO2生成速率與NO2消耗速率相等燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上嘉興期中) 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A . 用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)B . pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體

5、積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則mnC . 常溫下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大D . 常溫下，CH3COOH的Ka=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O的溶液中的c（OH）相等9. （2分） (2018高三下河北開學(xué)考) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-B . pH1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-C . 與鎂反應(yīng)生成氫氣的

6、溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D . 01mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-10. （2分） (2016高二下樂清期末) 2A（g）B（g）H1（H10）；2A（g）B（l）H2；下列能量變化示意圖正確的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ） A . 石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤(rùn)濕B . 滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤(rùn)洗C . 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，可直接在容量瓶中稀釋或溶解D . 金屬鋰保存在煤油中，防止暴露在空氣中被氧化12. （2分） 常溫下，下列各

7、組比值為1：2的是（ ）A . 0.1 mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比B . 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32）與c（Na+）之比C . pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比D . pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO42）與c（CH3COO）之比13. （2分） (2016高二上成都期中) 下列說法正確的是（ ） A . 非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)B . 同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C . 恒溫恒壓下，H0且S0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D . 反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H01

8、4. （2分） 硬水經(jīng)磺化煤（NaR）軟化后，其水中陽(yáng)離子濃度最大的是（ ） A . Ca2+B . Mg2+C . Na+D . H+15. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 根據(jù)圖像分析，下列敘述中正確的是（ ） A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . b曲線是增大壓強(qiáng)后的能量變化C . a曲線是加人催化劑后的能量變化D . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)H=+234kJmol-116. （2分） (2018高二上成都期末) 現(xiàn)有三種溶液:pH=3 的稀鹽酸pH=3的CH3COOH溶液pH=11的氨水，相同條件下,下列說法正確的是（ ） A、分別與2

9、mol/L的NaOH溶液混合開始時(shí),反應(yīng)速率:B、溶液等體積混合pH=7C、分別加水稀釋10倍pH：D、中水的電離程度A . AB . BC . CD . D二、 非選擇題 (共7題；共31分)17. （8分） (2016高一下鞍山期中) 氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料 （1） 以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_；正極分壓式為_ （2） 下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是 A . 通過縮小容器的容積增大壓強(qiáng)B . 及時(shí)將氨

10、液化分離出去C . 適當(dāng)升溫D . 添加合適的催化劑E . 恒溫恒容時(shí)，再充入一定體積的氮?dú)猓?） 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下： 反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率為_；H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；（4） 以CO2與NH3為原料合成尿素化學(xué)式為CO（NH2）2的主要反應(yīng)如下，已知： 2NH3

11、（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）；H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=+116kJmol1H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_18. （6分） 常溫下，有濃度均為1molL1的下列4種溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是_（填序號(hào)），其中由水電離出的H+濃度最小的是_（填序號(hào)）（2）中各離子濃度由大到小的順序是_，該溫度下中NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=_molL1 （已知碳酸的電離常數(shù)K1=

12、4107 ， K2=5.61011）（3）該溫度下向中通入少量氨氣，此時(shí)的值_（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）19. （1分） (2017高二上佛山期中) 常溫下，體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m_n（填、=） 20. （1分） 某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=_21.

13、 （1分） (2017高一下東莞期中) 足量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢為了加快此反應(yīng)速率，可以使用如下方法中的_（選填序號(hào)） 加20mL蒸餾水 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液22. （9分） (2015臨沂模擬) 硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）H=97.3kJmol1硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣（1） 儀器a為恒壓分液漏斗，

14、與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是_ （2） 儀器b的名稱為_ （3） 裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為_當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有_（只答一條即可） （4） 氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，分離兩種產(chǎn)物的方法是_ （5） 若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)_（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化

15、鉀溶液、品紅溶液 （6） 長(zhǎng)期存放的硫酰氰會(huì)發(fā)黃，其原因可能為_ 23. （5分） 近幾年，大氣污染越來越嚴(yán)重，霧霾天氣對(duì)人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響汽車尾氣是主要的大氣污染源降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） （1） 已知：如圖1 則2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=_kJmol1（用含a、b、c、d的式子表示）（2） 某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖2所示 回答下列問題：該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=_，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆（CO）_B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆（NO） （填“”、“”或“=”）達(dá)平衡后，將容器的容積擴(kuò)大一倍，下列說法正確的是_A平