1、武漢市高考化學模擬試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） (2020高一上遂寧期末) 下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是（ ） A . 氫氟酸B . 氫氧化鈉C . 鹽酸D . 水玻璃2. （2分） 下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）A . 硫化氫的水溶液叫氫硫酸，易被氧化B . SO2是一種有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，是亞硫酸的酸酐C . pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D . 推廣使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可減少SO2的排放3. （2分） 在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4

2、+SO2+2H2O對于該反應，下列說法中不正確的是（ ）A . 是氧化還原反應B . 銅是還原劑C . H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性D . 反應后銅元素的化合價降低4. （2分） 在化學學習與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式，但有時也會得出錯誤的結(jié)論下列“推理”正確的是（ ）A . 較強酸可以制取較弱酸，推出H2S不能制取H2SO4B . 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，推出SiH4沸點高于CH4C . 電解氯化銅溶液可得到Cu；則電解食鹽水可以得到NaD . 1mol O2和Mg完全反應獲得4mol電子；則1mol O2和其他金屬完全反應都獲得4mol電子5. （2分）

3、下面的反應中，氨作為氧化劑參加反應的是（ ）A . NH3H3PO4=NH4H2PO4B . 2NH32Na=2NaNH2H2C . 8NH33Cl2=6NH4ClN2D . 4NH35O2 4NO6H2O6. （2分） (2018高一上廣豐期中) 下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)（ ） A . 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB . 標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC . 標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 LD . 1 mol SO2的體積是22.4 L7. （2分） 能用離子方程式H+OH=H2O表示的反應是（ ）

4、A . Cl2+2NaBr=Br2+2NaClB . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2C . BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClD . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O8. （2分） (2016高二下?lián)P州期末) 下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（ ） A . 除去CO2中的HClB . 干燥Cl2C . 稀釋濃硫酸D . 制備少量Cl29. （2分） 現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的試劑是（ ） A . 酚酞試液B . 紫色石蕊試液C . AgNO3 溶液D . NaHCO3溶液10. （2分） 向NaBr、NaI、Na2S

5、O3混合液中，通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ）A . NaCl、Na2SO3、Na2SO4B . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、NaBr、I2D . NaCl、NaI、Na2SO311. （2分） 關(guān)于下圖的說法正確的是（ ） A . 甲表示25時用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導率曲線C . 丙中曲線表示反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D . 丁中、曲線分別表

6、示反應CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未用催化劑時，反應過程中的能量變化12. （2分） 下列結(jié)論均出自實驗化學中的實驗，其中錯誤的是（ ）A . 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘B . 當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)C . 鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學腐蝕時，鋅發(fā)生氧化反應D . 食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度13. （2分） (2016高一下武城期末) 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

7、A . 和B . 和C . 和D . 和14. （2分） E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（s）+4F（g）G（g），已知該反應的平衡常數(shù)值如下表所示下列說法正確的是（ ） 溫度2580230平衡常數(shù)值510421.9105A . 上述反應是熵增反應B . 25時，反應G（g）E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)值是0.5C . 在80時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5 molL1 ， 則此時v（正）v（逆）D . 恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），達新平衡時，G的體積百分含量將增大二、 非選擇題 (共6題；共49分)15. （8分） (2017高二下湖北期中) CH3Cl為無

8、色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為24.2，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑 實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O具體步驟如下：干燥ZnCl2晶體；稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集請回答：（1） 實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是_; （2） 反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是_ （3） 實驗室為何用排水法收集CH

9、3Cl？_; （4） 據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑： A.1.5%KMnO4（H+）溶液；B蒸餾水；C.5%Na2SO3溶液；D.98%H2SO4為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄浚瑢裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶_（填洗氣瓶編號），如果觀察到_則證實上述資料的正確性（5） 寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：_; （6） 如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛_的洗氣瓶 （7） 某小組同學取VmL被CH3Cl污染的水樣與錐形瓶中

10、，用0.10molL1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示： 滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.0220.0019.98第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_（填字母代號）a錐形瓶洗凈后未干燥b酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗c滴定過程中振蕩錐形瓶時有液體濺出d滴定終點時仰視讀數(shù)16. （8分） (2016高一下鹿邑月考) 填空 （1） 下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_種元素，_種核素，_互為同位素 （2） 陰離子的中子數(shù)為N：AXn共有x個電子，則N=_ （3） 有下列物質(zhì)中NH3、Na2O，CO2、CaCl

11、2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH，Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的離子化合物的是_; （4） 下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中： 第A族元素的最外層電子數(shù)_；第三周期元素的最高化合價_；堿金屬單質(zhì)的熔點_17. （10分） (2015高三上安溪期中) 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應： 2NaOH+SO2=N

12、a2SO3+H2O （a） Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3（b）2NaHSO3 Na2S2O5+H2O（c）實驗裝置如下：（1） 實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2，制取H2的離子方程式為_ （2） 圖1裝置中，導管X的作用是_ （3） 通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃“溫度迅速升高”的原因為_； 實驗后期須保持溫度在約80，可采用的加熱方式為_（4） 反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是_；然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30左右抽濾

13、，控制“30左右”的理由是_ （5） 用圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是_；真空干燥的優(yōu)點是_ （6） 測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法已知：S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+；2S2O32+I2=S4O62+2I請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點_重復步驟；根據(jù)

14、相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值18. （10分） (2016高一下南充期末) 將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應（書寫計算過程，否則記零分） （1） 求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量 （2） 計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度 19. （8分） (2019高二上寧城期末) 甲烷是非常重要的能源和化工原料，請回答下列問題. （1） 如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液)，通過裝置實現(xiàn)鐵棒鍍銅。 a處應通入_(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是_；電鍍結(jié)束

15、后，裝置中溶液的pH_(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置中Cu2的物質(zhì)的量濃度_；若實驗過程中中的銅片質(zhì)量減少了2.56g，則中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)_L。（2） 若將裝置中的兩電極均改為石墨惰性電極： 寫出裝置中發(fā)生的總化學反應方式_。若用電解200 mL 0.05 molL1的CuSO4溶液，一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復至室溫，溶液pH=_(忽略電解過程中溶液體積變化)；若想將上述電解后的溶液恢復為與電解前的溶液相同，可以加入一定質(zhì)量的_(填序號)；aCub.CuOc.Cu(OH)2d.CuSO420. （5分） (2018高一上石家莊期中) 為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（1） 判斷BaCl2已過量的方法是_。 （2） 第步中，相關(guān)的離子方程式是_。 （3） 為檢驗精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_，需要的玻璃儀器有量筒、 _。 （4） 配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現(xiàn)下列操作，造成結(jié)果偏低的是_。A稱量時NaCl已潮解B天平的砝碼已銹蝕C定容搖勻時，液面下降又加