1、沈陽市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共21題；共43分)1. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ㄕ_的是（ ） A . 配制0.1mol/LNaCl溶液，定容時(shí)不小心加水超過刻度線，立即將水吸出B . 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣并用排水法收集，出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即停止加熱C . 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上稀NaOH溶液D . 使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振蕩過程中要適時(shí)打開活塞進(jìn)行“放氣”2. （3分） (2017高一上潮南期末) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和N

2、a2O2 的混合物，鈉失去電子數(shù)為NAB . 常溫常壓下，32gO2 和O3 的混合氣體所含原子數(shù)為2NAC . 22.4LCl2含有的原子數(shù)為2NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與22.4LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA3. （2分） (2016高一上大連期中) 下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A . 10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B . 20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C . 30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D . 200 mL 2 molL1KClO3溶液4. （2分） (2017高一上合肥期中) 灰霾天氣可以簡潔地描述為是“細(xì)粒

3、子氣溶膠粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于膠體，下列說法不正確的是（ ） A . 利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)別溶液和膠體B . 根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種C . 氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D . 向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊震蕩可制備Fe（OH）3膠體5. （2分） (2017高一上泉州期末) 下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（ ） A . 硫酸，硫酸鋇B . NH3 ， 氫氧化鈉C . 鹽酸，醋酸D . 食鹽，酒精6. （2分） 下列推斷或表述正確的是（ ）A . 澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合的離子方程式為

4、：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB . 向2.0mL濃度均為01 molL-1的KCl、KI混合液滴加12滴001 molL-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C . 將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸D . 25時(shí)，pH=47，濃度均為01 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）7. （2分） 下列離子組一定能大量共存的是（ ）A . 甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B . 石蕊呈藍(lán)

5、色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D . 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+8. （2分） (2017高一上沈陽期中) 將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72還原為Cr3+ 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L9. （2分） 有五種飽和溶液Ba（NO3）2Ca（OH）2NaAlO2Na2CO3NH3和NaCl，分

6、別持續(xù)通入CO2 ， 最終得到沉淀或析出晶體的是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） 下列化合物分別與金屬鈉反應(yīng)，其中反應(yīng)最慢的是（ ）A . H2OB . CH3COOHC . CH3CH2OHD . C6H5OH11. （2分） (2016高一下華鎣期末) 將一定質(zhì)量銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL 5molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 5mol/LB . 7mol/LC . 10mol/

7、LD . 12mol/L12. （2分） (2015高二下常德期中) 下列固體投入水中，有氣體產(chǎn)生的是（ ） A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na13. （2分） (2017高一上萬州期末) 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B . 相同溫度時(shí)的水溶性：Na2CO3NaHCO3C . 等物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3D . 與同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO314. （2分） (2016高一上福建期中) 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液、39%的乙醇溶液、氯化鈉和單質(zhì)

8、碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸餾B . 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取D . 蒸餾、萃取、分液15. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） 序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用石墨電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱C室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1 CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、

9、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一上葫蘆島期中) 水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列說法中不正確的是（ ） A . a=4B . S2O32是還原劑C . 將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D . 每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol17. （2分） (2016高二上沭陽期中) 下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（ ） A .

10、苯、己烷B . 己炔、己烯C . 苯、甲苯D . 己烯、苯18. （2分） 向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是（ ） A . 品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色：氯氣具有漂白性B . 紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C . 含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D . 硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑19. （2分） (2015高一上衡水月考) 臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，有關(guān)反應(yīng)如下：O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 ， 對(duì)于此反應(yīng)下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑B

11、. 在反應(yīng)中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子C . 氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1：1D . 由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺3I2O220. （2分） (2017高二上騰沖期末) 下列說法正確的是（ ） A . 在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B . 失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)C . 電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D . 最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑21. （2分） (2016高一上嘉興期中) 宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2

12、H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ） A . 氧化劑B . 還原劑C . 既是氧化劑又是還原劑D . 既不是氧化劑又不是還原劑二、 非選擇題 (共4題；共20分)22. （3分） (2015高一下沁縣期中) 水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角試回答下列問題： 全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑請(qǐng)按相對(duì)分子質(zhì)量由小到大寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+H2O：_；B+H2O：_；C+H2O：_23. （3分） (2016高一下舒城月考) 某報(bào)刊曾報(bào)道下面一段新聞“某日凌晨，一

13、輛載有濃硫酸的罐車在某境內(nèi)側(cè)翻從車中流出的硫酸使路邊雜草等被腐蝕成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空氣中到處彌漫著刺鼻的氣味”請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)解釋下列問題： （1） “路邊雜草被腐蝕成黑色”其原因是_ （2） 濃硫酸為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，為什么說“到處彌漫著刺鼻的氣味”？_ （3） 該運(yùn)載硫酸的車罐可能是用_制造的 24. （8分） (2015高三上湛江開學(xué)考) 用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡單可概括為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶請(qǐng)按要求填空： （1） 所需濃H2SO4的體積為_ （2） 如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、5

14、0mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_（偏高、偏低、無影響） （3） 除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：_ （4） 洗滌操作一般要求重復(fù)_次，且洗滌液均要_ （5） 定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線_處，改用膠頭滴管滴加，至_ 25. （6分） (2017高二上佛山期中) 某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：配制0.100molL1稀鹽酸和0.100molL1氫氧化鈉溶液，取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾

15、水以酚酞為指示劑，用0.100molL1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時(shí)達(dá)到終點(diǎn)加入25.00mL 0.100molL1稀鹽酸請(qǐng)回答下列問題（1） 測(cè)定過程的正確操作順序?yàn)椋篲（填序號(hào)） （2） 測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_ （3） 若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定4次實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為_，理由是_ （4） 某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如表：測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次V/mL12.915.413.113.0請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（5） 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏低的是_用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失中和滴定時(shí)，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水滴定管用蒸餾水洗后，