1、拉薩市高三上學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷（二）（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是（ ） A . 同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱B . 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C . 同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大D . 非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值2. （2分） (2016高一下武進(jìn)期末) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（ ）A . 28g N2含有的氮原子數(shù)目為NAB . 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NAC .

2、1molNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)目為NAD . 1L 1molL1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA3. （2分） (2018高三上北京期中) 某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClB . 實(shí)

3、驗(yàn)中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C . 由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2 Br2 I2D . 由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：HBrO3 Cl2 HIO34. （2分） (2018高三上綏化月考) 1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比

4、是2 1B . 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D . 得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL5. （2分） (2015湛江模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說法正確的是（ ） A . 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB . 常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氫原子數(shù)目為3NAD . 室溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH離子數(shù)目為0.2NA6. （2分）

5、(2017高一上江津期中) 向0.1molL1 NaOH溶液中加入0.1molL1的鹽酸若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線中正確的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HXO4H2YO4 H3ZO4,下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A . 原子半徑:XYZB . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XYZC . 元素原子得電子能力:XYZD . 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)?XYZ8. （2分） 反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A . 減小容器體積，

6、平衡向右移動(dòng)B . 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C . 增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D . 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大9. （2分） (2019高一上潁上期末) 向盛有稀BaCl2(aq)的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量HNO3(aq)，向乙試管中加入足量NaOH(aq)。則下列敘述正確的是（ ） A . 甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B . 甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C . 甲試管中沒有白色沉淀生成，而乙試管中有D . 乙試管中沒有白色沉淀生成，而甲試管中有10. （2分） (2016高二下東至月考) 如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)由此判斷

7、下表中所列M，N，P物質(zhì)，其中可以成立的是（ ） MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A . AB . BC . CD . D11. （2分） 關(guān)于膠體，下列說法正確的是（ ） A . 膠體的聚沉是化學(xué)變化B . 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.021021個(gè)C . 膠體的介穩(wěn)性與膠體粒子直徑大小有關(guān)D . NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體12. （2分） (2018高一下廈門開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水至刻度線B . 由于電流的作用，酸、堿

8、、鹽溶于水發(fā)生電離C . 在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸D . 向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過程的顏色變化是淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀13. （2分） (2016高一上銀川期中) 下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ） 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氯化銅二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氧化鋁碳酸鈉A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上和平期中) 在400mL某硫酸鹽溶液中，含有3.0NA個(gè)SO42- (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有

9、2.0NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 1mol/LB . 2.5mol/LC . 5mol/LD . 2mol/L15. （2分） 己知酸性： ， 現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?， 可行的方法是（ ）A . 與足量NaOH溶液共熱，再通入CO2B . 與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液C . 加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量SO2D . 與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO316. （2分） 將在120、101KPa的條件下由烴A和烯烴B組成的2L混合氣體，與足量的氧氣混合并點(diǎn)燃，使A、B完全燃燒恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)時(shí)測(cè)得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合氣體中所占的體積分

10、數(shù)是（ ） A . 60%B . 40%C . 30%D . 70%17. （2分） 在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（ ）A . a=6.00B . 同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C . b318.2D . 不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同18. （2分） (2016高二上黃陵期末) 水的電離過程為H2OH+OH ， 在不同溫度下其離子積為：Kw（25）=11014 ， Kw（35）=2.11014 則下列敘述正確的是（ ） A . c（H+）隨著溫度的升高而降低B . 在35時(shí)，純水中 c（H+）c（OH）C . 水

11、的電離常數(shù)K（25）K（35）D . 水的電離是一個(gè)吸熱過程19. （2分） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)至少需使用3次B . 在有鹽橋構(gòu)成的銅（硫酸銅）鋅（硫酸鋅）原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極C . 利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D . 可以借助分光光度計(jì)采用比色的方法測(cè)定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率20. （2分） (2016高二上忻州期末) 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（ ） A . 5（NH3）=4（O2）B . 5（O2）=6（H2O

12、）C . 2（NH3）=3（H2O）D . 5（O2）=4（NO）二、 填空題 (共3題；共21分)21. （8分） (2016高二上揚(yáng)州期中) 活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程： 已知：含鋅銅煙塵經(jīng)過預(yù)處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3 （1） 溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有： 將Fe3+還原為Fe2+；_；調(diào)節(jié)溶液的pH（2） 檢驗(yàn)溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法是_ （3） 反應(yīng)池中的溫度控制在9095，沉淀

13、B為氫氧化物，反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （4） 沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為aZnCO3bZn（OH）2cH2O（a、b、c均為整數(shù)）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取3.59g沉淀進(jìn)行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g通過計(jì)算確定該沉淀的組成（寫出計(jì)算過程） 22. （6分） 電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須經(jīng)過嚴(yán)格處理后才可以排放某種含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀

14、，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25gL1的氣體E 1.12L（1） E的結(jié)構(gòu)式_（2） 沉淀D的化學(xué)式_（3） 寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式_（4） 濾液C中還含有微量的A離子，通過反應(yīng)，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理_（5） 反應(yīng)為制得某種元素的低價(jià)X離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液，說明理由_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明Na2SO3溶液是否變質(zhì)_23. （7分） (2018高二下九江開學(xué)考) 充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的

15、2倍。 （1） 求該有機(jī)物的分子式。 （2） 該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_。 （3） 若有機(jī)物A在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 三、 計(jì)算題 (共2題；共16分)24. （7分） (2016高三上定州開學(xué)考) 回答以下問題： （1） 將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_ （2） 另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+寫出生成Fe2

16、+所有可能的離子方程式：_乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_（3） 向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g計(jì)算放出H2的體積為_升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） （4） 向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積為_mL （5） 向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向?yàn)V

17、液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120ml）_mol/L 25. （9分） 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩回答下列問題：（1） 下列有關(guān)說法正確的是 A . 光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用后產(chǎn)生的有毒煙霧B . PH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一D . 大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加?。?） 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“

18、三大酸”現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：_、_；（兩個(gè)）；不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是_（答兩點(diǎn)）在一定體積的10molL1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol則濃硫酸的實(shí)際體積_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_四、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共8分)26. （6分） (2016萬載模擬) 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1） 甲同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其設(shè)計(jì)的依據(jù)