1、內(nèi)蒙古自治區(qū)語文高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共21題；共42分)1. （2分） 推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推斷正確的是（ ） A . 由“HF和NH3的水溶液都能導(dǎo)電”，推知二者均為電解質(zhì)B . 由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂”，推知該過程有新物質(zhì)生成C . 由“化合物是由不同種元素組成的純凈物”，推知只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物D . 由“同主族元素性質(zhì)相似，CO2由分子構(gòu)成”，可推知SiO2也由分子構(gòu)成2. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 為了解決目前存在的世界性能源危機(jī)，新的替代能源主要包括（ ） 核能 柴草 焦碳 太陽能 氫

2、能 液化石油氣 水煤氣 天然氣A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上蒙陰期中) 在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 44. （2分） (2016高一下樂清月考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB . 室溫下，1LpH=13的B

3、a（OH）2溶液中含有的Ba2+個(gè)數(shù)為0.1NAC . 1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD . 78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA5. （2分） 電路電流從b流向a將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . dcabB . dabcC . dbacD . badc6. （2分） 已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于（ ） A .

4、 67.7 kJmol1B . 43.5 kJmol1C . 43.5 kJmol1D . 67.7 kJmol17. （2分） (2017高二上成都期末) H2O2（l）在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線B . a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大C . a曲線變?yōu)閎曲線，平衡時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率增大D . b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2（l）H2O（l）+ O2（g）H=（E1E2）KJmol18. （2分） (2019高二下溫州月考) 為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某

5、同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ） A . 圖2中的A為分液漏斗B . 圖2實(shí)驗(yàn)可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率C . 圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率D . 若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好9. （2分） 圖為鐵在稀硫酸中被腐蝕時(shí)的不同情況，其中腐蝕速率由慢到快的順序是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上武清期中) 在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)定容容器。在上述

6、條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述錯誤的是:（ ）A . Q1197B . 在上述條件下，反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJC . Q2=Q3D . Q3Q10，單斜硫比正交硫穩(wěn)定21. （2分） (2018高二下六安開學(xué)考) 在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A . 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCA=D=EB . E 點(diǎn)對應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl、I大量同時(shí)存在C . 若0.1

7、mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H)與c(OH)關(guān)系如圖D 點(diǎn)所示，則溶液中有：c(HA)c(OH)c(A2 )c(H2A)D . 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)c(H)與c(OH)關(guān)系如圖A 點(diǎn)所示，則溶液中反應(yīng)：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O二、 填空題 (共3題；共14分)22. （7分） 在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol1表示請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題（1）圖中所示反應(yīng)是_（填“吸熱”

8、或“放熱”）反應(yīng)（2）已知拆開1mol HH鍵、1mol II、1mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會_（填“放出”或“吸收”）_kJ的熱量在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將_轉(zhuǎn)化為_（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_物質(zhì)燃燒炸藥爆炸酸堿中和反應(yīng)二氧化碳通過熾熱的碳食物因氧化而腐敗Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)23. （6分） 甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g

9、）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列問題：（1） 已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表： 化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此計(jì)算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，則H3=_kJmol1（2） 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_（填曲線標(biāo)記字母） （3） 合成氣的組成 =2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示a（CO）值隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”），圖2中的

10、壓強(qiáng)由大到小_ 24. （1分） (2016高二上葫蘆島期中) 工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_三、 簡答 (共6題；共39分)25. （5分） (2016高三下信陽月考) 根據(jù)所學(xué)知識完成題目： （1） 相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則H

11、X、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲（2） 將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是_（3） 寫出Na2CO3在水中的電離方程式：_（4） 寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性：_溶液顯_性 26. （7分） (2015高二上寧德期末) 電化學(xué)原理在金屬防護(hù)、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛 （1） 通?？捎脠D1所示的兩種方式減緩海水對鐵閘門腐蝕，則下列說法正確的是 （填序號） A . 甲圖中鐵閘門上的固體材料R可以是銅B . 乙圖中鐵閘門應(yīng)與電源的負(fù)極連接C . 乙圖中鐵閘門上發(fā)生：Fe2e=Fe2+（2） NaClO溶液不僅可以消毒殺

12、菌也可用在一種能量轉(zhuǎn)化率高、無污染的MgNaClO燃料電池中，電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2則鎂為_（填“X”或“Y”）電極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_ （3） Cu2O是種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)制取Cu2O的電解池示意圖如圖3： 石墨應(yīng)與電源的_（填“正極”或“負(fù)極”）相連；當(dāng)有0.1molCu2O生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_；寫出陰極的電極反應(yīng)式：_27. （7分） (2019玉溪模擬) 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子： 陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(

13、氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1） 實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是_。 （2） 實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為_。 （3） 通過實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”) 陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _（4） 判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(

14、若不存在說明理由)_。 28. （5分） (2017高二下河南期中) I一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衝所需時(shí)間/minCOH2OCO21500843.242700420.833700420.81（1） 下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號）ACO2和H2生成速率相等B溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)不變C生成CO2的速率和生成CO的速率相等實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是_（2） 硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性，其原

15、因是_（用離子方程式表示）欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是_（填序號）A加適量等濃度的NaOH溶液B加適量的水C通入適量的H2S氣體29. （7分） (2016高二上莆田期中) 如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極 接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加回答問題：（1） 電源的N端為_極； （2） 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_； （3） 丙裝置損失的質(zhì)量為_（該處保留兩位有效數(shù)字）；電極b上生成

16、的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_； （4） 電極c的質(zhì)量變化是_g； （5） 若該直流電源為甲烷燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_ 已知上述燃料電池中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，就有 112KJ的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_30. （8分） 某學(xué)生用0.1000molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)步驟如下： （1） 配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要_ （2） 滴定： 用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上固

17、定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）_，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）步驟中滴定時(shí)眼睛應(yīng)_，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_若步驟中仰視讀數(shù)，步驟中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（3） 按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的讀數(shù)如圖所示，則a=_；燒堿樣品的純度為_%第 17 頁 共 17 頁參考答案一、 選擇題