1、貴州省高三上學期化學期末考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共21題；共42分)1. （2分） 隨著我國經(jīng)濟的飛速發(fā)展，居民家用小汽車擁有量大幅攀升，汽車尾氣帶來的空氣污染不容忽視。汽車尾氣中，兩種污染物能在催化劑作用下轉化為無害物質，這兩種污染物是（ ）A . CO2和NOB . CO和NOC . CO2和O2D . 碳氫化合物和O32. （2分） (2019浙江選考) 下列說法錯誤的是（ ） A . 純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B . 加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C . CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D . 石墨轉化為金剛石既有共價

2、鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞3. （2分） (2018高三上青山月考) 化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ） A . Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具B . SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池C . 聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層D . 氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張織物等4. （2分） (2019高一上新寧月考) 下列化學用語的書寫，錯誤的是（ ） A . 氮氣的電子式 :N=N:B . 氯原子的結構示意圖 C . HCl的電子式 D . 乙烯的結構簡式CH2=CH25. （2分） (2019高三上射洪開學考) 設N

3、A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，含NA個分子的H2、CO混合氣體的體積約為22.4LB . 56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)一定是3NAC . 28g乙烯與C3H8的混合物中含有CH鍵的數(shù)目為4NAD . 常溫下，pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA6. （2分） (2018高二上寧都期中) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 等質量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB . 1 molL-1 NaCl溶液中含有Cl的個數(shù)為NAC . 常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均

4、為3NAD . 標準狀況下，22.4 L的水中含有NA個H2O分子7. （2分） (2018高二下黃陵期末) 下列關于乙烯和聚乙烯的敘述錯誤的是（ ） A . 乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B . 乙烯的化學性質比聚乙烯活潑C . 取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等D . 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色8. （2分） (2019高三上汕頭期中) 2016年諾貝爾化學獎由三位化學家共同獲得，以表彰他們在研究納米分子機器中的“馬達分子”取得的成就，“馬達分子”的關鍵組件是三蝶烯（圖1）和金剛烷（圖2），下列說法正確的是（ ） A . 三蝶烯的

5、分子式為C20H16B . 三蝶烯屬于苯的同系物C . 金剛烷（圖2）屬于飽和烴D . 三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有二種9. （2分） (2019嘉定模擬) 下列物質屬于兩性氧化物的是（ ） A . Al(OH)3B . Fe2O3C . Al2O3D . Al10. （2分） (2018高二上原平期中) 下列說法正確的是（ ） A . 某溫度下純水pH6，則在該條件下pH4的醋酸和pH10的NaOH中水的電離程度相同B . NH4Cl在D2O溶液中水解的離子方程式：NH4+D2O NH3D2OHC . 已知S的燃燒熱為Q kJ/mol，則S(s)3/2O2(g)=SO3(g) HQ kJ/

6、molD . 水的自偶電離方程式：2H2O H3OOH ， 則液氨自偶電離方程式：2NH3 NH4+NH2-11. （2分） (2018高二上哈爾濱月考) 25下列四種溶液：c(H)1molL1的醋酸0.1molL1的鹽酸0.01molL1的NaOH溶液c(OH)103molL1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為（ ） A . 1101001000B . 011211C . 14131211D . 14132312. （2分） (2018高三上重慶期中) 中國傳統(tǒng)詩詞中蘊含著許多化學知識，下列分析錯誤的是（ ）。 A . “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

7、B . “千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到C . “爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D . “榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素13. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 中和熱測定實驗中，應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合B . 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可C . 探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl

8、3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系，所用試劑除KI溶液、稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液14. （2分） (2019高三上諸暨期末) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應，形成N-H鍵的數(shù)目為6NAB . 22.4LD2中含有的中子數(shù)目為2NAC . 7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NAD . 常溫常壓下，1mol氯氣與足量的NaOH溶液完全反應轉移電子數(shù)為NA15. （2分） (2018高一下南平期末) 分析圖中的信息，下列說法錯誤的是（

9、 ） A . 1molH2和1/2molO2參加反應，結果放出930kJ的熱量B . 破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力C . 該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D . 該反應中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子16. （2分） (2019高一下長治月考) 下列有關原子結構和元素周期律的表述正確有（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為-3:A族元素是同周期中非金屬性最強的元素：第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6；原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族。A . 1個B . 2個C . 3個D . 4個17. （2分

10、） (2018廣安模擬) 化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列有關說法正確的是（ ） A . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知識B . 玻璃容器可以長期盛放各種酸C . 用氨做制冷劑是因為氨極易溶于水D . 不銹鋼的防腐原理與電化學有關18. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（ ） A . 利用排空法收集CO2B . 收集氧氣C . 制備并檢驗氫氣的可燃性D . 濃硫酸稀釋19. （2分） (2018高一下諸暨期中) 關于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是（ ） A . 原電池中失去電子的一極為負極B . 原電池中發(fā)生氧化反應的一極為正極C . 電解池中

11、與直流電源負極相連的一極為陰極D . 電解池中發(fā)生氧化反應的一極為陽極20. （2分） (2019淮北模擬) 一種新型鋰離子電池的工作原理如圖所示，其中a極區(qū)含有Li+、I-、I3-等離子的水溶液，電極b是一種固態(tài)有機聚合物。下列說法錯誤的是（ ） A . 充電時，a極區(qū)I3-的濃度增大B . 充電時，電極b與外接電源的負極連接C . 放電時，電極a可能發(fā)生反應I3-+2e-= 3I-D . 放電時，外電路中每轉移0. 1mol電子，電極b增重0.7g21. （2分） 下列能使反應2HCl+2Ag2AgCl+H2的方案是（ ） A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共5題；共73分

12、)22. （13.0分） (2019高一上哈爾濱期末) （1） 用FeSO47H2O配制FeSO4溶液時，需加入稀H2SO4和_。 （2） 在過量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入幾滴H2O2溶液，溶液立即變黃。上述反應的離子方程式為_。 （3） 為檢驗上述反應中的氧化產(chǎn)物，甲同學取少許上述反應后的溶液，加入_，出現(xiàn)血紅色溶液，證明氧化產(chǎn)物為Fe3+；乙同學取少許上述反應后的溶液，加入_溶液，溶液變藍，證明氧化產(chǎn)物為Fe3+，該反應的離子方程式為_。 （4） 為證明上述反應后的溶液中仍存在過量的Fe2+，可向其中滴加_溶液。 23. （16.0分） (2018高二上儋州月考) 能源是人類賴以生

13、存和發(fā)展的重要物質基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會面臨的嚴峻課題，回答下列問題： （1） 乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_;。 （2） 由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)H=+bkJmol1(b0)的反應中，反應物具有的總能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。 （3） 關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向錯誤的是（_） A . 組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水

14、不分解的情況下，使氫成為二次能源B . 設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C . 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D . 尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣（4） 已知下列兩個熱化學方程式： A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1B、C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H2220kJmol1其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為_，其燃燒熱H_。24. （14分） (2017高二上孝感期末) 氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下： （1） 試寫出吸收塔中反應的離子方程式：_ （2

15、） 六水合氯化鐵在水中的溶解度如下： 溫度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、_、_、過濾、洗滌、干燥（3） 常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=_molL1 （常溫下KspFe（OH）3=2.61039）（4） FeCl3的質量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并

16、用c molL1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62） 滴定終點的現(xiàn)象是：_求樣品中氯化鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）_25. （15.0分） 已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成AC型離子化合物，其中的陰、陽離子相差一個電子層E4+離子和氬原子的核外電子排布相同，F(xiàn)元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大小請回答： （1） A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是_（用元素符號填空） （2） 化合物BD3的分子構型為_，B的原

17、子軌道雜化類型為_B元素氫化物的沸點低于其同族上周期元素的氫化物的原因是_ （3） 己知F2+與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物則F的基態(tài)原子價電子排布式為_，CN與_（一種分子）互為等電子體消除CN劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水，可將其轉化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫出該反應的離子方程式：_ （4） E基態(tài)原子的價電子排布為_，EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為_ 已知該晶體的摩爾質量為M（g/mol），其中E4+的氧配位數(shù)為_若該晶胞邊長為anm，可計算該晶體的密度為_g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）26. （15.0分） (2015高二下連江期中) 以下判斷，結論正確的是（ ） 選項項目結論A三種有機化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇屬于同一反應類型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC5H10O