1、福州市高考理綜-化學3月模擬考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） “綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放下列反應類型一定符合這一要求的是（ ） 取代反應 加成反應 消去反應 水解反應 加聚反應 酯化反應A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上莆田期中) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（ ） A . 1 molL1 FeCl3溶液，含有Fe3+的數(shù)目為NA個B . 標準狀況下，22.4L辛

2、烷中分子數(shù)目為NA個C . 0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA個D . 氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個氧原子3. （2分） (2016高二上江陰期中) 分子中所有原子不可能都在同一平面的物質(zhì)是（ ） A . 乙炔B . 乙烯C . 乙烷D . 苯4. （2分） (2017高一下崇州開學考) 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（ ） 物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AKCl溶液I2CCl4 ， 萃取分液BCO2HCl飽和NaHCO3溶液，洗氣CMg粉Al粉NaOH溶液，過濾DCaCO3CaO鹽酸，過濾A . AB . BC

3、. CD . D5. （2分） (2015高二下電白期中) 對于CuH2SO4Zn原電池的敘述正確的是（ ） A . 原電池是將電能直接轉(zhuǎn)化成化學能的裝置B . 比較不活潑的金屬為負極，負極發(fā)生氧化反應C . 正極為電子流入的一極，有氣泡產(chǎn)生D . 正極的電極反應式：Zn2e=Zn2+ ， 溶液中SO42向正極移動6. （2分） (2015高一下廣州期中) 下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（ ） A . 第三周期元素從Na到Cl，金屬性逐漸增強B . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱C . O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱D . 原子序數(shù)從3依次增加到9，原

4、子半徑逐漸增大7. （2分） (2017高二下廣安期末) 常溫下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（ ）A . 點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 溶液中、點水的電離程度：C . 點所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑二、 實驗題 (共1題；共5分)8. （5分） (2018高一上惠州期末) 某化學興趣小組為探究濃硫酸的性質(zhì)，設計了如下圖所示的裝置進行實驗。（1） 用“可抽動的鐵絲”

5、代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是_。 （2） 說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_；裝置C的作用是_。 （3） 反應一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關試題： 提出假設： 假設1：只含有Fe3；假設2：只含有Fe2；假設3：既有Fe2，又有Fe3。 請設計實驗方案驗證假設3。限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管、中備用步驟二：檢驗Fe3，往試管中，_步驟三：檢驗Fe2，往試管中，_（4） 已知C2H2SO4(濃) 2SO2CO22H2O，該反應體現(xiàn)濃硫酸的_A脫

6、水性B強氧化性C吸水性若要驗證反應產(chǎn)物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進行實驗：NaOH溶液品紅溶液溴水Ca(OH)2溶液選擇合適試劑，并安排合理的順序為_（填序號）。三、 工業(yè)流程 (共1題；共5分)9. （5分） (2018房山模擬) 某學習小組探究鐵和硝酸銀溶液的反應，實驗過程如下：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象I將一束光亮潔凈的鐵絲伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色II取少量實驗I中上層清液，滴入K3Fe(CN) 6溶液有藍色沉淀生成（1） 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，甲同學認為有Fe2+生成，鐵和硝酸銀溶液的反應的離子方程式是_。

7、（2） 乙同學認為實驗中可能生成Fe3+，設計并完成如下實驗實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象III取少量實驗I中上層清液，滴入少量KSCN溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀，溶液局部變紅，振蕩后紅色消失，沉淀量增加查閱資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN乙同學判斷有Fe3+，理由是 _。（3） 乙同學繼續(xù)探究紅色褪去的原因，設計并完成如下實驗實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象IV取少量實驗I中上層清液，滴加幾滴稀鹽酸有白色沉淀生成V取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，再滴加少量AgNO3溶液溶液變紅；振蕩溶液顏色無變化，滴加AgNO3后溶液紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀 實驗IV的目的是_； 用

8、平衡移動原理解釋，實驗V中溶液紅色褪去的原因_。（4） 丙認為溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下圖連接裝置并進行實驗，一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液加入KSCN溶液，溶液變紅其中X溶液是_；由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是_； 丙同學的實驗設計及結(jié)論是否合理，請說明理由_。四、 綜合題 (共2題；共8分)10. （3分） (2015福建模擬) 磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（約1550）下通過下面兩個反應共熔得到

9、2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）H1=+Ql kJmol1CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）H2=Q2 kJmol1（1） 寫出電爐中發(fā)生總反應的熱化學方程式_三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖甲：（2） 寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為_氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水在廢水中先加入適量漂1白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收 （3） POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為_、_、_

10、 （4） 在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_ （5） 如圖乙是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象處理該廠廢水最合適的工藝條件為_（選填字母）a調(diào)節(jié)pH=9b調(diào)節(jié)pH=10c反應時間30mind反應時間120min（6） 己知磷酸是三元酸，其各級電離常數(shù)如下：K1=7.1103K2=6.3l08K3=4.21013，則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH_7（填，=，） 11. （5分） (2018蘭州模擬) Fe、Co、Ni均為第族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的成用。 （1） 基態(tài)Co3+原子的價電子排布式為_，Co3+核外3d能級上有_對成對電子。 （2） Co3+的一種配離

11、子Co(N3(NH3)52+產(chǎn)中，Co3+的配位數(shù)是_，離子中所含鍵的數(shù)目為_，配位體N3+中心原子雜化類型為_。 （3） Co2+在水溶液中以Co(H20)62+存在。向含Co2+的溶液中加入過量水可生成更穩(wěn)定的Co(NH3)62+，其原因是_。 （4） 某藍色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為_，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是_。 （5） NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖中所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數(shù)為_。 （6） 一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+產(chǎn)填充其中（如圖乙），己知O2-的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。 五、 推斷題 (共1題；共6分)12. （6分） 給下面物質(zhì)命名 （1） _; （2） _; （3） _ 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、