1、遼寧省高一上學期化學期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高三上武邑期中) 兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子時放出a kJ熱量，那么標準狀況下V L的H2完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ）kJ A . Va/22.4B . VaNA/22.4C . aNAD . Va2. （2分） (2018高一下牡丹江期末) 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)；DH1Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)

2、H2 (g)；DH2Sn (s、灰) Sn (s、白)；DH32.1 kJ/mol下列說法正確的是（ ）A . DH1DH2B . 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C . 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應D . 錫制器皿長期處于低于13.2 的環(huán)境中，會自行毀壞3. （2分） (2018鄭州模擬) 下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關的是（ ） A . 電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能B . 鋰離子電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C . 硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能D . 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能4. （2分） (2019高一下北侖期末) 一定條件下，向2 L密閉容器中充入2

3、mol N2和10 mol H2發(fā)生反應N2+3H2 2NH3。2 min時測得剩余N2的物質(zhì)的量為1 mol，下列有關化學反應速率的表達錯誤的是（ ） A . v(N2)=3 v(H2)B . v(H2)=0.75 molL-1min-1C . v(NH3)=0.5molL-1min-1D . 再充入2 mol N2化學反應速率加快5. （2分） (2018高一下重慶期中) 一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJmol-1 ， 下列敘述正確的是（ ） A . 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大B . 平衡后降低壓強，混合氣

4、體平均摩爾質(zhì)量增大C . 4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJD . 平衡時，將水蒸氣移除部分，此時逆反應速率降低，正反應速率不變6. （2分） (2018高二上惠來期中) 下列說法或表示法正確的是（ ） A . 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B . 由C(石墨)C(金剛石) H = +119 kJmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . 在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol-1 ， 若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD . 在101 kPa時，2 g

5、H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol-17. （2分） (2018高三上北京期中) 工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應生成無毒氣體。下列說法錯誤的是（ ） A . CN-中碳元素的化合價為+2B . 該反應的產(chǎn)物之一是無毒的N2C . 當1mol CN參與反應時，轉(zhuǎn)移3mole-D . 處理含0.1mol CN的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L8. （2分） (2018高二上哈爾濱月考) pH13的強堿溶液與pH2的強酸

6、溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比是 （ ） A . 111B . 91C . 111D . 199. （2分） (2019高二上龍東期末) 室溫下在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，測定溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積之比是（ ） A . 1：10B . 1：9C . 10：1D . 9：110. （2分） (2018高一下玉溪期末) 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A . 使酚酞溶液變紅的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+B . 澄清透

7、明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C . 強堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D . 無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+11. （2分） (2016高三上蕉嶺開學考) 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ） A . c（CO32）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）12. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ） A . 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B . 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C . 銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應

8、是2H2e=H2D . 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應前后質(zhì)量不變13. （2分） (2015高二上丹東月考) 一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應式為C2H6+18OH14e2CO +12H2O有關此電池的推斷不正確的是（ ） A . 通入氧氣的電極為正極B . 參加反應的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2C . 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D . 放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小14. （2分） (2018高二下洛陽期末) 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H

9、4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關于該電池的敘述正確的是（ ） A . b極發(fā)生氧化反應B . a極的反應式為N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC . 放電時,電子從a極經(jīng)過負載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極D . 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜15. （2分） (2019江西模擬) 微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品，左圖為其工作原理，右圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法錯誤的是（ ） A . 有機物被氧化，M為電源負極B . 電池工作時，N極附近溶液pH增大C . Cr2O72

10、-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活D . 處理0.1 mol Cr2O72時有1.4 mol H從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移16. （2分） (2018高三上武漢月考) 下列實驗對應的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（ ） 選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上層溶液為橙色裂化汽油可萃取溴B將鈉塊加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生生成的氣體是H2C溴乙烷和NaOH溶液混合后加熱，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成溴乙烷分子中存在溴原子D分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS) A . AB . BC

11、 . CD . D二、 實驗題 (共1題；共5分)17. （5分） (2018高一上臨汾期中) （1） I.血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學中具有重要的意義。某研究小組為測定血液樣品中Ca2+的含量，進行的實驗如下: 量取5.0mL血液樣品，處理后配制成100mL溶液；量取10.0mL溶液，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；過濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入0.001mol/L的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同時產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00m

12、L.步驟中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、_。（2） 步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_。 （3） 血樣中Ca2+的含量為_g/L。 （4） II.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化。據(jù)此回答下列問題: 、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。（5） 根據(jù)上述框圖反應關系，寫出、3個反應的離子方程式:_；_；_； 三、 綜合題 (共2題；共8分)18. （4分） (2019高二上肇慶期末) 低碳環(huán)保，減輕大氣污染，必須從源頭上對尾氣進行凈化處理。回答下列問題 （1） 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器中的反應為2NO（g）+2CO（g）

13、2CO2（g）+N2（g）。若在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（N2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖所示。 由圖甲可知，溫度T1_T2（填“”或“”，下同）；該反應的H_0。能提高尾氣轉(zhuǎn)化率的措施有_（填字母）。a升高溫度b.降低溫度c.增大壓強d.增大催化劑的比表面積（2） 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮氧化物，可用CH4催化還原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H867kJmol1，N2O4（g）2NO2（g）H+56.9kmol1，CH4（g）+N2O4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H810.1kJmol1

14、，從原電池的工作原理分析，可設計為原電池的反應為_（填序號）。 （3） 下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理，以燃煤產(chǎn)生的二氧化碳為原料，制備新產(chǎn)品的示意圖。試寫出光電轉(zhuǎn)化過程中總反應的化學方程式：_；催化劑a、b之間連接導線上的電流方向是_。 19. （4分） (2018高二下伊寧期末) 石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3nH2O)的工藝如下： 已知“焙燒”過程中的主反應為：（1） 寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_。 （2） 為提高水浸速率，可采取的措施為_（任寫一條），“浸渣”的主要成分為_。 （3） “調(diào)節(jié)pH除雜”時，

15、需將pH調(diào)至5.0，則除去的雜質(zhì)離子是_，此時溶液中的c(Fe3+)=_（已知KspFe(OH)3=4.010-38）。 （4） “沉鎂”過程中反應的離子方程式為_?！俺伶V”時若溫度超過60，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是_四、 填空題 (共1題；共3分)20. （3分） (2018高二下洛陽期末) 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。 （1） 氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_,在導線中電子流動方向為_(用a、b和箭頭表示)。 （2） 負極反應式為_。 （3） 電極表面鍍鉑粉的原因為_;。 （4） 使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽極的電極反應式為_。 （5） 氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素CO(NH2)2(C為+4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。 圖1中N型半導體為_(填“正極”或“負極”)。該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應式為:CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O，若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)