1、遼寧省高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二上大慶期中) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ） A . 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B . 保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D . 在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2 ， 則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v(c2-c1)/(t2-t1)2. （2分） (2019高二下鄭州期中) 下列與

2、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)有關(guān)的敘述中正確的是（ ） A . 三聚氰胺（ ）分子中所有原子共平面B . 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C . 使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素D . 總質(zhì)量一定下，乙炔和苯不論按何種比例混合，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2為常量3. （2分） (2019高一上黑龍江期末) 下列選用的除雜方法錯(cuò)誤的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（ ） A . CO2（HCl）通過足量的飽和碳酸鈉溶液、干燥B . SiO2（H2SiO3）加熱，使H2SiO3分解C . Cl2（HCl）通過足量的飽和氯化鈉溶液、干燥D . FeCl2溶液（Fe

3、Cl3）加過量的Fe粉、過濾4. （2分） (2018高一上臺(tái)州月考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A . 5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.15NA個(gè)B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56.021023個(gè)CCl4分子所占體積約是11.2 LC . 14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)D . 1L 0.5 molL1氯化鋇溶液中所含Cl的個(gè)數(shù)為0.5 NA5. （2分） (2019高三上南陽期末) 已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，

4、W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . Y、Z分別與形成化合物的穩(wěn)定性前者大于后者B . 由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的只有兩種C . 由X、Y、Z三種元素所形成的化合物只含共價(jià)鍵D . Z、W所形成的簡(jiǎn)單離子半徑前者比后者大6. （2分） (2018高二下南昌期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 有機(jī)物分子式為C4H7ClO2 ， 與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2 ， 其結(jié)構(gòu)可能有15種B . 已知 為加成反應(yīng)，由此可知X為氯乙烯C . 分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有9種D . 互為同分異構(gòu)體7. （2分） (2019高一下

5、牡丹江期中) 某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。 下列說法正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)為AgCle=AgClB . 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D . 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e 時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.04 mol離子二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)8. （4分） (2018高二下山東期末) 下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (無關(guān)物質(zhì)已略去)。 已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。（1） 氣體X的成分是(填化學(xué)式

6、)_。 （2） 反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))_。 a分解反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)（3） 溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是_。 （4） 若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_， 反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是_。（5） 一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是_（填寫名稱）。 三、 工業(yè)流程 (共1題；共2分)9. （2分） (2018高三上?？谠驴? 化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問題： （1） K2FeO4 是一種重要的凈水劑，可用下列方法

7、制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是_，當(dāng)反應(yīng)中有 1mol K2FeO4 生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。 （2） 將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng)，當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后，銅片溶解。試用離子方程式表示其中的原因_。 （3） 新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （4） 生產(chǎn)中，人們?cè)脻獍彼畞頇z驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時(shí)就會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象。若知此反應(yīng)為有氮?dú)馍傻闹脫Q反應(yīng)，則化學(xué)方程式為_。 四、 填空題 (共2題；共9分)10. （4分） (2019高三上四川

8、期中) 二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染，還可以得到工業(yè)原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) H。 （1） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=566.0kJmol1S(l)+O2(g)=SO2(g)H2=296.8 kJmol1則硫的回收反應(yīng)的H=_;kJmol1。（2） 其他條件相同、催化劑不同時(shí)，硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。260時(shí)，_（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到很高，不考慮

9、價(jià)格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是_。 （3） 一定條件下，若在恒壓密閉容器中發(fā)生硫的回收反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)開；某溫度下，若在恒容密閉容器中，初始時(shí)c(CO)=2 a molL1，c(SO2)= a molL1，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_。 （4） 某實(shí)驗(yàn)小組為探究煙氣流速、溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，用La2O3作催化劑，分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示：在260時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而減小，其原因是_；在380時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大，其原因

10、是_。 （5） 工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0 molL1的N2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降此時(shí)溶液中c(HSO3)c(SO32)=_。(已知H2SO3的Ka1=1.510-2、Ka2=1.010-7) 11. （5分） (2019高一下?lián)P州期末) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。 （1） Y在元素周期表中的位置為_。Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是_，存在的化學(xué)鍵的類型為_。 （2） Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）。X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_。 第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè)參考答案一、 單選題