1、?？谑姓Z文高中必修一化學(xué)結(jié)業(yè)考試模擬題（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2019高一上公主嶺期末) 把4.6g鈉放入200mL0.1molL-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . Cl-的濃度幾乎不變B . 溶液變渾濁C . 溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-D . 溶液中存在最多的離子是Na+2. （2分） 下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高 A . B .

2、C . D . 3. （2分） 某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是（ ）A . A族元素B . 第A元素C . 第三周期元素D . 金屬元素4. （2分） (2019高二上鷹潭期末) 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化，是實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的有效途徑B . 海水淡化可以解決淡水危機(jī)，用光催化分解代替電解水制氫氣可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保C . 我國(guó)油品從國(guó)IV汽油升級(jí)到國(guó)V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量D . 天然氣、沼氣和太陽能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源5. （2分） (2018高二上雞西期中) 下列物質(zhì)屬于鹽類

3、的是（ ） A . H2OB . HClC . KOHD . CaCO36. （2分） (2016高一上鄭州期中) 下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷不正確的是（ ） 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸MgO，Na2O2、CuO，Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物A . B . C . D . 全部錯(cuò)誤7. （2分） (2018高二上臨川期末) 下列說法中不正確的是（ ） A . 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬

4、氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電質(zhì)B . 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)C . 硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)D . 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的能導(dǎo)電有的不能導(dǎo)電8. （2分） (2019高一上友好期中) 在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是（ ） A . Na+、Ag+、CO32-、ClB . K+、Ba2+、SO42-、ClC . Na+、K+、CO32-、ClD . Na+、K+、Cl、SO42-9. （2分） 25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(

5、g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列說法正確的是A . 和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B . 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C . 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D . 25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol10. （2分） (2019高一上嘉興期中) 由N2和CH4組成的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的9.2倍，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（ ） A . 11B . 14C . 41D . 12二、 填空題 (共2題；共8分)11. （7分） 根據(jù)樹狀分類法，對(duì)

6、下列物質(zhì)進(jìn)行分類：（1）CO2 ， （2）NaCl溶液，（3）H2SO4 ， （4）MgO，（5）NaOH，（6）Cu，（7）CaCO3 ， 其中屬于單質(zhì)的是_，屬于酸的是_，屬于混合物的是_，屬于鹽的是_，屬于氧化物的是_，屬于堿的是_（填序號(hào)）12. （1分） (2018高一上孝感期中) 海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫_，該操作需要的玻璃儀器有_。某NaCl樣品中可能含有SO42- ， CO32- ， 為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：樣品 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_，B為_，該現(xiàn)象證明樣品中不含有_。在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中

7、需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤天平稱取NaCl_g。配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，會(huì)使配制濃度偏高的是（_）A天平砝碼己銹蝕B.配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出D.定容時(shí)仰視刻度線三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共4題；共35分)13. （6分） 如圖為銅片與濃硝酸反應(yīng)的裝置示意圖，據(jù)圖回答下列問題： （1） 寫出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （2） 描述在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的顏色變化： 試管內(nèi)液體呈_色；試管內(nèi)液體上方氣體呈_色；集氣瓶?jī)?nèi)收集到的氣體呈_色（3） 在反應(yīng)一段時(shí)間后，從分液漏斗處向試管內(nèi)加入

8、蒸餾水，請(qǐng)描述加水后試管內(nèi)和集氣瓶?jī)?nèi)顏色的變化情況：試管內(nèi)液體呈_色；試管內(nèi)液體上方氣體呈_色 14. （9分） 在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2 ， 一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體 （1） 該過程的化學(xué)方程式：_ （2） 加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是_ （3） 得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸 步驟一：取少量制品

9、于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解往試管中加入_振蕩，觀察現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論：_步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入_，振蕩，觀察現(xiàn)象：_；結(jié)論：樣品中含有NaHCO3步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，_振蕩，觀察現(xiàn)象：_；結(jié)論：_（4） 某同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 _A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸

10、收，增重b克D取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體若按A方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含a、b的代數(shù)式表示）15. （7分） (2012海南) 根據(jù)題意填空： （1） 污水經(jīng)過一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是_;A氨水B硫化氫氣體C硫酸鈉溶液D純堿溶液合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃獾獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是_，_；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方

11、程式_，_；（2） 設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱_，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_； （3） 設(shè)備B的名稱_，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是_（填“m”或“n”）不宜從相反方向通水的原因_； （4） 設(shè)備C的作用_； （5） 在原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g）已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于_16. （13分） (2016高一下宜昌期中) 實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3

12、+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2+H2O請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率： （1） 這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是_（填各接口的編號(hào)） （2） 實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器橡膠支管的作用與原理是_ （3） 從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是_ （4） 處觀察到的現(xiàn)象是_ （5） 在處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_（填“增大”“不變”或“減小”） （6） 用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_ 四、 綜合題 (

13、共3題；共27分)17. （5分） (2016高一下南陽期中) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面小題： （1） 48g12C18O2分子中的中子數(shù)N=_mol （2） S2原子核內(nèi)有16個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為32，則16gS2所含電子的物質(zhì)的量為_mol （3） 某元素的同位素 X，其氯化物XCl2取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則：X元素在周期表中的位置_ 18. （14分） (2018高一下大連期末) 元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，根據(jù)表中信息回答下列問題。 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃

14、光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體B單質(zhì)非常穩(wěn)定，是空氣的主要成分之一。其原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍C單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是黃綠色氣體，原子的M層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同（1） 上表四種元素名稱分別為：A_，B_，C_，D_。 （2） A,B,C,D原子半徑由大到小的順序?yàn)開。（用元素符號(hào)填寫） （3） 寫出B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_。 （4） 用電子式表示AC的形成過程_。 （5） C元素的單質(zhì)的氧化性比溴單質(zhì)的氧化性_（填“強(qiáng)”或“弱”），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明_。（寫實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)

15、象） 19. （8分） (2016北京) 用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一（1） Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖1所示作負(fù)極的物質(zhì)是_正極的電極反應(yīng)式是_（2） 將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時(shí)，NO3的去除率低其原因是_（3） 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：Fe2+直接還原NO3；Fe2+破壞

16、FeO（OH）氧化層做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是_同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因：_（4） 其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH，結(jié)果如表：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_五、 推斷題 (共1題；共10分)20. （10分） (2018高一上諸暨期中) 現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反

17、應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，F(xiàn)能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀 請(qǐng)回答下列問題：（1） 物質(zhì)F的化學(xué)式為_ （2） 寫出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 寫出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的離子化學(xué)方式：_實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體的化學(xué)方程式:_.（3） 金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是_ A . 氯化鈉溶液B . 碳酸鈉溶液C . 硫酸銅溶液D . 氯化銨溶液第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5