1、遼寧省高一上學期化學期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共22題；共44分)1. （2分） (2018高一下杭州期中) 下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（ ） A . SO2B . NH3C . Cl2D . CO22. （2分） (2016高二上紹興期末) 下列屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 酒精B . 鹽酸C . 二氧化硫D . 次氯酸3. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 由反應(yīng)SiO2+4HFSiF4+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物B . 由酸性溶液中MnO4可以氧化Cl ， 可知酸性溶液中MnO4也能氧化BrC . 由反應(yīng)CuSO4+H2SCuS

2、+H2SO4 ， 可知酸性H2SH2S04D . 由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液4. （2分） (2018高二上太原期末) 通常所說的三大材料是指金屬材料、無機非金屬材料和有機高分子材料下述材料中全部屬于金屬材料的是（ ） A . 玻璃、陶瓷、水泥B . 塑料，合成纖維、橡膠C . 青銅、碳素鋼、硬鋁D . 玻璃鋼、聚乙烯、超導(dǎo)陶瓷5. （2分） (2018高一上和平期末) 如下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗， a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO416HCl=2KCl5Cl22

3、MnCl28H2O。對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（ ） 選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍， b處變紅棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De變紅色還原性:Fe2ClA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上遼源期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯誤的是：（ ） A . 1L 0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為 NAB . 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAC . 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAD . 質(zhì)量為32

4、g的O3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA7. （2分） (2017高一下成都期中) 對于下列事實的解釋錯誤的是（ ） A . 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B . Na的金屬活動性比Mg強，說明可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC . 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物D . 向碘水中滴加CCl4 ， 振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘8. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是（ ） A . 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KClB . 用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液

5、C . 利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D . 用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液9. （2分） 現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體：NO2NO、NO2O2、HClN2、Cl2SO2. 現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4 ， 則高度關(guān)系是 （ ）A . h4h2h3h1B . h4h3h2h1C . h2h3h1h4D . h3h2h1h410. （2分） (2016高三上故城期中) 如圖是同學們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標簽小明仔細閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學知識得出了修正液的某些性質(zhì)，小明

6、的推測中不合理的是（ ） A . 修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定B . 修正液中含有有毒的化學物質(zhì)C . 修正液的成分對紙張不具腐蝕性D . 修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃11. （2分） (2018高二上北京期末) 有關(guān)下列化學實驗的敘述中，錯誤的是（ ） A . 重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為除去可溶性雜質(zhì)，應(yīng)該趁熱過濾B . 制備乙酸乙酯時，適當加熱及時蒸出產(chǎn)物，可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率C . 制肥皂時，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進高級脂肪酸鈉的析出D . 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)一定屬于醛類12. （2分） (2016高一上清流期中) 圖是一種試驗?zāi)硽?/p>

7、體化學性質(zhì)的實驗裝置在A處通入氯氣，圖中B為開關(guān)，關(guān)閉B時，C中紅色布條顏色無變化；打開B時，C處紅色布條顏色褪去由此做出的判斷正確的是（ ） A . D中可以是水B . D中可以是飽和食鹽水C . D中不可能是濃H2SO4 D . 通入的氯氣中含有水蒸氣13. （2分） (2015河南模擬) 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑盒分離方法都正確的是（ ） 選項物質(zhì)除雜試劑分離方法或操作A乙醇（水）無水CuSO4充分反應(yīng)后蒸餾B苯（Br2）NaOH溶液振蕩靜置后過濾CNaCl固體（KNO3）水高溫溶解、降溫結(jié)晶DBaCO3（BaSO4）飽和Na2CO3溶液充分浸泡后過濾A . AB

8、 . BC . CD . D14. （2分） (2015高一上陽山月考) 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol1 關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是（ ） A . 含有1mol H2B . 含有6.021023個水分子C . 質(zhì)量為18 g/molD . 在標準狀況下的體積為22.4 L15. （2分） (2018高一上寶坻期末) 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ） A . 強堿性溶液中：K、AlO2、Cl、SO42B . 強酸性溶液中：K、SO42、Fe2+、NO3C . 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、CO32、NO3、K+D . 某無色溶液中：Fe3+、Cl、Na+、

9、NO316. （2分） (2016高一下福州期中) 下列選項中的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OC . 銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：Cu+SO42+4H+Cu2+SO2+2H2OD . SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2OSO42+2Br+4H+17. （2分） (2018高三上赤峰期末) 某化學興趣小組設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法不正確的是（ ）A . 利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、

10、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體B . 利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體C . 利用I、裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱D . 利用I、裝置既能驗證氧化性：Ca(ClO）2Cl2Br2 ， 又能保護環(huán)境18. （2分） 河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷。據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）A . 該反應(yīng)中維生素C作還原劑B . 該反應(yīng)中砷元素被氧化C . 河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D . 河蝦與其它含維生素C較

11、多蔬菜也不宜同食19. （2分） 下列鑒別方法不可行的是（ ）A . 僅用氨水即可鑒別NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四種溶液B . 用燃燒法鑒別環(huán)己醇、苯和四氯化碳C . 用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油D . 用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液、硫酸銅溶液等三種藍色溶液20. （2分） (2018高三下淮陰開學考) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其應(yīng)用的說法，正確的是（ ） A . 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬B . 氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 鈉的金屬性強于鉀，工業(yè)上可用鈉制取鉀Na+KC

12、l K+NaCl21. （2分） (2018高一上北京期末) 下列事實與解釋不相符的為（ ） ABCD事實工業(yè)上將CaO與煤混合，除去煤燃燒釋放的SO2常溫下，濃硫酸可以用鐵制品盛放汽車尾氣中含有環(huán)境污染物NO漂白粉在空氣中生效解釋SO2可與CaO反應(yīng)生成CaSO4常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化高溫條件下，空氣中N2與O2反應(yīng)生成NOCa（ClO）2與CO2和H2O反應(yīng)生成HClOA . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高三上重慶開學考) 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物

13、質(zhì)的量之比為（ ）A . 212B . 122C . 221D . 924二、 推斷題 (共1題；共10分)23. （10分） 鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題： （1） 制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_； （2） 已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原 因_（3） 氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并 通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學方程式_（4） 已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請配平下列化學反應(yīng)方

14、程式： _Cu2S+_HNO3 _CuSO4+_Cu（NO3）2+_NO+_（5） 某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為_（填化學式） 三、 實驗題 (共1題；共10分)24. （10分） 溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1在如圖所示的三頸燒瓶中

15、加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60時不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時步驟2溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾步驟3依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌步驟4在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥（1） 實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的_（寫化學式）（2） 步驟1中：三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_控制反應(yīng)在60進行，實驗中可采取的措施是_；說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_（3） 步驟2過濾需要避光的原因是_（4） 步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是

16、_；最后溶劑改用乙醚的目的是_（5） 欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO37H2O晶體請補充實驗步驟，須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：_加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶_放真空干燥箱中干燥四、 綜合題 (共2題；共15分)25. （6分） (2019高一上南昌期末) 某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設(shè)計如下的實驗方案，請回答下列問題： (1)操作I的名稱是_；寫出沉淀A和燒堿溶液反應(yīng)的化學方程式_?！敬鸢浮窟^濾|SiO2+2NaOH=Na2SiO3

17、+ H2O（1） 操作I的名稱是_；寫出沉淀A和燒堿溶液反應(yīng)的化學方程式_。 （2） 濾液A中加入過量雙氧水的目的是_；驗證濾液A中存在Fe3的具體操作和現(xiàn)象為：_。 （3） 濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是_(填化學式)；步驟中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為 _。 26. （9分） (2018高三上成都開學考) I.回答下列問題：（1） 欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，應(yīng)選用的儀器是_。 （2） 中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_、_。 （3） 在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行_次。 （4） II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗

18、證醛類物質(zhì)的還原性。新制氫氧化銅懸濁液的配制。實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL，滴入2%的硫酸銅溶液46滴，振蕩即成。這樣操作的目的是_。（5） 下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動：研究性學習小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究，提出猜想：_。查閱資料：氧化亞銅屬于堿性氧化物；+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成+2價的銅離子和單質(zhì)銅；在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣。方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復(fù)多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系。方案4：取該紅色固體沉淀裝入試管里，加入