1、貴陽(yáng)市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（選修）（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018高二上安慶期中) 氰氣的化學(xué)式為(CN)2 ， 結(jié)構(gòu)式為 NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，敘述正確的是（ ） A . 在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B . 分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于CC鍵的鍵長(zhǎng)C . 分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D . 不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)2. （2分） (2018三明模擬) 棱柱烷是一類具有張力的碳?xì)浠衔?，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . n=8時(shí)，棱柱院的分子式為C8H8B . n=3時(shí)，符合該分子式的結(jié)構(gòu)只有一種C . n=4時(shí)，棱柱

2、烷的六氯代物有3種D . 棱柱烷均能使酸性高錳酸鉀溶液退色3. （2分） 已知CsCl晶體的密度為 gcm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（ ） A . NAa3B . C . D . 4. （2分） (2017高二上綿陽(yáng)期中) 下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（ ） A . 二氧化硅和二氧化碳B . 金剛石和石墨C . 氯化鈉和過(guò)氧化鈉D . 鐵和銅5. （2分） (2016高二下重慶期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕

3、駛，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有鍵的數(shù)目為7NA個(gè)C . H2F+、NH2、H2S、CH4均與H2O互為等電子體D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵6. （2分） 下列敘述中正確的是（ ）A . NH3、CO、CO2都是極性分子B . CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C . HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D . CS2、H2O、C2H2都是直線形分子7. （2分） (2016高二下大同期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A

4、. CHCl3是三角錐形B . AB2是V形，其A可能為sp2雜化C . 二氧化硅是sp雜化，是非極性分子D . NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)8. （2分） 甲烷的空間構(gòu)型是（ ） A . 平面正四邊形B . 三角錐形C . 平面三角形D . 空間正四面體9. （2分） (2016高二下德州期中) 與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（ ） A . 5molB . 4molC . 3molD . 2mol10. （2分） 乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（ ）A . 和金屬鈉作用時(shí)，鍵斷裂B . 和濃硫酸共熱至170 時(shí)，鍵和斷裂C . 和HBr

5、共熱時(shí)，鍵斷裂D . 在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵和斷裂二、 不定項(xiàng)選擇題 (共5題；共11分)11. （2分） (2018高二下臺(tái)州期中) 在盛有氯化鈷稀溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是（ ）A . 藍(lán)色加深B . 紅色加深C . 由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色D . 由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色12. （2分） 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（ ） A . 氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中B . 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC . 食鹽和冰分別受熱熔化D . 液溴和酒精分別揮發(fā)13. （2分） 某晶體的一部分如右圖所示,這種晶體中A、B、C三種粒子的個(gè)數(shù)之比是（ ） A

6、 . 394B . 142C . 294D . 38414. （2分） (2015高二下汕頭期中) 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（ ） 取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和A . B . C . D . 全部正確15. （3分） (2016高三上六合期中) 甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B . 用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機(jī)化合物C . 甲分子中所有碳原子可能共平面D . 甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)三、 非選擇題 (共4題；共33分)16. （8分） (2015長(zhǎng)春

7、模擬) 四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為Ar3d104sx ， 有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑（1） A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）； （2） B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為_(kāi)，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為_(kāi)； （3） D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸鹽溶液中逐

8、滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)； （5） C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為_(kāi)，C晶體的密度為_(kāi)gcm3（要求寫(xiě)表達(dá)式，可以不化簡(jiǎn)）17. （8分） (2018高二下宜昌期末) 閱讀下列信息： 表中為短周期元素主要化合價(jià)及最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號(hào)氫化物沸點(diǎn)（）33.410019.5487.760.784.9主要化合價(jià)5321536271A,B,C均為上表中的元素；A與B可形成化合物AB、AB2 ， AB2與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸甲；C與B可形成化合物CB2、CB3 ， CB3與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸乙。請(qǐng)回答：

9、（1） 表中兩種同族元素的氫化物所含電子數(shù)相同，這兩種氫化物之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2） 測(cè)定元素的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)常常偏大，原因是_。為了盡可能減小偏差，通常選擇_溫度_壓強(qiáng)條件（選填“高”、“低”）。 （3） 甲、乙分別與元素的氫化物反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫(xiě)化學(xué)式）_。 （4） 一種斷路器的氣體絕緣介質(zhì)是、兩種元素的原子形成的正八面體分子，原子位于中心，其分子式為_(kāi)，該分子屬于_(選填“極性”、“非極性”)分子，該氣體不能燃燒，原因是（指出兩種元素的化

10、合價(jià)并做簡(jiǎn)單分析）_。 18. （11分） (2015高二下廣州期中) 2014年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)得主的貢獻(xiàn)是發(fā)明了一種高效而環(huán)保的光源藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）某同學(xué)對(duì)此非常感興趣，請(qǐng)你幫助某同學(xué)完成資料收集的工作 （1） LED研究起始于對(duì)碳化硅晶體的研究1907年，英國(guó)科學(xué)家Henry Joseph Round發(fā)現(xiàn)在施加電流時(shí)能夠在碳化硅晶體中發(fā)現(xiàn)發(fā)光現(xiàn)象 （i）碳化硅晶體屬于_晶體（ii）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，在碳化硅晶體中，碳原子所連接最小的環(huán)由_個(gè)碳原子和_個(gè)硅原子組成，每個(gè)碳原子連接_個(gè)這樣的環(huán)（iii）碳化硅中，碳原子采取_雜化方式，與周圍的硅原子形成的鍵角為_(kāi)（iv）請(qǐng)

11、結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_（2） 準(zhǔn)現(xiàn)代LED1962年，GE公司使用磷砷化鎵（GaAsxP1x）材料制成了紅色發(fā)光二極管這是第一顆可見(jiàn)光LED，被視為現(xiàn)代LED之祖隨后又出現(xiàn)了綠色LED磷化鎵（GaP）和黃色LED碳化硅，使光譜拓展到橙光、黃光和綠光 （i）鎵在元素周期表的位置是_，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)（ii）人們發(fā)現(xiàn)在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其發(fā)光效率其原因不可能為_(kāi)（多選）A、氮的半徑比磷和砷的半徑小，用氮代替部分磷或砷的位置不會(huì)影響晶體的構(gòu)型B、N的第一電離能大于磷和砷，容易失去電子，發(fā)生電子躍遷C、N的電負(fù)性大，摻雜后得到的位置中

12、存在氫鍵D、N是與砷、磷具有相同價(jià)電子結(jié)構(gòu)的雜質(zhì)，但對(duì)電子束縛能力較磷和砷強(qiáng)，造成等電子陷阱（3） 1993年，中村修二等人開(kāi)發(fā)出首個(gè)明亮藍(lán)光的氮化鎵LED憑借此成就，他獲得了2014年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng) 為測(cè)試氮化鎵綠色LED光強(qiáng)與電流的關(guān)系，得到如圖，從圖中你能得到規(guī)律_（寫(xiě)一條即可）19. （6分） (2016高二上贛州期中) 運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義 （1） 部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01molL1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示 （i）元素R在周期表中的位置是_（ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為_(kāi)（iii）請(qǐng)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應(yīng)方程式_（2） 短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等 （i）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_（填序號(hào)）AS與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易B酸性：H2SO3H2CO3C穩(wěn)定性：CH4H2S（ii）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似羰基硫（COS）的電子式為：_羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如圖：已知A是一種正鹽，則反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)第 12 頁(yè) 共