1、鄭州市高一上學期化學開學考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2018高二上無錫期末) 下列詩句中沒有蘊含化學變化的是（ ） A . 爆竹聲中一歲除B . 霜葉紅于二月花C . 落湯螃蟹著紅袍D . 欲渡黃河冰塞川2. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 在水玻璃中通入過量二氧化碳，加熱蒸干，最終得到混合物B . 鐵件鍍銅的目的是利用電化學防腐原理保護鐵件不受腐蝕C . 制糖工業(yè)用活性炭脫色和制紙工業(yè)用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同D . 使紅色石蕊試紙變藍的溶液中能大顯存在Na+、Fe3+、NO3、Cl3. （2分） 用4種溶液進

2、行實驗，如表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關(guān)系錯誤的是（ ）選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2 ， 溶液不變渾濁先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2 ， 溶液變渾濁再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液C通 CO2 ， 溶液變渾濁繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液D通 CO2 ， 溶液變渾濁繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上惠來期中) 下列反應中氯元素只被還原的是（ ） A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B . 2Cl2

3、+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC . MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2D . 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H25. （2分） (2018高一上北京期末) 下列除雜過程中，所選用的試劑或方法錯誤的是（ ） A . 固體中混有 ：充分加熱固體混合物B . 溶液中混有 ：加入過量的鐵粉，過濾C . 溶液中混有 ：加入適量鹽酸D . 溶液中混有 ：通入足量的 6. （2分） (2015高一上青島開學考) 有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)

4、象： 溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無色氣體根據(jù)對上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（ ）A . HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B . H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C . HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D . H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl27. （2分） (2016高一下南通期中) 下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，能達實驗目的是（ ） A . 用裝置甲制備氨氣B . 用裝置乙除去氨氣中少量水C . 用裝置丙收集氨氣D . 用裝置丁吸收多余的氨氣8. （2分） (2018高二上攀枝

5、花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入 NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . HX的電離平衡常數(shù)Ka約為110-5B . M點對應溶液中:c(HX)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機層呈橙紅色還原性Fe2+I-A . AB . BC . CD . D二、 填空題 (共1題；共7分)13. （7分） 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種已知：A與B反應有氣體生成；B與

6、C反應有沉淀生成；C與D反應有沉淀生成；D與E反應有沉淀生成；A與E反應有氣體生成；在和的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨海?） 在和的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式是_（2） A是_，B是_，C是_D是_E是_（3） A與E反應的離子方程式是_三、 實驗題 (共1題；共8分)14. （8分） 我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。 （1） 現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表： 測試時間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列

7、問題：（已知Cl2SO22H2O=H2SO42HCl） 雨水樣品的pH變化的原因是 （用化學反應方程式表示）1。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將變2（填“大”或 “小”）。（2） 你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是1。 少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源abcd（3） 在英國進行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度。在20世紀的60年代70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取。簡述其理由。 四、 解答題 (共2題

8、；共12分)15. （5分） 研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義 （1） 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_ 加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為：_（2） 25，在0.10molL1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2）關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)） pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS）=_molL1某溶液含0.020molL1Mn2+、0.10molL1H2S，當溶液pH=_時，Mn2+開始沉淀1已知：Ksp（MnS）=2.81013（3） 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表 Ka1Ka2H2SO3

9、1.31026.3104H2CO34.21075.61011足量NaHSO3溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為_16. （7分） 某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（1） NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_。（2） Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為_（已知該反應為置換反應).（3） KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為_，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（4） NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為_。（5） 100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況).用堿石灰除去的物質(zhì)為_該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、