1、語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)9月月考試卷 姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共54分) (共18題；共54分)1. （3分） (2016高二下沈陽(yáng)期中) 下列說(shuō)法不正確 的是（ ） A . 利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C . 通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴2. （3分） (2018高一下孝感期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱

2、反應(yīng)B . 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C . 物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D . 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生3. （3分） 含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molB . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molC . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/molD . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4

3、kJ/mol4. （3分） 關(guān)于反應(yīng)CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 該反應(yīng)放出大量的熱，甲烷可用作氣體燃料B . 如溫度超過(guò)100，反應(yīng)前后氣體的體積不變C . 可用干燥的冷燒杯檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物為CO2和H2OD . 此式中使用箭頭表示此反應(yīng)主產(chǎn)物為CO2和H2O，還可能有其他副產(chǎn)物如CO、C等5. （3分） 化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 燃燒熱指的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量B . 勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向

4、著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)C . 鹽溶液不一定顯中性，不顯中性的鹽都會(huì)促進(jìn)水的電離D . 電鍍是利用原電池原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法6. （3分） 已知下列熱化學(xué)方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJmol1則14gCO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的反應(yīng)熱為（ ）A . 109kJmol1B . 218kJmol1C . +109kJm

5、ol1D . +218kJmol1 7. （3分） (2018高一下廣東期末) 在298 K、100 kPa時(shí)，已知：（ ）2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是（ ） A . H3H12H2B . H3H1H2C . H3H12H2D . H3H1H28. （3分） (2020高二上大理期末) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 ， 則含40.0

6、g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1 ， 則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1C . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a；2C(s)O2(g)=2CO(g) H=b，則abD . 已知P4(白磷，s)=4P(紅磷，s) H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定9. （3分） (2018高一下賓陽(yáng)期末) 反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的化學(xué)速率v為（ ） A . v（NH3）= 0.008mol/（Ls

7、）B . v（O2）= 0.01mol/（Ls）C . v（NO）= 0.008mol/（Ls）D . v（H2O）= 0.003mol/（Ls）10. （3分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） H0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行15. （3分） (2018高二上北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq） I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng) I2（aq）+I（aq） I3

8、（aq）H0B . 若溫度為T1、T2 ， 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K2K1C . 若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有正逆D . 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高16. （3分） 常溫下，分別將四塊形狀相同質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（ ）A . 500mL2mol/L的HClB . 200mL2mol/L的H2SO4C . 300mL3mol/L的HClD . 500mL6mol/L的HNO317. （3分） (2018高三下城中開(kāi)學(xué)考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）A . 圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2

9、H2(g) CH3OH(g)。該反應(yīng)的H=91.kJmol-1B . 圖乙表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是加入催化劑C . 圖丙表示向0.1 molL1的氨水溶液中逐漸加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化D . 圖丁表示鹽酸滴加到0.1molL-1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑18. （3分） (2018高二上大慶期中) 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+ Y（g） 2Z（g） H 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的

10、是 （ ） t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A . 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B . 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C . 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D . 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度減小二、 非選擇題(每空2分，共46分) (共4題；共46分)19. （14分） (2016高一下湘潭期末) 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是_

11、 （2） 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氫氣生成速率，還可采取的措施有_（答兩種即可） 20. （12分） (2017高一下夏津期中) 為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！ 試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1） 實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4% H2O2溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5水浴中，將試管乙放入40水浴中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

12、象：試管_（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明_（2） 實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)_（3） 實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲 實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入1mL 1moLFeCl3溶液你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_（填是或否），說(shuō)明理由_21. （8分） (2015高三上聊城開(kāi)學(xué)考) N2O5是一種新型

13、硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注 （1） N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ （2） 一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；H0 反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”、“不變”）如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001000c（N2O5）/molL15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_(kāi)在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98molL1，則T2_T1（填、或=）（3） 現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池采用電解法制

14、備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2 寫出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_，N2O5在電解池的_區(qū)生成（填“陽(yáng)極”或“陰極”）22. （12分） (2017高二上漢臺(tái)期末) 能源問(wèn)題是當(dāng)前世界各國(guó)所面臨的嚴(yán)重問(wèn)題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問(wèn)題日益突出，開(kāi)發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得其中CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0在850時(shí)，平衡常數(shù)K=1 若降低溫度到750時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_1 （填“大于”、“小于”或“等于”）減小壓強(qiáng)平衡_移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；正反應(yīng)速率_（填“增大”或“減小”或“不變”），逆反應(yīng)速率_（填“增大”或“減小”或“不變”）；平衡常數(shù)K_（填“增大”