1、拉薩市高二上學期期中化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共13題；共26分)1. （2分） (2018高一下廣東期末) 下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 則H1H2B . HCl和NaOH反應的中和熱H=-57.3kJmol-1,則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱H=2（-57.3）kJmol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D . 氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1 ， 則水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）=2H2（g）

2、O2（g）H285.5 kJmol12. （2分） 已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始濃度/molL11.03.00.22 s末濃度/molL10.61.81.04 s末濃度/molL10.41.21.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（ ）A . 2 s末氨氣的反應速率為04 molL1s1B . 前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為04 molL1s1C . 前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為03 molL1s1D . 24 s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為02 molL1s13. （2分） (2018高二上淮北開學考) 反

3、應2CO2=2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJB . 該反應的熱化學方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJC . 2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJD . 該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差4. （2分） (2018高二上佛山期末) 已知可逆反應：A(S)+B(g) C(g)+ D(g)H0，達到平衡狀態(tài)時，改變單一條件，下列說法正確的是（ ） A

4、. 絕熱環(huán)境下加壓，體系的溫度升高B . 加入合適的催化劑，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C . 物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰睿磻俾始涌?，平衡常?shù)增大D . 恒溫恒容下，當物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)5. （2分） (2016高二下廈門期中) 關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（ ）A . 甲中H1=（H2+H3）B . 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C . 丙表示A,B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)BAD . 丁表示常溫下，稀釋HA,HB兩

5、種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH6. （2分） (2017高二上雙峰期末) 關(guān)于下列各圖象的敘述，正確的是（ ）A . 甲圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol1B . 乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C . 丙圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A，B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為A%=B%D . 丁圖表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加

6、水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液7. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列熱化學方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ） A . CO（g）+ O2（g）CO2（g）；H=283.0 kJ/molB . C（s）+ O2（g）CO（g）；H=110.5 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）H2O（g）；H=241.8 kJ/molD . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H=11036 kJ/mol8. （2分） (2016高一下扶余期末) 已知299K時，合成氨反應 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0k

7、J/mol，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）（ ） A . 一定大于92.0kJB . 一定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能確定9. （2分） (2018高二上蒙陰期中) 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ） 用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 molL1s12 s時

8、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，則下列示意圖合理的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二下于都月考) 已知下列反應的熱化學方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g

9、）CO2（g）H3則反應4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H為（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H312. （2分） 在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 molL1 ， 下列敘述中不正確的是（ ）A . x的值為2B . A的轉(zhuǎn)化率為40%C . B的平衡濃度為0.8 molL1D . D的體積分數(shù)為20

10、%13. （2分） (2015高二上西寧月考) 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL1 ， 下列幾種說法中正確的是（ ） A . 用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 molL1s1B . 用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.3 molL1s1C . 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D . 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 molL1二、 寫出下列反應的熱化學方程式 (共1題；共8分)14. （8分） (2016高二上武漢期末) 甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：C

11、O2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H已知：在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22.70kJ（1） 請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_ （2） 在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進行上述反應測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示回答：010min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為_mol/（Lmin）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），則平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移動恒溫恒壓密閉容器中該反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）_Av正（

12、CH3OH）=3v逆（H2）B混合氣體的密度不變Cc（CH3OH）=c（H2O）D混合氣體的總物質(zhì)的量不變（3） 如圖2，25時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為_極，負極反應式為_在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?2（假設NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_mol （4） 取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)（CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的

13、H_0（填“”、“”或“=”） 三、 填空 (共5題；共23分)15. （4分） (2016高一下福建期末) 某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得： （1） 該反應的化學方程式為_ （2） 反應開始至4min時，B的平均反應速率為_ （3） 第4min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”，下同） （4） 第8min時，v（正）_v（逆） 16. （4分） 根據(jù)問題填空： （1） 已知某可逆反應mA（g）+nB（g）qC（g）在密閉容器中進行如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的

14、體積分數(shù)的關(guān)系曲線根據(jù)圖象填空： 化學計量數(shù)的關(guān)系：m+n_q；（填“”“”或“=”）該反應的正反應為_反應（填“吸熱”或“放熱”）（2） 在FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”） 在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡_移動在溶液中加入少量的KCl固體，平衡_移動17. （7分） (2016高一下山西期中) 一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量M，N進行反應，M，N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示： （1） 寫出此反應的化學方程式_; （2） 下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 A . 反應中M與N的物質(zhì)的

15、量之比為1：1B . 在混合氣體中N的質(zhì)量百分數(shù)保持不變C . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化D . 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化（3） 若t3=3，則3min內(nèi)用M表示的反應速率是_; （4） 在t2時刻正反應速率v（正）與逆反應速率v（逆）的大小關(guān)系是_ （5） 反應達到平衡后，N所占的體積分數(shù)是_（保留一位小數(shù)） 18. （2分） (2017高一下射洪期中) 根據(jù)教材中的“中和熱的測定實驗”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要_已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應的中和熱為_ 19. （6分） 在一定

16、溫度下，將3mol A和2mol B充入到2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）x C（g）+D（l），2min末反應達到平衡狀態(tài)，此時C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4由此推斷： （1） x值等于_ （2） B平衡時的濃度為_mol/L （3） A的轉(zhuǎn)化率為_ （4） 以C表示的反應速率為_mol/（Ls） （5） 平衡后與開始時氣體壓強的最簡整數(shù)比為_ （6） 在達到平衡的過程中，氣體的密度一直_（填增大、減小、不變或無法判斷） 四、 計算題 (共1題；共5分)20. （5分） (2017高二上攀枝花期中) 在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應為吸熱反應），5min時測得生成1mol D，C的平均反應速率v（C）=0.1molL1min1 ， 試求： （1） 方程式中C的化學計量數(shù)x=_ （2） 5min內(nèi)A的平均反應速率v（A）=_ （3） 5min時B的轉(zhuǎn)化率為_ （4） 溫度升高A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉(zhuǎn)化率_ 第 12 頁 共 12 頁參考答