1、鄭州市語文高三下學期理綜化學開學考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018奉賢模擬) 奉賢在新一輪規(guī)劃中提出要打造東方美谷。下列相關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 垃圾分類可有效提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟價值B . 綠色化學要求從源頭上消除或減少對環(huán)境的污染C . 推廣可降解的一次性餐具，減少白色污染D . 直接在田間焚燒秸稈，補充土壤中的鉀元素2. （2分） (2018高一上巴彥期末) 己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ） A

2、 . +3B . +4C . +5D . +63. （2分） 日常生活中，常用到化學知識下列說法不正確的是（ ）A . 某些鐵鹽溶于水生成的Fe（OH）3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)B . 維生素C高溫時容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜C . 構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的20多種氨基酸都能通過人體自身合成D . 可用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和合成纖維圍巾4. （2分） 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出

3、，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（ ）粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA . B . C . D . 5. （2分） 一種價電子排布為2s22p5的元素,下列有關(guān)它的描述正確的有（ ） A . 原子序數(shù)為8B . 在同周期元素中電負性最大C . 在同周期元素中,其原子半徑最大D . 在同周期元素中,元素的第一電離能最大6. （2分） (2015昆明模擬) 常溫下，下列敘述中不正確的是（ ） A . NH4HSO4溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（H

4、+）c（SO ）c（NH ）c（OH）B . 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，則a+b=14C . Na2C2O4溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）D . NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+2c（CO ）+c（OH）7. （2分） (2015高一上南市月考) 用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ） A . 圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體B . 圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉C . 圖3所示裝置配制100mL0.1molL1的硫酸D . 圖4所示裝置用于分離出

5、溴苯二、 實驗題 (共3題；共24分)8. （8分） (2018蘭州模擬) 鋅鋇白是一種白色顏料，工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。 ZnSO4溶液的制備與提純：有關(guān)資料：a菱鋅礦的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1） 為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟中的CO2可以來自于步驟_（選填、或）。 （2） 若步驟中加入的氧化劑為H2O2，寫出反應的離子方程式_。（3） 濾渣

6、2中主要成分為_（填化學式）。 （4） 寫出步驟后產(chǎn)生濾渣3的反應的離子方程式_。 （5） 濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_。 （6） BaS溶液的制備 寫出“煅燒還原”反應的化學方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:_。（7） .制取鋅鋇白如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是_。9. （9分） (2016高一下溫州期末) 二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應：2NH3(g)CO

7、2(g) NH2CO2NH4(s)H1=a kJmol1反應：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g)H2=72.49kJmol1總反應：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H3=86.98kJmol1請回答下列問題：（1） 反應的H1=_(用具體數(shù)據(jù)表示)。 （2） 反應的S_(填或)0，一般在_情況下有利于該反應的進行。 （3） 反應中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是_(填提高或降低

8、)水碳比。當溫度高于190后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是_。（4） 某研究小組為探究反應中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖所示。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。_（5） 尿素在土壤中會發(fā)生反應CO(NH2)22H2O (NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是A . NH2COONH4B . H2NOCCH2CH2CONH2C . HOCH2CH2OHD . HO

9、CH2CH2NH210. （7分） 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O將FeSO47H2O配制成溶液FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體煅燒FeCO3 ， 得到Fe2O3固體已知：NH4HCO3在熱水中分解（1） 中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是_（2） 中，需加一定量酸，該酸最好是_運用化學平衡原理簡述該酸的作用_（3） 中，生成FeCO3的離子方程式是_若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體

10、表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_（4） 中，通過檢驗SO來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO的操作是_（5） 已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_kg（摩爾質(zhì)量/gmol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）三、 填空題 (共2題；共14分)11. （4分） 在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2 ， 在不同溫度，任其發(fā)生反應N2+3H22NH3 ， 在第T秒時分別測定其中NH3的體積分數(shù)（NH3），并繪成如圖曲線 （

11、1） A、B、C、D、E中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_ （2） 此反應的正反應是_熱反應 （3） 從T1到T2變化時，v正_v逆；T3 時，v正_v逆（填寫“”、“”或“=”） 12. （10分） (2018淄博模擬) （1） 鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為_，其核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子。 （2） 硒、砷、溴三種元素的第一電離能從大到小的順序為_(用元素符號表示)。 （3） 兩種三角錐形氣態(tài)氫化物PH3和NH3的鍵角分別為93.6和107，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_。 （4） 常溫下PCl5是白色晶體，在148時熔化成能導電的熔體。該熔體由A、B兩種微粒構(gòu)成，A、B分別

12、與CCl4、SF6互為等電子體，則A的化學式為_，其中心原子雜化方式為_。 （5） Cu與Au的某種合金可形成面心立方最密堆積的晶體(密度為gcm-3)，在該晶胞中Cu原子處于面心，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。與Au距離最近的Cu個數(shù)為_。該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)相似，該晶體儲氫后的化學式為_，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_cm。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_（ ）。四、 推斷題 (共1題；共11分)13. （11分） 按要求回答問題：（1） 乙炔的電子式_；（2

13、） 的系統(tǒng)命名為_（3） 相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_；（4） 某芳香烴的相對分子質(zhì)量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡式為_（5） C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為_（6） 籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：籃烷的分子式為_；籃烷具有的性質(zhì)_；a不能溶于水b密度大于水c能與溴水發(fā)生加成反應d常溫、常壓下為氣體藍烷的一氯代物有_種（7） 已知： ，如果要合成 ，所用的原料可以是A . 2甲基1，3丁二烯和2丁炔B . 1，3戊二烯和2丁炔C . 2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔D . 2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、