1、長春市高二上學期化學期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ） A . K+ 1s22s22p63s23p6B . F 1s22s22p5C . S2 1s22s22p63s23p4D . Ar 1s22s22p63s23p62. （2分） 下列有關能源的說法不正確的是（ ） A . 人類利用能源的三個階段分別是：柴草時期、化石能源時期、多能源結(jié)構(gòu)時期B . 人類使用沼氣是對化學能的充分利用C . 發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源，減少煤、石油等化

2、石燃料的使用D . 生物質(zhì)能主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，它是不可再生的能源3. （2分） (2016高二下營口期中) 下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間排列正確的是（ ） 電子分層排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力學模型；道爾頓原子學說；核式模型A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下江陰期中) 下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是（ ） A . 1s2與2s2的元素B . M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素C . 2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素D . L層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素5. （2分

3、） (2016高二上嘉峪關期末) 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6 kJ/molB . H0表示放熱反應，H0表示吸熱反應C . 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D . 等質(zhì)量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多6. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B . 鍵是鏡像對稱，而鍵是軸對稱C . 乙烷分子中的鍵全為鍵，而乙烯分子中含有鍵和鍵D . H2分子中含鍵

4、，而Cl2分子中除鍵外還含有鍵7. （2分） (2015高二下資陽期末) 分析原子的雜化方式，并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是（ ） A . C2H2、HClO，C2H6B . CO2、N2O，HCCNH2C . C6H5CH3、C3H4、CH4D . C6H6、C2H4、HCN8. （2分） (2015高二下射陽期中) 關于配合物Zn（NH3）4Cl2的說法正確的是（ ） A . 配位數(shù)為6B . 配體為NH3和ClC . Zn（NH3）42+為內(nèi)界D . Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合9. （2分） (2018高二上武清期中) 下列事實中

5、能用平衡移動原理解釋的是（ ） A . 使用催化劑可加快氨的合成速率B . 在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化C . 由H2蒸氣、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D . 硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通入過量空氣以提高SO2的利用率10. （2分） (2015高一上福建月考) 下列物質(zhì)的分類正確的是（ ） ABCD淀粉混合物苯酚有機物液氯非電解質(zhì)膽礬分子晶體明礬純凈物純堿鹽碳酸鈣強電解質(zhì)食鹽晶體離子晶體鹽酸化合物水氧化物醋酸弱電解質(zhì)金剛石原子晶體A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . N2、O2和Cl2分子中既含有鍵，又含有鍵B . PCl3分

6、子中，中心原子采取sp3雜化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直線型分子D . CH4、C6H6都是只含有極性鍵的非極性分子12. （2分） (2015高二上河北開學考) 常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是（ ） A . 150 mL 2 molL1鹽酸B . 150 mL 2 molL1硫酸C . 500 mL 3 molL1鹽酸D . 500 mL 18.4 molL1濃硫酸13. （2分） 沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（ ） A . 水B . 酒精C . 四氯化碳D . 氨水14. （2分） (2015高二下福州期中)

7、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ） A . 碘升華B . 溴蒸氣被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . SO2氣體溶于水15. （2分） (2017高二上昌平期末) 一定溫度下，能說明反應 A（g）+2B（g）3C（g）已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . C 的生成速率與 C 的分解速率相等B . 單位時間內(nèi)消耗 amolA，同時生成 3amolCC . 容器內(nèi)壓強不再變化D . 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化16. （2分） 下列關于晶體的說法正確的是（ ）A . 將飽和硫酸銅溶液降溫，析出的固體不是晶體B . 假寶石往往是玻璃仿造的，可以用劃痕的方法鑒別寶石和玻璃制品C . 石蠟和玻璃都是非晶體，但

8、它們都有固定的熔點D . 藍寶石在不同方向上的硬度一定相同17. （2分） (2016高二上湖北期中) 對于一定不能自發(fā)進行的反應來說，反應后體系的（ ） A . 混亂度增大，而能量降低B . 混亂度降低，而能量增大C . 混亂度降低，而能量降低D . 混亂度增大，而能量增大18. （2分） (2017高二上鄲城開學考) 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-1 ， 下列幾種說法錯誤的是（ ）用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3molL-1s-1用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6molL

9、-1s-1 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1A . B . C . D . 19. （2分） 根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（ ）短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合價2326，22A . 氫化物的熱穩(wěn)定性：H2TH2RB . 單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率：LQC . 離子半徑：R2L2D . M與T形成的化合物既能與強酸反應，又能與強堿反應20. （2分） (2018高二上清遠期末) 下列說法正確的是（ ） A . 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B . 同溫同壓下，

10、H2(g)Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同C . 書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D . 凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應21. （2分） (2017高二上廣州期中) 下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（ ）ABCD實驗方案實驗目的探究溫度對平衡的影響2NO2N2O4比較HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性強弱除去CO2氣體中混有的SO2驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高三上黑龍江開學考) 在一定條件下某體積一定的密閉容器中發(fā)生的反應aA(g)+

11、bB(g) xC(g)符合下圖甲所示關系(c%表示平衡混合氣體中C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。則圖乙中縱軸y是指（ ） A . 平衡混合氣的密度B . 平衡混合氣中B的百分含量C . 平衡混合氣的總物質(zhì)的量D . 平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量二、 填空題 (共4題；共23分)23. （7分） 科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用（1） CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_（2） 下列關于CH4和CO2的說法正確的是_（填序號）a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2dCH4和CO2

12、分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3） 在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2基態(tài)Ni原子的電子排布式為_，該元素位于元素周期表中的第_族Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有_mol 鍵（4） 一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH

13、4的設想已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是_24. （4分） (2016高一下福建期末) 某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得： （1） 該反應的化學方程式為_ （2） 反應開始至4min時，B的平均反應速率為_ （3） 第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”，下同） （4） 第8min時，v（正）_v（逆） 25. （5分） (2018高三上葫蘆島期末) （1） 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+18

14、0.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學反應方程式_。（2） 某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）圖象中T2和T1的關系是：T2_T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）若比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_（填字母）（3） N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備

15、受到人們的關注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).H0，下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：050010005.003.522.48500s內(nèi)NO2的平均生成速率為_。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_。26. （7分） (2018高一下江西期末) A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。 （1） C元素在元

16、素周期表中的位置是_；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是_。(用離子符號表示) （2） 寫出A2C2的電子式_。 （3） 在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)A2C(g) BC(g)A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應速率為_。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是_。 A.增加B單質(zhì)的量，反應速率加快B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡D.2 min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應達到平衡（4

17、） BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：_。 （5） 將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總化學方程式為：_。 三、 實驗題 (共1題；共5分)27. （5分） (2015奉新模擬) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定（1） 配制0.50mol/L NaOH溶液a.若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_gb.從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：_名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcd

18、ef（2） 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示a.寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點后

19、一位）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度四、 推斷題 (共1題；共11分)28. （11分） 現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大請根據(jù)下列相關信息，回答問題 A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1B原子核外所有p軌道全滿或半滿C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4D是前四周期中電負性最小的元素E在周期表的第十一列（1） A基態(tài)原子中

20、能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形 （2） E在周期表的位置是_，位于_區(qū)，其基態(tài)原子有_種運動狀態(tài) （3） BC3中心原子的雜化方式為_，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為_，檢驗D元素的方法是_ （4） E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示則晶胞中該原子的配位數(shù)為_，E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的_若已知E的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_gcm3（用字母表示） 五、 計算題 (共1題；共11分)29. （11分） (2017高二上衡陽期末) 能源短缺是人類社會面臨的重大

21、問題甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景 （1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反應II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是_（填“I”或“”）下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1_0 （填“”、“=”或“”）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CH3OH）=0.8mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，此時的溫度為_（從上表中選擇）恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應I已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_a