1、鄭州市語文高一上學期化學第一次月考試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高三上西安期中) 根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是（ ） ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應(yīng)遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上宜昌期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ） A . 1 L 1 molL1 K2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為NAB . 常溫

2、常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)目為NAC . 1 mol Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2 NAD . 等物質(zhì)的量的N2O和H2O含有的氧原子數(shù)目均為NA3. （2分） (2016高一上安徽期中) 判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ） A . 酸：陽離子全部為H+B . 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C . 強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D . 溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)4. （2分） (2017高一上桂林開學考) 同溫同壓下，若2體積單質(zhì)氣體A2和1體積單質(zhì)氣體B2化合生成2體積氣體C，則C的化學式為（ ） A . A2BB . ABC . AB2D .

3、 A2B25. （2分） (2016高一上江西期中) 濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（ ） A . 蒸發(fā)掉0.5L水B . 標況下通入44.8L HCl氣體C . 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5LD . 加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L6. （2分） (2020高一下瀘縣月考) Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，用如下方法制備：在過量KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反應(yīng)溫度為80，再邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中。反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥就可得到固體樣品。整個

4、制備過程可用下列化學反應(yīng)方程式描述：2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3 2K2SO42H2O。在上述制備過程中，沉淀表面吸附物質(zhì)不含有（ ） A . KNO3B . K2SO4C . KOHD . AgNO37. （2分） (2016高三上福州期中) 分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ） A . 四氯化碳非電解質(zhì) 氯化銀強電解質(zhì) 碳酸弱電解質(zhì)B . NO2酸性氧化物 CuO堿性氧化物 Al2O3兩性氧化物C . 冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物D . 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體8. （2分） (2018高三上陸川

5、期末) 下列離子組一定能大量共存的是（ ） A . 甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3-、NaB . 石蕊呈藍色的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3的溶液中：K、Na、NO3-、ClOD . 含大量OH的溶液中：CO32-、Cl、F、K9. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列說法正確的是（ ） A . Mg的摩爾質(zhì)量是24gB . 摩爾是七個基本物理量之一，符號為molC . 同溫同壓下，所有氣體的摩爾體積都相同D . 將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L10. （2分） (2016高一上平羅期中) 設(shè)NA表示

6、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A . 常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NAB . 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1 的MgCl2溶液，含有的Cl 數(shù)目為0.5NAC . 常溫常壓下，22.4L H2中所含原子數(shù)為2NAD . 標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)為NA11. （2分） (2016高一上集寧期中) 將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L12. （2分） (2017高一上南昌期末) 下列關(guān)于現(xiàn)象的說法正

7、確的是（ ） A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鉆玻璃焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液不一定含有SO42D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都變紅，說明Na2CO3和NaHCO3都是堿13. （2分） (2018高一上成都期中) 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，當c（Na+）=0.2 molL-1 ， c（SO42）=a molL-1 ， c（K+）=b molL-1時，a與b的關(guān)系是（ ） A

8、 . a=0.5bB . a=0.2+bC . a=0.1+0.5bD . 無法計算14. （2分） (2018高一上石家莊期中) 固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中恰好完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（ ） A . 單質(zhì)A與B的摩爾質(zhì)量之比是14B . 反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是14C . 生成物C中，A的質(zhì)量分數(shù)為50%D . 生成物C中A，B兩元素的原子個數(shù)比為3115. （2分） (2018高一上北京期中) 對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（

9、） A . MnO4、K、S2、NaB . Mg2、NO3、OH、ClC . K、H、Cl、CO32D . Na、OH、Cl、NO316. （2分） (2016高二上株洲期末) 下列幾種分散系，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（ ） A . 溶液B . 膠體C . 懸濁液D . 乳濁液17. （2分） 下列實驗操作或事故處理正確的是（ ） A . 金屬鈉著火，立即用水撲滅B . 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中C . 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D . 實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈18. （2分） (2018高一上云南期中) 關(guān)于化學反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO敘述正確的

10、是（ ） A . 上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子B . 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C . AlN中氮元素的化合價為+3價D . AlN的摩爾質(zhì)量為41 g19. （2分） (2017高一上洛陽期中) 下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）A . Cu（OH）2+HCl； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2與 Na2SO4；Ba（OH）2 與 CuSO420. （2分） (2015高一上金華月考) 4.0g

11、氫氧化鈉溶于100ml水，充分振蕩后，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）1mol/L A . 小于B . 等于C . 大于D . 無法判斷二、 填空題 (共2題；共10分)21. （3分） (2018高一上扶余期中) 已知:MnO2 +4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在200ml過量的濃鹽酸中，當反應(yīng)生成3.36L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為5mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計算： （1） 反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為_； （2） 被氧化的HCl物質(zhì)的量為_； （3） 原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。 22. （7分） KI可用于制造染料、感

12、光材料、食品添加劑等，其工業(yè)生產(chǎn)過程如下：（1） “歧化”產(chǎn)物之一是碘酸鉀（KIO3），該反應(yīng)的離子方程式是_（2） “還原”過程中使用的鐵屑需用堿溶液清洗，其目的是_（3） “調(diào)pH”的具體實驗操作是_（限用試劑：KOH溶液、pH試紙）（4） “操作X”的名稱是_，Y的化學式是_（5） 在“操作X”后，為得到KI固體，還需要進行的實驗操作是_（6） 在測定產(chǎn)品中KI含量時，測得其含量為101.5%，其原因可能是產(chǎn)品中混有I2檢驗產(chǎn)品中含I2的方法是_三、 實驗題 (共2題；共11分)23. （7分） (2016高一上雙峰期中) 現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸來配制90

13、mL 0.8mol/L的稀鹽酸可供選擇的儀器有：玻璃棒托盤天平 50mL燒杯藥匙膠頭滴管量筒 請回答下列問題：（1） 上述儀器中，在配制稀鹽酸時需要使用的有_（填序號），還缺少的儀器是_（填儀器名稱） （2） 計算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_，量取濃鹽酸的體積為_mL量取濃鹽酸時應(yīng)選用量筒的規(guī)格為_;10mL50mL100mL（3） 將所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）_、_ 24. （4分） (2018高一上海安月考) 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）等，其中硫酸最為重

14、要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。試回答以下問題（并寫出必要的過程）： （1） 已知某硫酸溶液的的密度為1.84 g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%，該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。 （2） 若將其稀釋為500mL0.2mol/L的溶液，需用量筒取該濃硫酸_mL （3） 焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。 （4） 硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應(yīng)如下：3FeS28 O2Fe3O46SO2，4FeS211 O22Fe2O38SO2，若2.4 mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣145.6 L（標準狀況），計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比_。 第 11 頁 共 11 頁參考答