1、長沙市高二上學期期末化學試卷（理科）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 2014年世界環(huán)境日中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”，下列有關環(huán)境污染的敘述錯誤的是（ ）A . 空氣質量報告中的主要污染物有可吸入顆粒物，二氧化氮，二氧化硫、一氧化碳等B . 氮氧化物是形成光化學煙霧的主要原因，水體中氮的含量過高時會引起水體富營養(yǎng)化，導致藻類“瘋長”迅速覆蓋在水面上C . 臭氧可以殺菌消毒，空氣中的臭氧含量越高，對人體健康越有利D . 酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源2. （2分） (2018湖北模擬) 本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴

2、之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是（ ） A . “薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B . “以灰淋汁”的操作是萃取C . “取堿”得到的是一種堿溶液D . “浣衣”過程有化學變化3. （2分） (2017高一下太原期中) 自熱視頻已成為現(xiàn)代生活的時尚自熱食品包裝中有兩包發(fā)熱劑，在這兩包發(fā)熱劑中最適合盛飯的物質是（ ） A . 熟石灰和水B . 生石灰和水C . 氯化鈉和水D . 氯化銨和氫氧化鋇晶體4. （2分） (2017高二上濟南期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C . 用p

3、H相等的鹽酸、醋酸分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗兩種酸的體積大小關系是：V（鹽酸）V（醋酸）D . 室溫下pH=3的醋酸溶液與pH=11的醋酸鈉溶液中水電離出的C（H+）相等5. （2分） (2018高一上嘉興期中) 在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ） A . Na+、K+、ClO-、Cl-B . Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D . Ca2+、HCO3-、NO3-、K+6. （2分） (2016高三下信陽月考) 在某一化學反應中，反應物A的濃度在15s內(nèi)從3.0mol/L變成1.5mol/L，在這15s

4、內(nèi)A的化學反應速率為（ ） A . 1.5 mol/LB . 1.5 mol/（Ls）C . 0.1 mol/LD . 0.1 mol/（Ls）7. （2分） (2019高二上南寧期末) 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和c(H+)都相等，向兩燒杯中同時加入兩顆鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣，有一個燒杯中有鋅粒剩余。下列說法正確的是（ ） A . 兩燒杯中參加反應的鋅等量B . 鹽酸物質的量濃度比醋酸大C . 乙燒杯中的鋅粒剩余D . 甲燒杯的反應時間更短8. （2分） (2019高一上城中期末) 下列熱化學方程式中，正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ

5、/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB . 500、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molC . 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)+O2(g)

6、=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol9. （2分） (2018高二上長沙期中) 已知：將10mL0.1 molL-1Na2CO3溶液用0.1molL-1鹽酸滴定時，若用酚酞作指示劑，終點時消耗鹽酸10 mL；若用甲基橙作指示劑，終點時消耗鹽酸20 mL?，F(xiàn)有一份白色粉末，可能含存NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種?，F(xiàn)取一定量的該粉末配成適當濃度的稀溶液并分成兩等份，分別用0.1molL-1鹽酸滴定。一份用酚酞作指示劑，消耗鹽酸amL；另一份用甲基橙作指示劑，消耗鹽酸bmL，下列說其中正確的是（ ）若a=0，則固體中只含NaHCO3 若a = b，則固體中只含NaOH

7、若2aba，則固體中含有NaOH、Na2CO3 若2aMOHYOHC . VHCl(aq)=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOHMOHYOHD . VHCl(aq)=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)17. （2分） 下列物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質固體的是（ ） A . 氯化鋁B . 碳酸氫鈉C . 硫酸鎂D . 高錳酸鉀18. （2分） (2019高二上臨高期中) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式正確

8、的是（ ） A . 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O（l）H= +890 kJ/molB . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）H= +890 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）H= -890 kJ/molD . 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+2 H2O（l）H= -890 kJ/mol19. （2分） 同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol測得數(shù)據(jù)如表：下列敘述不正確的是（ ） 容器編號起始時各

9、物質物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化N2H2NH3（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8QA . 容器（2）中反應開始時v（正）v（逆）B . 容器（1）、（2）中反應達平衡時壓強相等C . 容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26 kJD . 若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n （NH3）0.6 mol20. （2分） (2019高三上山西期末) MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2 ， 其流程如下： 下列敘述錯誤的是（ ）A . “含Mn2+、A13+的溶液”中還含F(xiàn)e3+

10、B . 加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應速率C . “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中D . 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產(chǎn)物二、 填空、簡答題 (共4題；共29分)21. （9分） (2019高三上宣城期末) 氮氧化物(NOx)是電廠主要排放污染物之一。工業(yè)上采用氨脫硝處理后排放，原理如下： 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H1=1632.4kJmol14NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H2=akJmol1當反應溫度過高時，NH3會發(fā)生氧化反應：NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)、H3=90

11、2.0kJmol1回答下列問題：（1） 有利于提高反應中NO轉化率(脫硝率)的條件是_(填標號)。 A . 高溫低壓B . 低溫低壓C . 低溫高壓D . 增大氨氣濃度（2） 反應中的a=_。溫度下，實驗室在2L密閉容器中加入2 molNH3、3 molNO模擬反應，達到平衡時測得脫硝率為60%，則平衡常數(shù)Ke=_（只列出計算式，不必求出計算結果)。 （3） 反應中，常用的催化劑有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應催化過程中的能量變化示意圖合理的是_(填字母序號)。 （4） 下圖為混合氣中O2含量6%時，不同溫度下脫硝率的變化曲線其中氨氮摩爾比RNS

12、=n(NH3)/n(NO)，由圖可知： (i)氨氮摩爾比對脫硝率的影響規(guī)律是_。()溫度在800-950變化時，脫硝率隨溫度升高而_，但高于950后，脫硝率反而下降，一方面是由于平衡移動的影響，另一方面是由于_。22. （4分） (2018高二下山東開學考) 如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中切斷K1 ， 合閉K2、K3通直流電，回答下列問題：（1） 判斷電源的兩極，a為_極。 （2） 在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，過一段時間，現(xiàn)象為_。 （3） 若電解一段時

13、間后，A、B中均有氣體包圍電極此時切斷K2、K3，合閉K1，則電流表的指針_(填是或否)偏轉；若偏轉，則此時A極電極反應式為_。23. （13分） (2016高二上通化期中) 氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題： （1） 配平離子方程式：_MnO4+_HSO3+_H+_Mn2+_SO42+_H2O （2） 用KMnO4進行滴定時，KMnO4溶液應裝在_中，判斷滴定終點的現(xiàn)象是_ （3） 下列操作會導致測定結果偏高的是 A . 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B . 盛裝未

14、知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C . 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡D . 觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視（4） 根據(jù)下表中測定的實驗數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液體積的平均值為_mL；NaHSO3溶液的物質的量濃度為_mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1） 實驗編號待測NaHSO3溶液的體積/mLKMnO4溶液的體積/mL120.0015.98220.0017.00320.0016.0224. （3分） (2016高二下廈門期中) 按要求完成下列填空： （1） AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是_（填化學式） （2） 泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是_； （3） 已知25時，KspCu（OH）2=21020，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL1，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應調整溶液的pH，使之大于_ 第 13 頁