1、陜西省高二上學期化學期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列有關物質(zhì)性質(zhì)及其應用的說法，正確的是（ ） A . 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污B . 氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 鈉的金屬性強于鉀，工業(yè)上可用鈉制取鉀Na+KCl K+NaCl2. （2分） (2017紹興模擬) 下列表示正確的是（ ） A . CO2的電子式： B . 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2C . CH4的比例模型： D . Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 3. （2分） (2016高一

2、上洛陽期中) 下列反應的離子方程式中，正確的是（ ） A . 稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B . 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC . 碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD . 澄清石灰水與稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O4. （2分） (2018高二上汕頭月考) 可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應達到平衡，改變某一條件后，正反應速率增大，則下列說法正確的是（ ） A . A的轉(zhuǎn)化率增大B . 平衡向逆向移動C . 平衡沒有移動D . 上述三種情況都有可能5.

3、（2分） (2016高二上湖南期中) 反應CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H0，達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A . 加入催化劑，平衡常數(shù)不變B . 減小容器體積，正、逆反應速率均減小C . 保持容積不變，增大CO2的量，NH3的轉(zhuǎn)化率減小D . 降低溫度，平衡向逆反應方向移動6. （2分） 國際無機化學命名委員會作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為18列，按這個規(guī)定，下列說法中錯誤的是（ ） A . 第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多B . 第8、9、10三列元素中沒有

4、非金屬元素C . 只有第2列元素的原子最外層有2個電子D . 從上到下第1列堿金屬元素的單質(zhì)熔點逐漸降低，第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高7. （2分） (2017高二上武漢期末) 把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（ ）A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液8. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。 扣式可充電電池組成示意圖如下。 可以在 晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為 。下列說法錯誤的是（ ） A . 放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應B . 放電時負極的反應為 C . 充電時電

5、池正極上的反應為： D . 充電時鋅片與電源的負極相連9. （2分） (2018高三上張家口期末) 下列有關實驗的說法正確的是（ ） A . 用廣范pH試紙測定氯水的pHB . 量筒的“0”刻度在量筒的下端C . 用棕色的堿式滴定管準確量取10.00mL溴水D . 用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中不斷放氣10. （2分） (2016高一下臨渭期末) 下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）A . 在H2O2分解中加入MnO2B . Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸C . 在NaOH與HCL兩溶液反應時，增大壓強D . Na與水反應時增大水的用量11. （2分） (

6、2018高二上清遠期末) 下列列舉的四個選項是4位同學發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（ ） A . 化學反應進行的快慢及其影響因素是化學反應速率理論研究的問題B . 化學反應的限度是化學平衡理論研究的問題C . 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D . 怎樣使原料盡可能多轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是化學平衡理論研究的問題之一12. （2分） (2019高二上銅仁期末) 298 K時，AgSCN的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ） A . 298 K時，Ksp(AgSCN)=1.010-12B . 欲使溶液由c點移到d點，可滴入少量KSCN濃溶液C . 向a點溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、

7、KSCN固體后，可能使a點移動到c點D . b點溶液蒸發(fā)部分水后恢復至室溫可移動到c點13. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B . 升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C . 一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D . 醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解14. （2分） 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）A . Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO)c(OH)c(H+)B . 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C . 常溫下，將25mL0.2mo

8、l/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D . 將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)15. （2分） 如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡，小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是（ ）A . 兩圈仍保持平衡B . 有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定C . 鐵圈向下傾斜D . 銀圈向下傾斜16. （2分） 一定溫度時，向容積為 2

9、L 的密閉容器中充入一定量的 SO2和 O2 ， 發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJmoL1 ， 一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法不正確的是（ ） 反應時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol02151.2100.4150.8A . 反應在前 5min 的平均速率為 v （SO2）=0.08molL1min1B . 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2時，v （正）v （逆）C . 該溫度，反應的平衡常數(shù)為 11.25Lmol1D . 相同溫度下，起始時向容器中充入 1.5mol SO3 ， 達

10、平衡時 SO3的轉(zhuǎn)化率為 40%二、 填空題 (共1題；共4分)17. （4分） (2016高一下廈門期中) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素已知： 熱穩(wěn)定性：HmDHmC；Cm、E（m1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。籄與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1） HmDm的電子式_ （2） Cm、E（m1）的還原性強弱順序為：_，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為_ （3） 寫出B單質(zhì)與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式：_ 三、 綜合題 (共2

11、題；共8分)18. （3分） (2017高二上包頭期末) 用如圖所示的裝置進行電解通電一會兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色 （1） E為電源的_極，F(xiàn)e為_極 （2） A中發(fā)生反應的離子方程式為_， B中發(fā)生反應的化學方程式為_（3） 在B中觀察到的現(xiàn)象是_; （4） 若此電源為鉛蓄電池，電池總反應式為： Pb+PbO2+4H+2SO42 PbSO4+2H2O則放電時：正極的電極反應式是_；充電時：陰極的電極反應式是_；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_g，此時若要使A池中的溶液復原，應加入_g的CuO固體19. （5分） (2016高二下福州期末) 運

12、用所學化學原理，解決下列問題： （1） 已知：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2某同學利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設計原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負極的電極反應式為_； （2） 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=a kJmol1；CO2（g）+C（s）2CO（g）H=b kJmol1；Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=c kJmol1工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為_； （3） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)則：該反應的H_0（填“”或“”）；500時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為

13、_ 溫度400500800平衡常數(shù)K9.9491四、 實驗題 (共1題；共5分)20. （5分） (2018高三下溫州開學考) 高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.16.34已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色。實驗流程如下：請回答：（1） 步驟應在中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊。 A .

14、 燒杯B . 蒸發(fā)皿C . 瓷坩堝D . 鐵坩堝（2） 綜合相關物質(zhì)的化學性質(zhì)及溶解度，步驟中可以替代CO2的試劑是_。A二氧化硫B稀醋酸C稀鹽酸D稀硫酸當溶液pH值達1011時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是_。下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是_。A通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應已歧化完全B取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無沉淀產(chǎn)生，表明反應已歧化完全C取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應已歧化完全D用pH試紙測定溶液的pH值，對照標準比色卡，若pH為1011，表明反應已歧化完全（3） 烘干時，溫度控制在80為宜，理由是_。 （4） 通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）。實驗時先將草酸晶體（H2C2O42H2O）配成標準溶液，實驗室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5molL-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為_g。已知Mr(H2C2O42H2O)=126量取KMnO4溶液應選用_（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結(jié)果將_（填“偏大”、“偏