1、長沙市高考化學二輪專題復習 專題十一：水溶液中的離子平衡A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高二下武威期中) 下列方程式書寫正確的是（ ） A . 碳酸的電離方程式：H2CO3 2H+ + CO32B . 硫化鈉水解:S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO-+ Ca2+ H2O + CO22. （2分） (2017高二上六安期末) 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正

2、確的是（ ） A . 常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . 0.1molL1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C . 相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c（OH）之比是2：1D . 物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：3. （2分） 常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 某溶液中由水電離出c（H+）=110a molL1 ， 若a7時，則該溶液pH

3、一定為14aB . 將標況下2.24L的CO2通入150mL 1molL1NaOH溶液中充分反應后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R2）+c（HR）c（Na+）D . 0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7則反應后的混合液：c（OH）+2c（A）=c（H+）+2c（HA）4. （2分） 下列事實能說明醋酸是弱酸的是（ ）A . 常溫下醋酸易揮發(fā)B . 醋酸能與水以任意比互溶C .

4、 常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9D . 10mL0.1mol/L的醋酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應5. （2分） (2016高三上襄陽開學考) 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大下列對應關(guān)系正確的是（ ） 選項n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c（Na+）c（AlO2）+c（OH）B0.01c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（CO32）C0.015c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）D0.03c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）A . AB .

5、 BC . CD . D6. （2分） (2018高二下邯鄲開學考) 已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)K(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是（ ）A . c(OH)c(HF)c(HCN)c(H+)B . c(OH) c(CN)c(F) c(H+)C . c(OH)c(F)c(CN)c(H+)D . c(F)c(OH)c(HCN)c(HF)7. （2分） (2015高二上泉州期末) 下物質(zhì)分類組合正確的是（ ） A BCD強電解質(zhì)FeCl3HIH3PO4Ca（OH）2弱電解質(zhì)CH3COOH HFBaSO4HBr非電解質(zhì)Cu NH3H2OC2

6、H5OHA . AB . BC . CD . D8. （2分） 已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1109mol2L2 ， Ksp（BaSO4）=1.11010 mol2L2 ， 則下列說法中正確的是（ ）A . BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）B . 在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42為1.0103 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO42完全沉淀C . 在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理D . 用稀H2SO4洗滌

7、BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理9. （2分） (2016高二上通化期中) 能影響水的電離平衡，并使溶液中的H+OH的操作是（ ） A . 向水中投入一小塊金屬鈉B . 將水加熱煮沸C . 向水中通入二氧化碳氣體D . 向水中加食鹽晶體10. （2分） (2019高二上吳起期中) 已知Ksp(AgCl)1.81010 ， Ksp(AgI)1.51016 ， Ksp(Ag2CrO4)2.01012 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是（ ） A . AgClAgIAg2CrO4B . AgClAg2CrO4AgIC . Ag2CrO4AgClAgID . Ag2

8、CrO4AgIAgCl11. （2分） (2018高三上潮南開學考) 室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . a點由水電離出的c(H)1.01014 molL1B . b點：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)C . c點：c(Cl)c(NH4+)D . d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱12. （2分） 某溶液中c（H+）c（OH），該溶液呈（ ） A . 中性B . 酸性C . 堿性D . 無法判斷13. （2分） (2016高二下深圳期

9、中) 下列說法正確的是（ ）A . 常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B . 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸C . 用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大14. （2分） (2017高二下贛州期中) 已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25105 ， H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.1

10、7107、Ka2=4.9010 11 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）（ ） A相同物質(zhì)的量濃度的Na A . HA混合溶液呈堿性B . 提高CO2兗氣壓力，碳酸飲料中c （A）減小C . 當碳酸飲料的pH為5.0時， =0.16D . 碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c（ H+）=c（ HCO3）+2c（ CO32）+c（OH）c（HA）15. （2分） (2016高二上遵義期中) pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY）若V（HX）V（HY）

11、，則下列說法正確的是（ ） A . HX可能是強酸B . HY一定是強酸C . HX的酸性強于HY的酸性D . 反應開始時，二者生成H2的速率相等二、 多選題 (共1題；共3分)16. （3分） (2018鹽城模擬) t時，配制一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.00010-3molL-1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負對數(shù)(-lgc)與pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . pH=6.3的溶液中：c(Na+)1.00010-3molL-1B . pH=7的溶液中：c(Na+)c(H2CO3)c(CO32-)C

12、. pH=a的溶液中：c(HCO3-)c(Na+)c(H+)c(CO32-)D . 25時，反應H2CO3+CO32- 2HCO3-的平衡常數(shù)為1.0104三、 填空題 (共1題；共9分)17. （9分） (2016高二上湖北期中) 已知如表數(shù)據(jù)： 化學式電離平衡常數(shù)（25）HCNK=5.01010H2CO3K1=4.4107 ， K2=4.71011向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應的化學方程式為_四、 實驗探究題 (共2題；共14分)18. （7分） 常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所

13、示： 實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度（molL1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（molL1）混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10（1） 從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）_判斷HA是強酸還是弱酸 （2） 乙組混合溶液中離子濃度c（A）和c（Na+）相等，則乙組混合溶液中存在_個動態(tài)平衡 （3） 從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_; （4） 分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）： c（Na+）c（A）=_molL1（5） 用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是_ 19. （7分） (

14、2016高二上承德期中) 仔細閱讀題意，根據(jù)要求填空 （1） 物質(zhì)的量濃度相同的 氨水 氯化銨 碳酸氫銨 硫酸氫銨 硫酸銨 五種溶液中c（NH4+）大小的順序是（填序號）_;II乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4xH2O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中的x值通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO +5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值稱取1.260g純草酸晶體，將其制成1

15、00.00mL水溶液為待測液取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4用濃度為0.1000molL1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的_（填“甲”或“乙”）滴定管中（2） 本實驗滴定達到終點的標志可以是_ （3） 通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_ 討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_五、 綜合題 (共1題；共8分)20. （8分） 亞磷酸(H3PO3)溶液在空氣中會被緩慢氧化成磷酸(H3P

16、O4)溶液氧化過程中溶液的pH逐漸增大。請回答下列問題： （1） 等pH的H3PO3溶液和H3PO4溶液分別稀釋m倍和n倍后pH仍相同，則m_n(選填“”“”或“=”) （2） 已知Na2HPO3溶液中共有三種含磷元素的粒子，這三種粒子的濃度由大到小的順序是_(用化學式表示)，由此可判斷H3PO3是 _元酸。 （3） 25時磷酸的電離常數(shù)K1=7.510-3、K2=6.310-8、K3=4.410-13，則該溫度下反應HPO42-+H2O H2PO4-+OH-的平衡常數(shù)K=_(保留兩位有效數(shù)字) （4） Ca3(PO4)2和Cu3(PO4)2的溶度積依次是210-29和1.410-37，向Ca3(PO4)2的懸濁液中加入少量CuCl2濃溶液，發(fā)生反應的離子方程式是_，最終所得溶液中c(Cu2+)：c(C