1、陜西省高考理綜-化學考前模擬考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 節(jié)能減排是實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重大舉措下列舉措不符合這一要求的是（ ）A . 自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用B . 包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用C . 農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉化為清潔高效的能源D . 推廣使用乙醇汽油作汽車燃料2. （2分） 在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（ ）A . 蒸餾燒瓶可直接加熱B . 在蒸餾燒瓶中放入幾粒沸石，防止暴沸C . 冷水從冷凝管下口入，上口出D . 收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體3.

2、 （2分） (2017高二下南陽期末) 水楊酸、冬青油、阿司匹林都是常用西藥，它們的結構簡式如下表： 以下說法錯誤的是（ ）A . 可以用FeCl3溶液鑒別冬青油和阿司匹林B . 由水楊酸制冬青油的反應是取代反應C . 1mol阿司匹林最多能與3 moINaOH反應D . 可以用碳酸鈉溶液除去冬青油中少量的水楊酸4. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列實驗現(xiàn)象和結論一致，正確的是（ ） A . 氯水加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B . 氯水溶液呈黃綠色，有刺激性氣味，說明有Cl2存在C . 氯水加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D . 氯水加

3、入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在5. （2分） (2016高二下孝感期末) 對C、N、O元素的有關比較表述不正確的是（ ） A . 氫化物穩(wěn)定性：CH4NH3H2OB . 第一電離能：CNOC . 電負性：CNOD . 氫化物沸點：CH4NH3H2O6. （2分） (2017滄州模擬) 某小組設計如圖所示裝置，下列說法正確的是（ ） A . 閉合K1 ， 斷開K2 ， 可防止Fe發(fā)生吸氧腐蝕B . 閉合K1 ， 斷開K2 ， Cl向石墨電極移動C . 閉合K2 ， 斷開K1 ， 可用于制備家用消毒液（主要成分NaClO）D . 閉合K2 ， 斷開K1 ， 電解質溶液中Na+的

4、濃度不變7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中B . 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c（Cl）c（NH4+）C . 0.1 molL1的氯化銨溶液與0.05 molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）D . 0.1 molL1硫化鈉溶液中離子濃度關系c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）二、 綜合題 (共5題；共32分)8. （9分） NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、

5、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調控 （1） 實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_ （2） NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示 實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是_（填選項編號）A鐵B鋁C鉑D玻璃打開分液漏斗的活塞反應進行，在充分液漏斗 中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是_（填化學方程式）（3） 為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色

6、的NO氣體 長玻璃管的作用是_讓反應停止的操作方法及原因是_（4） 以下收集NO氣體的裝置，合理的是_（填選項代號） （5） 假設實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標況下_mL O2才能使NO全部溶于水 （6） 用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是_（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是_ 甲：銅 硝酸銅乙：銅 硝酸銅丙：銅 氯化銅 硝酸銅?。恒~ 氧化銅 硝酸銅9. （7分） (2019高二上拉薩期末) 水煤氣(CO 和H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s) + H2O(g) CO(g) +H2(g)H+131.

7、3 kJmol-1（1） 該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而_(選填“增大”“ 減小”或“不變”) （2） 上述反應達到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡_(選填“向左移”“向右移”或“不移動”)。 （3） 下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有_(填序號)。 A . 單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO的同時生成1molH2B . 混合氣體總物質的量保持不變C . 生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等D . H2O(g)、CO、H2的濃度相等（4） 某溫度下，將4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C(s) H2O(g) CO(g)H2

8、(g)，達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉化率為_。 （5） 己知： C(s)H2O(l) CO(g)H2(g)H1 2CO(g)O2(g)2CO2 (g)H2 H2O (l)H2 (g)1/2 O2 (g)H3則C(s)O2 (g)CO2 (g)的H_。10. （4分） 按要求完成下列反應方程式：（1） BaO2能與H2O生成Ba（OH）2和O2，試寫出該反應的化學方程式：_銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響請完成下列各題：在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價（2） 在西漢古籍中有記載：曾青得鐵則化為銅（即曾青C

9、uSO4跟鐵反應就生成銅）試寫出該反應的化學方程式_（3） 廢舊電路銅板常用FeCl3溶液來進行腐蝕處理寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_（4） 銅器表面有時會生成銅綠Cu2（OH）2CO3，這層銅綠可用化學方法除去試寫出一個除去銅綠而不損壞器物的化學方程式_11. （8分） (2018成都模擬) C、Ti的單質及其化合物在現(xiàn)代社會有廣泛用途。 （1） 基態(tài)鈦原子的電子排布式為_。 （2） CS2分子中含有鍵和鍵之比為_；NO2+與CO2是等電子體，NO2+的電子式為_，鍵角為_。 （3） CH3CHO沸點低于CH3CH2OH的原因是_；CH3CHO分子中碳原子雜化類型為_。 （4） 鈦酸鋇(BaTiO3)晶體的某種晶胞如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)值，Ba2+、O2-、Ti4+的半徑分別為apm、bpm、cpm。與鋇離子等距離且最近的氧離子有_個；假設晶體中的Ti4+、Ba2+分別與O2-互相接觸，則該晶體的密度表達式為_g.cm-3。12. （4分） 按要求填空 （1） 寫出 中官能團的名稱：_ （2） 在光照條件下，甲苯與等物質的量Cl2反應的化學方程式為：_ （3） 鍵線式 所表示物質的名稱是：_ （4） 主鏈上有6個碳原子，有一個甲基和一個乙基作為支鏈的烷烴有_種 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7