1、青海省高三上學(xué)期化學(xué)第四次月考試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。) (共14題；共42分)1. （3分） 能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中不正確的是（ ）A . 因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮堋⒊毕蹷 . 大力推廣并充分利用太陽能C . 合理、安全開發(fā)利用氫能、核能D . 能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的2. （3分） (2016高二上徐州期末) 下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（ ） A . 用蒸餾法從海水中制淡水B . 從鋁土礦中制取金屬鋁C . 在高溫下黏土燒制陶瓷D . 用石油催化裂解制乙烯

2、3. （3分） (2019高二下長春期中) 下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（ ） A . C3H8B . C4H10C . C4H8D . C2H4Cl24. （3分） (2019高二下鹽城期末) 下列化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 羥基的電子式： B . 甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5NO2C . AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+D . 粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時，陽極主要發(fā)生反應(yīng)：Ag-e-=Ag+5. （3分） (2019高三上衡水期中) 雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并

3、生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 砷酸的分子式為H2AsO4B . 紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C . 該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D . 該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子6. （3分） (2019高一上蕭山期末) Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是（ ） A . Na2O2只作氧化劑B . Na2

4、FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C . O2是還原產(chǎn)物D . 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移7. （3分） (2018高二上哈爾濱月考) 在真空密閉容器中盛有1molPCl5發(fā)生反應(yīng)PCl5 （氣） PCl3（氣）+Cl2（氣）達(dá)平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為a%,若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl5 ， 反應(yīng)達(dá)平衡，PCl5 體積分?jǐn)?shù)為b% ，則a b關(guān)系正確的是 A . a大于bB . a 小于bC . a 等于bD . 無法比較8. （3分） 已知苯的n溴代物和m溴代物的種類數(shù)相等（mn），則n和m的關(guān)系是（ ） A . m+n=6B

5、. m+n=4C . m+n=8D . 無法確定9. （3分） (2019高二上滁州開學(xué)考) 為比較Fe3和Cu2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ） A . 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B . 若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為，則一定說明Fe3比Cu2對H2O2分解催化效果好C . 用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D . 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位10. （3分） 五種短周期元素的某些信息如表

6、所示：元素有關(guān)信息X最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽YM層上有3個電子Z短周期元素中原子半徑最大的主族元素W其單質(zhì)是淡黃色固體Q最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6下列說法正確的是（ ）A . 簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篧QZYB . Z單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色C . 單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋篫YXD . Z與W元素只能形成原子個數(shù)比為2：1的化合物11. （3分） 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說法不正確的是（ ） A . Y是電源的正極B . 陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eH2+O2，

7、CO2+2eCO+O2C . 總反應(yīng)可表示為：H2+CO2H2+COD . 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：112. （3分） (2019高二上扶余月考) 在1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若最初加入的N2和H2物質(zhì)的量均為4mol，測得10s內(nèi)H2的平均速率v(H2)=012molL-1s-1 ， 則反應(yīng)進(jìn)行到10s時容器中N2的物質(zhì)的量是（ ） A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2molD . 3.6mol13. （3分） 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可

8、以制取較弱酸用亞硫酸溶液無法制取硫酸溶液B升高溫度，反應(yīng)速率越快常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，升高溫度，Na2O的生成速率加快C金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2016高二上沈陽期中) 下列說法正確的是（ ） A . 室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）B . 醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）C

9、 . 相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）D . c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO4c（NH4Cl）二、 非選擇題(本題共6小題，共58分) (共6題；共58分)15. （10.0分） 如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答： （1） 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （2） 中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，證明SO2是_氣體； （3） 中品紅溶液_，證明SO2有_； （4） 中現(xiàn)象是_，寫出SO2與H2O2的化學(xué)方

10、程式_； （5） 中現(xiàn)象是_，證明SO2有_性； （6） 的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 16. （8分） (2018高二下山東期末) 下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (無關(guān)物質(zhì)已略去)。 已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。（1） 氣體X的成分是(填化學(xué)式)_。 （2） 反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于(填序號)_。 a分解反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)（3） 溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是_。 （4） 若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)的化學(xué)方

11、程式是_， 反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是_。（5） 一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是_（填寫名稱）。 17. （10.0分） (2018高三上黃山模擬) 長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在。現(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。 （1） I-的定性檢測 取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)開色，則存在I-，同時有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為_。（2） 硫代硫酸鈉的制備

12、 工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為 ，某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如圖：先關(guān)閉K3打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。y儀器名稱_，此時B裝置的作用是_。（3） 反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅開（填化學(xué)式）。裝置D的作用是_。 （4） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K1，玻璃液封管x中所盛液體最好為_。（填序號） A NaOH溶液B濃硫酸C 飽和NaHSO3溶液（5） 碘含量的測定 已知：稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL

13、）。加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15碘化鉀溶液，搖勻。加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關(guān)反應(yīng)為： ， ， 請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_mgkg-1。18. （10.0分） (2016高二下無錫期末) 文獻(xiàn)報道：利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝，可用有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比：1：1 2：1 4：1 6：1 8：1，向五個容

14、積可變的容器中投料時，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化氯影響的曲線如圖 請回答下列問題：（1） 可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 （填字母） A . 密閉容器中總壓強(qiáng)不變B . 密閉容器中混合氣體的密度不變C . v（HCl）=2v（Cl2）D . 密閉容器中氣氣的體積分?jǐn)?shù)不變（2） d曲線對應(yīng)的投料比是_（填比值，從題干中選擇，下同）有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）：n（O2）=_制備 （3） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_ （4） 若按b曲線對應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng)，且溫度為415，反應(yīng)達(dá)到平衡時Cl2的體積分?jǐn)?shù)為_ （5） 用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質(zhì)正在成為熱點(diǎn)課題甲

15、醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成（催化劑為Cu2O/ZnO） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=182.9kJmol1則 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_19. （10.0分） (2016高二上吉安期中) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1

16、） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_； （2） 該反應(yīng)為_反應(yīng)（選填吸熱、放熱）； （3） 某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_； （4） 830時，向該容器中加入1L CO2與1L H2，平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)是_ 20. （10.0分） (2018高一下黑龍江期中) 某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。請回答下列問題： （1） 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （2） 裝置E中盛裝的溶液是_； （3） 裝置B能否用裝置D替換，原因是_； （4） 裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 mL NH3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)） 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 選擇題(本題共14小題，每小題3分，