1、重慶市語文高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列選項(xiàng)括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需要的藥品，其中錯(cuò)誤的是（ ） A . NaCl中含有雜質(zhì)Na2SO4（適量氯化鋇）B . FeSO4中含有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）C . SO2中含有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）D . CO2中含有少量的CO（灼熱的氧化銅）2. （2分） (2016高一上桐鄉(xiāng)期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是（ ） A . 用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸B . 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5C . 用托盤天平稱取25.12gNaCl固體D .

2、 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸3. （2分） (2015高一上青島開學(xué)考) 下列各組物質(zhì)中，分類完全正確的一組是（ ） A酸B堿C鹽D氧化物H2SO4Ba（OH）2H2SH2O2NaHCO3Cu2（OH）2CO3KClCOHNO3NaOHCaCO3CuOHClNa2CO3CuSO4MnO2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上溧水期末) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1.5g甲基（CH3）所含電子數(shù)目為NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有1.5NA 個(gè)碳碳雙鍵C . 常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯（

3、C3H6）的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NAD . 4.6 g Na與100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA5. （2分） 以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（ ） A . 石墨制成金剛石B . 煤加氫變成人造石油C . 水變成汽油D . 干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體6. （2分） (2018南昌模擬) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1 NA個(gè)B . 01mol的2H35Cl分子的中子數(shù)是2NAC . 1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD . 加熱條件下，含0.

4、2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA7. （2分） (2016高一上淶水期中) 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比B . 同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比C . 同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比D . 同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比8. （2分） (2015高一上河源月考) 下列各種溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等是（ ） A . 150mL 3mol/LKCl溶液B . 75mL 2mo

5、l/LMgCl2溶液C . 100mL1mol/LNaCl溶液D . 50mL 3mol/LAlCl3溶液9. （2分） 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A . 納米材料直徑一般在幾納米到幾十納米（1nm=109m）之間，因此納米材料屬于膠體B . 青銅是我國(guó)使用最早的合金C . SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜D . 明礬與漂白粉都是水處理藥品，原理相同10. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 如表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（ ） 編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬鋁熱劑BaSO4CO2B氨水石膏SO2CH3CH2OHC蘇打氫氧化

6、鐵膠體H2SiO3NH3D膽礬鋼鐵H2CO3Cl2A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上贛州期中) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+12. （2分） (2019高三上壽縣月考) 類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方

7、程式(或離子方程式)的類推正確的是（ ）已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

8、：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上南昌期末) 在下列溶液中，能大量從存的離子組是（ ） A . 常溫下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl、SO42B . 與金屬鋁反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生的無色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、Na+、ClD . 溶液通入足量氨氣后各離子還能大量存在：K+、Na+、SO42、CO3214. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ） A . H2H2OB . Fe

9、2O3Fe2+C . HClFeCl2D . NaNaOH15. （2分） (2019高三上南昌月考) 從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下： 則下列說法正確的是（ ）A . 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B . 操作、操作、操作所用儀器相同C . 試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D . 用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+16. （2分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為1價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列有關(guān)該反

10、應(yīng)的說法中，正確的是（ ） A . NaBH4既是氧化劑又是還原劑B . NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C . 硼元素被氧化，氫元素被還原D . 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：117. （2分） 在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，有213g氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量是（ ） A . 2molB . 3molC . 1.5molD . 0.2mol18. （2分） (2016高一上秦安期中) 氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（ ） A . Zn+2HClZnCl2+H2B . 2H2S+SO23S+2H2OC . H2+CuOCu+H2OD . 2H2

11、O 2H2+O219. （2分） (2019高一上潁上期末) 根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ， 判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（ ） A . Fe3+Cl2I2B . Cl2I2Fe3+C . Cl2Fe3+I2D . I2Cl2Fe3+20. （2分） (2018高二上蚌埠開學(xué)考) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB . 2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC . 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.

12、1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD . 50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA二、 非選擇題 (共4題；共24分)21. （6分） 鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料 用鈦鐵礦制取二氧化鈦，（鈦鐵礦主要成分為FeTiO3 ， 其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)，含有Fe2O3雜質(zhì)）主要流程如圖1：（1） Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式_ （2） 加Fe的作用是_ （3） 由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖2： 反應(yīng)的方程式是_，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行的原

13、因是_（4） 科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝 TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖3所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為_（5） 陽極產(chǎn)生的CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開 22. （6分） (2018高一下安平期末) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 （1） 合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；使

14、用催化劑反應(yīng)的H_(填“增大”、“減小”或“不改變”)。 （2） 已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=771.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的 H=_;kJmol-1。（3） 一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0 反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”、“不變”)。下表為反應(yīng)在T1溫度

15、下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：時(shí)間/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_。在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98molL1，則T2_T1。23. （7分） (2018高一上江南期中) 益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測(cè)定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。 （1） 配制

16、一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_(保留一位小數(shù)),需用量簡(jiǎn)量取30%的雙氧水_mL。 （2） 配制1.0mol/L的雙氧水100mL時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量簡(jiǎn)、15mL量簡(jiǎn)、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是_。 （3） 該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是_(用離子方程式表示)。 （4） 若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含a、b的式子表示)。 24. （5分） (2016高一下河北月考) 如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題： （1） 該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L （2） 某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸 該學(xué)生用量筒量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是_（填字母）A用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面B未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容C容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D定容時(shí)仰視液面E未洗滌燒杯和玻璃棒（3） 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中