1、河北省高考化學(xué)一診試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共22分)1. （2分） (2018高一上撫順期末) ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移B . H2C2O4在反應(yīng)中被還原C . 還原性：H2C2O4 ClO2D . ClO2是氧化產(chǎn)物2. （2分） (2016高二下茂名期末) 設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 25時(shí)，pH=13的1.

2、0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+數(shù)目為0.05NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH2Cl2只含有的CCl鍵的數(shù)目為0.2NAC . 1.8g重水（D2O）只含有NA個(gè)中子D . 常溫常壓下，21g乙烯與環(huán)丁烷的混合物中含有原子數(shù)目為3NA3. （3分） (2016高一下寧夏月考) 如圖是周期表中短周期的一部分已知X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體則下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . X的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B . 原子半徑的大小順序是 XYWC . X，Y，Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8D . X，Y，Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系XYZ4

3、. （2分） (2016高二下沈陽(yáng)期中) 在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性例如，有機(jī)物 含有一個(gè)手性碳原子，具有光學(xué)活性，當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)變化，生成的新有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（ ）A . 與NaOH溶液共熱B . 與銀氨溶液共熱C . 與金屬鈉反應(yīng)D . 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)5. （2分） (2016高一上鹽城期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A . 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干B . 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)混合溶液中C . 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃

4、取劑的密度必須比水大D . 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出6. （9分） (2016宜豐模擬) X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題 （1） 固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵有 （填序號(hào)） A . 離子鍵B . 極性共價(jià)鍵C . 非極性共價(jià)鍵D . 氫鍵（2） 寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） 下表為Y與Z實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容：序號(hào)主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶

5、液褪色在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開(kāi)始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過(guò)量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀將實(shí)驗(yàn)最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_（4） 寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5molL1的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式_實(shí)驗(yàn)加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是_ （5） 化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：W N若有W和NxH2O的混合物6.52g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸增重1.71g，剩余氣體通過(guò)堿石灰增重1.10g，則混合物中W的質(zhì)量為_(kāi)，NxH2O的化學(xué)式為_(kāi) 7. （2分） 能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）c

6、（OH）的操作是（ ） A . 向水中投入一小塊金屬鈉B . 將水加熱煮沸C . 向水中通入CO2氣體D . 向水中加食鹽晶體二、 非選擇題 (共3題；共23分)8. （8分） (2015高三上懷化期末) Na2S2O3在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，遇酸易分解；實(shí)驗(yàn)室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 實(shí)驗(yàn)裝置如下： （1） A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ （2） E中所盛試劑作用是_；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，還可以采取的操作是_ （3） B和D裝置作用：_; （4） 甲同學(xué)在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑該同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)： 可能是CuO；可

7、能是Cu2O；可能是CuS乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)一定不成立，依據(jù)是_該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為（填化學(xué)式）_（5） C中通入SO2不能過(guò)量原因是_ （6） 實(shí)驗(yàn)室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42，其反應(yīng)的離子方程式是：_; 9. （7分） (2018高一下雙流月考) 凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來(lái)很大的益處。 （1） 明礬KAl(SO4)212H2O是常見(jiàn)的凈水劑。其在水中的電離方程式為_(kāi)；明礬可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩赡z狀A(yù)l(OH)3，Al(OH)3具有_的作用。 （2） 堿式氯化鋁(簡(jiǎn)稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室模擬

8、利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n的過(guò)程如下:鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_；溶解過(guò)程中需不斷攪拌，目的是_。加適量鋁粉的主要作用是_。蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_(kāi)。10. （8分） (2018高二上衡陽(yáng)期中) 生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。（1） 利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） 利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g

9、) 5CO2(g)+I2(s)H。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。溫度為T2時(shí)，02 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率(CO2)=_。b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（填表達(dá)式）。反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的H_0（填“”“”或“=”）。上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡_（填“向左” “向右”或“不”）移動(dòng)。下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填

10、字母）。A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.混合氣的密度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為11（3） Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。已知反應(yīng)：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) =Na2SO4(aq)+2HCl(aq)H1=a kJmol1Cl2(g)+H2O(l) =HCl(aq)+HClO(aq)H2=b kJmol1試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。三、 選考題 (共2題；共18分)11. （11分） (2017高二上資陽(yáng)期末) 已知 X、Y、Z、Q、R

11、、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)XYZQRE，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表 元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子Z地殼中含量最多的元素Q單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和EN能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：（1） 寫出元素Y的原子核外價(jià)電子排布圖：_X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi) （2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號(hào)）_ （3） X、Z元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)較高的為（寫化學(xué)式）_，原因是

12、_ （4） XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：_ （5） R的一種配合物的化學(xué)式為RCl36H2O已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀此配合物最可能是 A . R（H2O）6Cl3B . R（H2O）5ClCl2H2OC . R（H2O）4Cl2Cl2H2OD . R（H2O）3Cl33H2O（6） 向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：_，繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量，沉淀溶解， 得到天藍(lán)色溶液，寫反應(yīng)的離子方程式為：_（7） 元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所

13、示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示 若已知該元素的原子半徑為d cm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_(kāi)gcm3（用字母表示）12. （7分） (2018全國(guó)卷) 化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題（1） A的化學(xué)名稱為_(kāi)。 （2） 的反應(yīng)類型是_。 （3） 反應(yīng)所需試劑,條件分別為_(kāi)。 （4） G的分子式為_(kāi)。 （5） W中含氧官能團(tuán)的名稱是_。 （6） 寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1:1)_。（7） 苯乙酸芐酯（ ）是花香類香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選)。 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共7題；共22分)1