1、高考化學(xué)“一診”模擬試卷（四）姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018西城模擬) 下列關(guān)于pH3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（ ） A . 溶液中H2O電離出的c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，則c(CH3COO)c(Na+)D . 與等體積pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性2. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法肯定正確的是（ ） A . 22.4LCO和CO2的混合氣體中所含

2、的碳原子數(shù)一定是NAB . 1L 0.3molL1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42總數(shù)為0.6NAC . 常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子3. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列說法正確的是（ ） A . 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B . 將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成C . 檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l和SO42 ， 選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加熱分解的方法可

3、將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離4. （2分） (2019高一下東陽期中) 某新型鋰離子可充電電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)。充電時LiCoO2被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中形成LiC6。下列說法正確的是（ ） A . 充電時，鋰離子電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B . 放電時，鋰離子電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li+eLiCoO2C . 放電時，鋰離子電池的正極的質(zhì)量逐漸減小D . 充電時，C6極應(yīng)與外接電源的正極相連5. （2分） 關(guān)于重結(jié)晶的說法，錯誤的是（ ）A . 被重結(jié)晶提純的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化大B . 溶解度很小的雜質(zhì)留在了熱濾

4、的濾渣里C . 重結(jié)晶的步驟為：加熱溶解、冷卻過濾、結(jié)晶D . 重結(jié)晶的首要工作是選擇適當(dāng)?shù)娜軇?. （2分） 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（ ） A . HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN3）c（N ）c（H+）c（OH）B . HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是離子化合物C . NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）c（N ）c（OH）c（H+）D . N 與CO2含相等電子數(shù)7. （2分） 將3mol的NO2氣體依次通入下列三個分別裝有足量NaHCO3飽和溶液濃H2SO4Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是（同溫、同壓下

5、測定）（ ） A . 1 mol NOB . 1 mol NO2和0.05 mol O2C . 2 mol O2D . 0.25 mol O2二、 非選擇題 (共4題；共45分)8. （5分） (2018高一下大連期末) 下表列出了六種元素在周期表中的位置： （1） 元素和元素可以形成最簡單的有機物，其化學(xué)式為_； （2） 元素原子的最外層電子數(shù)為_； （3） 元素與元素形成的化合物的電子式為_（寫出一種即可）； （4） 、三種元素的非金屬性逐漸_（填“減弱”或“增強”）； （5） 元素和元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強弱順序為_（填化學(xué)式）。 9. （15分） (2018高三上黑龍江月考) N

6、i為第 族元素，在許多工業(yè)生產(chǎn)中都有涉及。 已知草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(CaF2)=1.4610-10 當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.010-5 mol/L時，視為完全沉淀（1） 試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式_。 （2） 請寫出一種能提高酸浸速率的措施_。 （3） pH的調(diào)控

7、范圍為 _，濾渣的成分為_。 （4） 試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式_。 （5） 寫出“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式_，證明Ni2已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是_，當(dāng)Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F)_ mol/L（寫出計算式即可）。 （6） pH的調(diào)控范圍為 _，濾渣的成分為_。 （7） 操作a的內(nèi)容是_。 （8） 寫出“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式_，證明Ni2已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是_，當(dāng)Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F)_ mol/L（寫出計算式即可）。 （9） 操作a的內(nèi)容是_。 10. （14分） (2019榆林模擬) 某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分

8、性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點231；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無色液體，熔點33，沸點114.1，請回答下列問題： （1） 該小組用以下流程制備SnSO4晶體： 操作所需的實驗儀器為_。過濾操作中玻璃棒使用的注意事項為_。操作為沉淀的洗滌。請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：_。（2） 該小組用以下流程制備SnSO4晶體： 操作所需的實驗儀器為_。過濾操作中玻璃棒使用的注意事項為_。操作為沉淀的洗滌。請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：_。（3） 用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下： 裝置為冷凝管，則水流從_進入。請用大寫英文字母按

9、從左到右順序連接組裝儀器_。有同學(xué)指出中連接的實驗裝置存在不足，不足之處為_。（4） 用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下： 裝置為冷凝管，則水流從_進入。請用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器_。有同學(xué)指出中連接的實驗裝置存在不足，不足之處為_。（5） 測定錫粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000molL1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發(fā)生的反應(yīng)：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))_。 （

10、6） 測定錫粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000molL1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發(fā)生的反應(yīng)：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))_。 11. （11分） (2018高二下岐山期末) 某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。 已知： ；反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：密度（g/cm3）熔點（）沸點（）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.8110383難溶于水（1） 區(qū)分

11、環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是_。 （2） 制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。 A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（3） 制備精品 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層（填上或下），分液后用_（填序號）洗滌：aKMnO4溶液 b稀H2SO4cNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_（填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的_。上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_：a蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品；b環(huán)己醇實際用量多了；c制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；D.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化（4） 區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是_。 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單項選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非選擇題 (共4題；