1、高一中高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高二上綿陽(yáng)期中) 共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是（ ） A . SiO2晶體B . Ar晶體C . NaCl晶體D . NaOH晶體2. （2分） 關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是（ ）A . 碳原子采取sp雜化B . CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)C . 干冰是原子晶體D . CO2為極性分子3. （2分） (2018高二上雅安期末) 下列分子屬極性分子的是（ ） A . C2H4B . CO2C . NH3D . BCl3

2、4. （2分） (2017高二上河北期中) 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為（ ） A . 1s22s22p63s1B . 1s22s22p63s23p64s1C . 1s22s22p63s2D . 1s22s22p63s23p64s25. （2分） (2016高二下葫蘆島期中) X,Y,Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4 ， 由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ） A . XYZ2B . X2YZ3C . X2YZ2D . XYZ36. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（ ） A . 溶解度：小蘇打蘇

3、打B . 密度：溴乙烷水C . 硬度：晶體硅金剛石D . 碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯苯7. （2分） (2017高二上小金期末) 下列物質(zhì)屬于配合物的是（ ） A . NH4ClB . Na2CO310H2OC . Co（NH3）6Cl3D . CuSO48. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是（ ） A . Y、Z、W原子半徑依次增大B . 元素W、Z形成的簡(jiǎn)單氧化物，W的氧化物

4、熔點(diǎn)更高C . X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩間均可發(fā)生反應(yīng)D . W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性，WZ9. （2分） (2017高二上小金期末) 常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 為非極性分子B . 分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C . 與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2S2Cl2D . 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl10. （2分） 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . X與Y形成化合物，X

5、可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B . 第一電離能可能Y小于XC . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXD . 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的11. （2分） 下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ ）A . PCl3和SO2都是極性分子B . H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C . BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . 凡是中心原子采取sp3雜化軌道形成的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體12. （2分） 下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是（ ） BF3CH2CH2 CHCHNH3CH4 A . B . C . D . 14. （2

6、分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 某微粒空間構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化B . 某微?？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)C . 某微?？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子D . 某微?？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是1092815. （2分） (2016高二下重慶期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有鍵的數(shù)目為7NA個(gè)C . H2F+、N

7、H2、H2S、CH4均與H2O互為等電子體D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵16. （2分） (2016高二下正定期中) 下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ） A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B . 由于乳酸（ ）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體C . HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D . 由圖可知酸性：H3PO4HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子 17. （2分） 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A . 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)B . 在NH4+和Cu(

8、NH3)42+中都存在配位鍵C . 在晶體釙（簡(jiǎn)單立方堆積）中，每個(gè)釙原子周圍緊密相鄰的釙原子有8個(gè)D . CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4 ， Ni與CO之間的鍵型為配位鍵18. （2分） (2017高二下莆田期中) 已知CsCl晶體的密度為g/cm3 ， NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4處于立方晶胞頂角，Ba2處于晶胞中心，O2處于晶胞棱邊中心，則該化合物的化學(xué)式為（ ）A . BaPbO3B . BaPb

9、2O3C . BaPbOD . BaPbO420. （2分） (2016高二上宜昌期末) 金屬鈉晶體為體心立方晶體（晶胞如圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為（gcm3）已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切則鈉原子的半徑r（cm）為（ ） A . 3 B . 3 C . 3 D . 3 二、 非選擇題 (共5題；共38分)21. （9分） (2019高一上溫州期末) 下表列出了六種元素在周期表中的位置： 族周期A01AAAAAA23請(qǐng)按要求回答下列問題。（1） 元素的單質(zhì)電子式是_。 （2） 這六種元素中，能與氧結(jié)合,生成物可

10、做耐火材料的是(填元素符號(hào))_。 （3） 元素與氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較(填化學(xué)式)：_。 （4） 在盛有水的小燒杯中加入元素的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_； 向上述反應(yīng)后的溶液中再通入元素的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5） 這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。 （6） 這六種元素中，能與氧結(jié)合,生成物可做耐火材料的是(填元素符號(hào))_。 （7） 在盛有水的小燒杯中加入元素的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_； 向上述反應(yīng)后的溶液中再通入元素的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_22. （12分） (2018高一下甘肅期末) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答問題：

11、族周期AAAAAAA023（1） 表中元素_的非金屬性最強(qiáng)，元素_的金屬性最強(qiáng)（填元素符號(hào)）。 （2） 表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；元素形成的氫化物的電子式_。 （3） 表中元素、形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開（填化學(xué)式）。 （4） 表中元素和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_（填化學(xué)式）。 （5） 表中元素、的原子半徑大小為_（填元素符號(hào)）。 23. （4分） (2018高一下臨汾期末) A，B，C，D，E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,A，D同主族,A，C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。 （1） B元素在周期表中的位置

12、為_。 （2） 由A，C，D三種元素組成的化合物的電子式為_。 （3） 廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4） 若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境) 24. （5分） (2018高二下湖南期末) 二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。 第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)

13、。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3+2NaOH完成下列填空:（1） 在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_(用元素符號(hào)填寫)。 （2） 氧和硫?qū)儆谕逶?，寫出一個(gè)能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。 （3） NaOH的電子式為_;。 （4） 若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （5） 鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有_。(任寫一點(diǎn)即可) 25. （8分） 氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面NaCN有劇

14、毒，含氰廢水需經(jīng)無(wú)害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下： 已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：HOCNHCN的Ka=6.021010Ag（CN）2（aq）Ag+（aq）+2CN（aq） K=1.31021回答下列問題：（1） CN中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出CN的電子式_ （2） 氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式_ （3） 向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是_ （4） 氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行 CN被氯氣氧化成低毒的CNO，寫出相應(yīng)的離子方程式_，CNO被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式_（5） 貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因_; （6） 電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密電解液使用NaAg（CN）2，請(qǐng)寫出陰極反應(yīng)式_，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN）的原因_ 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-1、