1、黑龍江省語文高一下學期期中化學試卷（平行班）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共51分)1. （3分） (2016高二下正定期中) 根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是（ ） A . 鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2 ， 則鋰在空氣中燃燒生成的氧化物是Li2O2B . NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構C . CO2和SiO2 化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似D . 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HClH2SPH32. （2分） (2018高一下湖州期中) 下列說法錯誤的是（ ）

2、A . 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元素只有Li、Si兩種元素B . 元素周期表中從B族到B族之間10個縱行的元素都是金屬元素C . 同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)相差1或11或25D . 若主族元素的族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，當 1，該元素為非金屬元素3. （2分） (2018高一下晉江期末) 能與SO2氣體發(fā)生反應且有沉淀產(chǎn)生的是（ ） NaOH溶液H2S溶液Ba (NO3)2酸性溶液CaCl2和氨水的混合液A . B . C . 全部D . 4. （2分） (2015高一下廣州期中) 下列各物質間能發(fā)生置換反應的是（ ） A . 氯氣通入碘化鉀溶液中B . 碘水加入溴化鈉

3、溶液中C . 溴水加入氯化鈉溶液中D . 碘水加入氯化鈉溶液中5. （2分） (2018高二上蚌埠開學考) 下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ） A . NaOHH2SO4(NH4)2SO4B . MgONa2SO4HNO3C . Na2O2KOHNa3PO4D . HClAl2O3MgCl26. （2分） 中國藥學家屠呦呦榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，成為首位獲得諾貝爾科學類獎項的中國人獲獎理由是她發(fā)現(xiàn)了抗瘧新藥青蒿素青蒿素的分子是為C15H22O5 ， 常溫下是一種無色針狀晶片下列有關說法正確的是（ ） A . 青蒿素屬于無機化合物B . 青蒿素屬于氧化物C . 標

4、準狀況下，1mol青蒿素的體積約為22.4LD . 青蒿素的摩爾質量為282g/mol7. （2分） 下列物質由離子構成的是（ ） A . 銅B . 二氧化碳C . 金剛石D . 氯化鈉8. （2分） 有關下列能量轉化的認識不正確的是（ ） A . 植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能B . 燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能C . 生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理、有效D . 人類使用照明設備是將電能轉化為了光能9. （2分） 有關下列微粒的化學用語正確的是（ ） A . CS2的電子式為： B . Ca2+的離子結構示意圖為： C . HClO的結構式

5、為：HClOD . 質子數(shù)為35，中子數(shù)為46的核素的核素符號為： 10. （2分） (2017高一下溫州期中) a、b、c為短周期元素，在周期表中所處位置如表所示a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質子數(shù)b原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等則下列說法正確的是（ ） acbA . a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B . c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強C . b的氧化物的水化物是強酸D . 三種元素的原子半徑c最大11. （2分） (2018高二上臨川期末) 下列關于原電池的敘述正確的是（ ） A . 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B . 原電池放電時，電流的方向是從正極到負極C . 比較不

6、活潑的金屬為負極D . 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原12. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是（ ） A . Y、Z、W原子半徑依次增大B . 元素W、Z形成的簡單氧化物，W的氧化物熔點更高C . X、Z、W的最高價氧化物對應水化物兩兩間均可發(fā)生反應D . W、Z的最高價氧化物對應水化物堿性，WZ13. （2分） (2016高一下贛州期中) 下列各組給定

7、原子序數(shù)的元素，不能形成原子個數(shù)之比為1：1共價化合物的是（ ） A . 3和17B . 1和8C . 6和8D . 1和914. （2分） (2019高二上江津期末) 漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4 ， 開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是（ ） A . 溶液中的H起催化作用B . 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強C . ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低D . 溶液中的Cl起催化作用15. （2分） (201

8、6廈門模擬) 短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序數(shù)與其常見化合價關系如圖下列說法正確的是（ ） A . 1 mol TX2與足量X2反應生成TX3的分子數(shù)目為NAB . Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性C . 1 mol Y2X2與足量H2O反應轉移的電子數(shù)目為2NAD . 0.1 molQ元素的含氧酸在水中電離出的H十數(shù)目為3NA16. （2分） 能充分說明可逆反應N2（g）+O2（g）2NO（g）已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . O2的消耗速率等于NO的消耗速率B . 容器內始終有N2、O2和NO共存C . 容器內反應混合物的總物質的量不隨時間改變D . V正（N2）=V逆（N2）17

9、. （2分） (2018高二上中山期末) 將V1mL1.00molL-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是（ ）A . 做該實驗時環(huán)境溫度為22B . 該實驗表明化學能可以轉化為熱能C . NaOH溶液的濃度約為1.00molL-1D . 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應18. （2分） 下列判斷錯誤的是（ ） A . 沸點：NH3PH3AsH3B . 穩(wěn)定性：HFHClHBrHIC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D . 堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）319.

10、（2分） 向盛有a g鎂鋁合金的燒杯中加入c1 mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的質量恰好達到最大值bg。則下列關系式不正確的是（ ）A . 2c1V1=c2V2B . 反應產(chǎn)生氫氣的質量m(H2)= C . ba+17c2V2 D . 合金中含鎂的質量分數(shù)20. （2分） 日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（ ），以降低放射性碘對人體的傷害。已知核輻射中放射性碘（碘）的核電荷數(shù)為53，則下列說法正確的是（ ）A . 核裂變是一種化學變化B . 的質量數(shù)為127，原子序數(shù)為53，核內有74個中子

11、C . 碘和放射性碘屬于同素異形體D . 與是同一種核素21. （2分） 下列粒子半徑之比大于1的是（ ） A . r（Al）/r（Na）B . r（C）/r（Si）C . r（F）/r（Mg2+）D . r（Fe2+）/r（Fe）22. （2分） 下列有關元素周期表的說法中正確的是（ ） A . 能生成堿的金屬元素都在A族B . 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8C . 原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周A族D . 元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、8個副族和1個0族23. （2分） (2015高一上九江月考) 能正確表示下列反應的離子方程式是（ ） A . Fe

12、3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2HCO3D . 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl24. （2分） (2016余干模擬) 歌曲青花瓷中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox ， 銅的化合價為+2），下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是（ ） A

13、. 可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B . 性質穩(wěn)定，不易脫色C . 易溶于強酸和強堿D . x等于625. （2分） (2018高一下桂林開學考) 足量的兩份鋁，分別投入等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（ ） A . 1:3B . 1:1C . 2:3D . 3:2二、 填空題 (共3題；共17分)26. （7分） (2016高一下市北月考) X，Y，Z，M，N為短周期的五種主族元素，其中X，Z同主族，Y，Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6N是短周期

14、主族元素中原子半徑最大的非金屬元素 （1） 請寫出下列元素的元素符號：X_，Y_，M_ （2） 請寫出下列反應的離子方程式： N氧化物與NaOH溶液反應：_Y的單質與H2O反應：_（3） Y與Z相比，非金屬性較強的元素是_（填元素符號），可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）_ 27. （7分） (2016高一下重慶期中) 表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題： （1） 的簡單離子半徑由大到小的順序為_（填離子符號） （2） 的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_（填化學式） （3） 和的單質常溫可以反應生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程_; （

15、4） 中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式_ （5） 由兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式_ （6） 由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_，足量單質與等物質的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量之比為_28. （3分） （1）寫出下列物質的化學式：足球烯：_氧化銅：_（2）寫出Na2SO3和O2反應的化學方程式：_三、 推斷題： (共1題；共8分)29. （8分） (2016高一上天門期中) 現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀

16、鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示 實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象A+B生成白色沉淀B+C無明顯變化A+C放出無色氣體B+D生成白色沉淀A+D放出無色氣體C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42 根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1） A為_，C為_; （2） 寫出下列反應的離子方程式A+B：_，A+D：_， （3） 等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為_，反應后得到的溶液中含有的陰離子有_ （4

17、） 上述沒有明顯變化的實驗、，其中_發(fā)生了離子反應，離子方程式為_ 四、 實驗題 (共1題；共10分)30. （10分） (2019鎮(zhèn)海模擬) N2H4H2O（水合肼）極毒且不穩(wěn)定，100以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點為40，沸點118.5?，F(xiàn)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O和無水Na2SO3 ， 其主要流程如下： 已知：Cl2(g)2OH-(aq)=ClO-(aq)Cl-(aq)H2O(aq)H0（1） 配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_（填標號）。 A . 容量瓶B . 膠頭滴管

18、C . 玻璃棒D . 錐形瓶（2） 步驟制備NaClO溶液時，若溫度超過40，Cl2與NaOH溶液充分反應生成NaClO3和NaCl。實驗中為控制反應溫度除了用冰水浴、充分攪拌外，還需采取的措施是_。 （3） 步驟合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應一段時間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_（填字母）； a.尿素溶液b.NaClO堿性溶液c.尿素溶液或NaClO溶液任選其一理由是_。（4） 步驟中分離出N2H4H2O應該采用的方法最合理是_。 （5） 步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的方法是_。請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_，用少量無水乙